Ciències 9 (2008) Experiències didàctiques i treballs pràctics
17
Neteja d’aigua
contaminada amb ferro
Montserrat Tortosa Moreno
IES Ferran Casablancas (Sabadell) i CRECIM – UAB
A molts processos químics industrials, com poden ser les extraccions mineres o les fàbri-
ques de bateries, s’obté com a residu aigua que conté ions metàl·lics dissolts. L’aigua
contaminada amb metalls és nociva si entra a formar part d’una xarxa tròfica. Per exem-
ple, si s’utilitza aquesta aigua residual per a regar horts pot provocar una acumulació de
metalls en cadena en els organismes vius, molt perjudicial. Així doncs, cal eliminar els me-
talls abans d’abocar l’aigua a la claveguera.
Paraules clau: ions metàl·lics, contaminació de l’aigua, aigua de reg, precipitació, conductivitat.
OBJECTIU
Eliminació del ferro(III) d’una aigua contamina-
da, per precipitació i posterior filtració.
INTRODUCCIÓ
Una de les maneres més utilitzades per a nete-
jar l’aigua dels metalls que conté dissolts és afegir-
hi una substància que formi un compost insoluble,
un precipitat, amb el metall. Després el precipitat es
separa per filtració. Cal triar bé la substància que
s’ha d’afegir per a precipitar, de manera que no si-
gui perjudicial i que no augmenti la conductivitat de
l’aigua. (Un augment de la conductivitat en les ai-
gües té efectes no desitjables, en el cas d’aigües
de rec provoca una disminució de les collites).
Com podem saber quina substància és adient
per a precipitar un metall? Com podem saber quina
quantitat en necessitem, per tal de no contaminar
encara més l’aigua en afegir-hi aquesta substàn-
cia?
En aquesta pràctica es proposa l’eliminació del
catió ferro(III) d’una aigua contaminada amb aquest
metall, per precipitació i posterior filtració. Com que
l’hidròxid de ferro és una substància molt insoluble,
s’afegeix gota a gota una dissolució d’hidròxid de
sodi, que portarà a la formació d’un precipitat
d’hidròxid de ferro(III), insoluble.
La reacció que es produirà és
Fe3+ (aq) + 3 OH– (aq) Fe(OH)3 (s)
Per saber quina quantitat d’hidròxid de sodi cal
afegir-hi s’utilitza un sensor de conductivitat. La
conductivitat d’una solució augmenta en fer-ho el
nombre d’ions i la conductivitat iònica de cadascun
d’ells.
En acabar la pràctica l’alumnat ha de saber me-
surar la conductivitat d’un líquid i interpretar la vari-
ació de la conductivitat d’una aigua contaminada
amb cations metàl·lics en afegir-hi una altra subs-
tància amb la qual forma un precipitat. D’aquesta
manera és possible eliminar el ferro dissolt d’una
aigua contaminada.
També cal saber interpretar quan s’ha format tot
el precipitat a partir de mesures de conductivitat,
així com calcular la concentració d’ió ferro(III) que
hi havia inicialment a l’aigua.
Igualment s’ha d’adquirir la base per entendre
els processos de precipitació i filtració que s’usen
per a descontaminar aigües residuals.
