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Guía de Nomenclatura de compuestos de coordinación
Tipo: Apuntes
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Ejemplos NaCl = cloruro de sodio MgSO 4 = sulfato de magnesio Ce(NO 3 ) 3 = nitrato de cerio
En el caso de la escritura de la formula se utiliza el mismo criterio que en los sistemas simple Catión-anión
Primero: un complejo o compuesto de coordinacion se indica encerrandolo entre parentesis cuadrado [MA (^) x By ]n+
Segundo: el número de ligantes se indica utilizando prefijos griegos. mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, nona, deca, undeca, dodeca, etc.
Tercero: los ligantes se van indicando en base a uno de los siguientes criterios: a) Ordenados por orden alfabetico (preferentemente) b) Ordenados por carga; negativos, neutros y positivos
Primero: un complejo o compuesto de coordinacion se indica encerrandolo entre parentesis cuadrado [MA (^) x By ]n+
Segundo: el número de ligantes se indica utilizando prefijos griegos. mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta, octa, nona, deca, undeca, dodeca, etc.
Tercero: los ligantes se van indicando en base a uno de los siguientes criterios: a) Ordenados por orden alfabetico (preferentemente) b) Ordenados por carga; negativos, neutros y positivos
La base de la nomenclatura en los compuestos de coordinacion es la de la IUPAC (se indica cada una de la partes que forman el complejo)
Excepciones: H 2 O = aqua, NH 3 = ammin
Peroxo
Ciano
Tio
Oxo
hidruro
yodo
bromo
nombre
R 3 N
R 3 P
CO
VO
molécula
(O 2 ) –
(CN) -
S –
O –2 Amina
H - Fosfina
I - Carbonilo
Br - Vanadilo
anion nombre
Nombre de algunos ligantes de uso comun aniones: nombre + terminación -o neutro: nombre de la molécula
Nombre de algunos ligantes de uso comun aniones: nombre + terminación -o neutro: nombre de la molécula
HClO 4 =tetraoxoclorato de hidrógeno NaHSO 3 = trioxosulfato de hidrógeno y sodio H 2 SiF 6 = hexafluorosilicato de dihidrógeno
K 4 [Fe(CN) 6 ] = Hexacianoferrato(II) de potasio NH 4 [Cr(NH 3 ) 2 (SCN) 4 ] = Diamintetratiocianocromato(III) de amonio
HClO 4 =tetraoxoclorato de hidrógeno NaHSO 3 = trioxosulfato de hidrógeno y sodio H 2 SiF 6 = hexafluorosilicato de dihidrógeno
K 4 [Fe(CN) 6 ] = Hexacianoferrato(II) de potasio NH 4 [Cr(NH 3 ) 2 (SCN) 4 ] = Diamintetratiocianocromato(III) de amonio
Ejemplos:
NH 4 [Co(NH 3 ) 2 (NO 2 ) 4 ] = diamintetranitro-cobaltato(III) de amonio [Co(NH 3 ) 6 ]Cl 3 = tricloruro de hexaamincobalto (III) [Pt(NH 3 ) 3 Cl 3 ]Cl =cloruro de triamintricloro-platino(IV) [Ru(NH 3 ) 5 (OH)]Cl 2 = dicloruro de pentaamminhidroxorutenio (III)
Regla 4. Uso de prefijos para la númeración de ligantes que tengan dentro de su nombre prefijos numericos: bi o di, tri, tetra, penta,hexa, etc.
Ejemplos: Mg(ClO 4 ) 2 = Bisperclorato de magnesio [Ni(PF 3 ) 4 ] = Tetrakis(trifluorofosfina)niquel (0) [Co(en) 3 ]Cl 3 = cloruro de tris(etilendiamin)cobalto(III)
Ejemplos: Mg(ClO 4 ) 2 = Bisperclorato de magnesio [Ni(PF 3 ) 4 ] = Tetrakis(trifluorofosfina)niquel (0) [Co(en) 3 ]Cl 3 = cloruro de tris(etilendiamin)cobalto(III)
9 En el caso de que el ligante tenga dentro de su nombre alguno prefijo numerico, se utilizan bis- (2), tris-(3), tetrakis-(4), pentakis- (5), hexakis- (6), etc. 9 El nombre de la especie o ligante debe estar encerrado entre parentesis asi el prefijo indica cuantas veces esta presente
Fe CO
CO Fe CO
OC
C
OC
OC
C C O
O
O
Ejemplos: [(NH 3 ) 5 Cr(OH)Cr(NH 3 ) 5 ]Cl 5 = Pentacloruro de μ-hidroxobis(pentaammincromo(III))
Ejemplos: [(NH 3 ) 5 Cr(OH)Cr(NH 3 ) 5 ]Cl 5 = Pentacloruro de μ-hidroxobis(pentaammincromo(III))
Regla 5; Uso de la letra griega mu (μ) para indicar que un ligante forma un puente entre dos centros metálicos.
Cr
NH (^3)
H 3 N NH (^3)
NH (^3) Cr NH (^3)
NH (^3)
NH (^3)
H 3 N H 3 N
NH (^3) OH
5-
[(CO) 3 Fe(CO) 3 Fe(CO) 3 ] = Tri-μ-carbonilbis(tricarbonilhierro(0))
[(CO) 3 Fe(CO) 3 Fe(CO) 3 ] = Tri-μ-carbonilbis(tricarbonilhierro(0))
[Co(NH 3 ) 4 Cl 2 ]Cl = Cloruro de cis/trans - (tetraammin-diclorocobalto(III)
[Co(NH 3 ) 4 Cl 2 ]Cl = Cloruro de cis/trans - (tetraammin-diclorocobalto(III)
Regla 7; La estereoisomería se expresa mediante prefijos.
Co
Cl
NH (^3)
H 3 N H 3 N
NH (^3) Cl Co
Cl
Cl
H 3 N H 3 N
NH (^3) NH (^3)
cis trans
Cis- (juntos) y trans- ( opuestos ) - sistemas [MX 2 Y 4 ] en Oh y [MX 2 Y 2 ] en cp fac (facial) y mer (meridional) -sistemas [MX 3 Y 3 ]
Pt
H 3 N H 3 N
Cl Cl Pt
H 3 N Cl
Cl NH (^3)
cis trans
[Pt(NH[Pt(NH 33 )) 2 2 Cl Cl 2 2 ] =] = cis/trans^ cis/trans -diammin-diammindicloroplatino(II)dicloroplatino(II)
Ejemplo:
En el caso de compuestos con geometría tetraédrica, esto no se aplica debido a que siempre se van a ubicar juntos los ligantes
NH 3 Ni Cl NH 3
Cl
2-
[Ni(NH 3 ) 2 Cl 2 ]
Ejemplos (cont.) [RuCl 3 (pi) 3 ] = fac/mer - triclorotris(piridin)rutenio(III)
Ru
Cl
pi
pi pi
Cl Cl Ru
Cl
Cl
pi pi
pi Cl
fac (^) mer
pi=C 5 H 5 N
N
