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Cuestionarios Prácticas Químicas: Cationes, Materiales, Concentraciones y Valoraciones., Diapositivas de Química

Universidad Autónoma de San Luís Potosí (UASLP)Química

Este documento contiene cuestionarios pre y post-laboratorio para prácticas químicas relacionadas con determinación de cationes, manejo de materiales y equipo, concentraciones y preparación de disoluciones, y valoraciones ácido-base y oxido-reducción. Las prácticas incluyen investigación de protocolos, reacciones de precipitación, equilibrios químicos, manejo de balanza analítica, calibración de materiales volumétricos, diluciones, unidades de concentración, determinación de puntos de equivalencia y final, características de estándares primarios, pH, electrodos, curvas de valoración potenciométrica, técnicas de valoración complejométricas, y determinación de metales por retroceso y desplazamiento.

Tipo: Diapositivas

2020/2021

Subido el 24/04/2021

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Cuestionarios de pre y post-laboratorio
Práctica 1. Determinación cualitativa del grupo I de cationes a
microescala
PRELABORATORIO
1. ¿Qué iones se encuentran en el grupo I de cationes?
2. ¿Cuál es el reactivo precipitante de grupo?
3. Investigue el protocolo de separación e identificación del grupo I y sintetice en forma
de diagrama
POST LABORATORIO
1. Escriba las reacciones de precipitación para los iones del grupo.
2. Busque en la literatura las constantes de producto de solubilidad de los compuestos
formados con el reactivo precipitante de grupo.
3. Exprese los equilibrios químicos de solubilidad. Exprese la Kps para cada uno.
4. Reporte tabla completa de observaciones de trabajo experimental para problema
5. Reporte y justifique la presencia de catión (es) en problema.
Práctica 2. Manejo de material y equipo de laboratorio
PRELABORATORIO
1. Investigue las condiciones de manejo de balanza analítica.
2. Defina: estadística, precisión y exactitud.
3. ¿Cuándo aplica el criterio Q y para qué le sirve?
4. Explique brevemente como debe ser el llenado correcto de la bureta.
5. ¿En qué consiste el error de paralaje?
6. ¿Cómo afecta la temperatura en las mediciones volumétricas?
7. ¿Qué es calibración?
8. ¿Cómo se clasifica el material volumétrico de acuerdo con la NBS?
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Cuestionarios de pre y post-laboratorio

Práctica 1. Determinación cualitativa del grupo I de cationes a

microescala

PRELABORATORIO

  1. ¿Qué iones se encuentran en el grupo I de cationes?
  2. ¿Cuál es el reactivo precipitante de grupo?
  3. Investigue el protocolo de separación e identificación del grupo I y sintetice en forma de diagrama

POST LABORATORIO

  1. Escriba las reacciones de precipitación para los iones del grupo.
  2. Busque en la literatura las constantes de producto de solubilidad de los compuestos formados con el reactivo precipitante de grupo.
  3. Exprese los equilibrios químicos de solubilidad. Exprese la Kps para cada uno.
  4. Reporte tabla completa de observaciones de trabajo experimental para problema
  5. Reporte y justifique la presencia de catión (es) en problema.

Práctica 2. Manejo de material y equipo de laboratorio

PRELABORATORIO

  1. Investigue las condiciones de manejo de balanza analítica.
  2. Defina: estadística, precisión y exactitud.
  3. ¿Cuándo aplica el criterio Q y para qué le sirve?
  4. Explique brevemente como debe ser el llenado correcto de la bureta.
  5. ¿En qué consiste el error de paralaje?
  6. ¿Cómo afecta la temperatura en las mediciones volumétricas?
  7. ¿Qué es calibración?
  8. ¿Cómo se clasifica el material volumétrico de acuerdo con la NBS?

POST LABORATORIO

Para los datos de calibración de material volumétrico:

  1. Para el dato más alejado de la media, considere el criterio Q para aceptarlo o rechazarlo a un nivel 90%.
  2. Con los datos obtenidos calcule:
    • Media.
    • Desviación estándar.
    • Límite de confianza al 95%.
    • Intervalo de confianza.
  3. Explique brevemente los resultados obtenidos y concluya acerca del valor nominal del instrumento, si es correcto o no. E indique si es clase “A” o “B” de acuerdo con la clasificación de la NBS. Práctica 3. Manejo de concentraciones y preparación de disoluciones

PRELABORATORIO

  1. ¿Cuáles son las unidades de concentración? Clasifíquelas en químicas y físicas.
  2. ¿Cómo se determina la cantidad de equivalentes de una sustancia química? Explique
  3. ¿Qué es y cómo calcula el peso equivalente?
  4. ¿Qué es una dilución?

POST LABORATORIO

A manera de redacción, desarrolle el protocolo completo para la preparación de la disolución especificada por su profesora. Práctica 4. Valoraciones ácido-base

PRELABORATORIO 1° PARTE

  1. ¿Explique brevemente como debe ser el llenado correcto de la bureta?
  2. Defina brevemente: alícuota, analito, titulante, titulación, valoración, estandarización
  3. Exprese la reacción de neutralización entre un ácido y una base fuertes.
  4. ¿Cuál es la diferencia entre punto de equivalencia y punto final?
  1. ¿Qué es un quelón?
  2. ¿Qué indicadores metalocrómicos se utilizan en las valoraciones complejométricas?
  3. ¿Qué disoluciones buffer va a utilizar?
  4. Dé el protocolo completo para la preparación para una solución de EDTA 0.01 M a partir de la sal disódica (peso molecular= 372.24026 g/mol)
  5. ¿Qué estándar primario se utiliza en la estandarización del EDTA?
  6. Investigue en qué consisten las técnicas de valoración complejométricas directa, retroceso y por desplazamiento.

POST LABORATORIO

  1. Reporte la concentración de la solución de EDTA.
  2. Reporte la dureza del agua en partes por millón (ppm): a) Dureza total (ppm de CaCO 3 ) b) Dureza por calcio (ppm de CaCO 3 ) c) Dureza por magnesio (ppm de MgCO 3 )
  3. Reporte los gramos de: a) Zn2+^ como Zn(C 2 H 3 O 2 ) 2 b) Cu2+^ como i. CuSO 4 ii. CuSO 4 *5H 2 O c) Co2+^ como: i. Co(NO 3 ) 2 ii. Co(No 3 ) 2 *2H 2 O
  4. De la determinación por retroceso del cobalto, reporte gramos como: a) Co(NO 3 ) 2 b) Co(No 3 ) 2 *2H 2 O
  5. De la determinación del Shampoo, reporte %EDTA en la muestra.
  6. De la valoración por desplazamiento, reporte gramos del metal de acuerdo con el problema. Práctica 6. Valoraciones óxido-reducción

PRELABORATORIO

  1. Para la siguiente reacción, conteste lo que se le pide: MnO 4 -^ + C 2 O 42 -^ → Mn2+^ + CO 2 a) Balancee la reacción en medio ácido.

b) Identifique el oxidante y el reductor. c) Identifique los pares conjugados. d) Exprese la constante de reacción. e) ¿Cuál es el peso equivalente del permanganato de potasio y del oxalato de sodio?

  1. a) ¿Cómo se prepara una disolución de permanganato de potasio 0.01 N?
  2. b) ¿Cuál es la molaridad de esta disolución?
  3. a) ¿Qué indicador utilizará en estas prácticas? ¿Por qué?
  4. b) ¿Cuál es el estándar primario a utilizar para el permanganato de potasio?
  5. Busque en la literatura el potencial del electrodo de Ag/AgCl en solución saturada.

POST LABORATORIO

  1. Estandarización de la disolución de permanganato de potasio. Reporte normalidad y molaridad.
  2. Pureza de FeSO 4 y por ciento de Fe en el problema.
  3. Porcentaje de H 2 O 2 en productos comerciales.
  4. Valoración potenciométrica con corrección de potenciales a electrodo normal de hidrógeno (ENH) para el problema de FeSO4 y a partir de ésta reportar pureza.
  5. Reporte la curva potenciométrica con corrección de potenciales a electrodo normal de hidrógeno (ENH) para el problema de FeSO 4 y a partir de ésta reportar pureza.