quimica ejerciciso repasar, Apuntes de Química

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SOLUCIONES

QUIMICA

Ing. Alexandra Pérez M. DEPARTAMENTO DE CIENCIAS EXACTAS - ESPE

Actividad de aprendizaje # 2

Ejercicios de Soluciones

Nombre del estudiante Carrera NRC Nombre del profesor Indicaciones:

• Para realizar los ejercicios lea el archivo relacionado a SOLUCIONES.
• Responda las preguntas en su cuaderno a mano, copiando los enunciados, escanee y envie el archivo en formato PDF con el nombre Actividad2_NombreApellido_NRC....
• Cualquier inquietud por favor presentarla a través del Foro a fin de solventar dudas.

9. Se pasa amoniaco gaseoso por agua, obteniéndose una solución de densidad 0, g/cm^3 y que contiene 18,6% en peso de amoníaco puro. Cuál es la masa de amoníaco por cm^3 de solución.
10. Cuánto cloruro de bario se necesitará para preparar 250 ml de una solución que tenga la misma concentración de Cloro que una que contiene 3,78 g de cloruro de sodio en 100 ml.
11. Un litro de leche pesa 1032 g. La grasa que contiene es un 4% en volumen y posee una densidad de 0,865 g/ml. Cuál es la densidad de la leche descremada.
12. Cuánto CaCl 2 .6H 2 O y cuánta agua se deben pesar para preparar 100 g de una solución al 5% de CaCl 2. UNIDADES QUÍMICAS
13. Calcular el volumen de ácido sulfúrico de densidad 1,827 g/cm^3 y 92,77% en peso que se necesita para preparar 10 litros de ácido sulfúrico 3 normal.
14. Cuántos gramos de soluto se necesitan para preparar 1 litro de solución 1 M de CaCl 2 .6H 2 O.
15. Cuál es la fracción molar del soluto en una solución acuosa 1 molal.
16. Qué volumen de una solución 0,2 M de Ni(NO 3 ) 2 .6H 2 O contiene 500 mg de Ni+2.
17. Calcule la masa de permanganato de potasio que se necesita para preparar 80 cm^3 de permanganato N/8, cuando este último actúa como agente oxidante en solución ácida.
18. Una solución acuosa etiquetada como al 35% de ácido perclórico tiene una densidad de 1,251 g/ml. Cuál es la concentración molar y la molalidad de la solución.
19. Se mezcla 1 litro de ácido nítrico de densidad 1,380 g/ml y 62,70% con 1 litro de ácido nítrico de densidad 1,130 g/ml y 22,38%. Hallar: a) la concentración del ácido resultante en tanto por ciento; b) el volumen de ácido que se forma, y c) su molaridad. La densidad del ácido formado es igual a 1,276 g/cm^3. Resp. a) 44,53%; b) 1,967 litros; c) 9,02 M
20. Dada la reacción: Cr 2 O 7 –^2 + Fe+2^ + H+^  Cr+3^ + Fe+3^ + H 2 O. Determinar: a) la normalidad de una solución de dicromato de potasio, en la cual 35 ml contienen 3,87 g de dicromato; b) la normalidad de una solución de sulfato ferroso, en la cual 750 cm^3 contienen 96, 3 g de sulfato. Resp. a) 2,25 N; b) 0,845 N DILUCIÓN
21. Una solución contiene 75 mg de cloruro de sodio por cm^3. A qué grado se debe diluir para obtener una solución de concentración 15 mg de cloruro de sodio por cm^3.

23. Qué cantidad de agua hay que evaporar de una tonelada de ácido sulfúrico de densidad 1,260 g/ml y 35,03% para obtener un ácido de densidad 1,490 g/cm^3 y 59,24%.
24. Cuántos cm^3 de una solución de concentración 100 mg de Co+2^ por ml se necesitan para preparar 1,5 litros de solución con una concentración de 20 mg de Co+3^ por cm^3.
25. Calcule el volumen aproximado del agua que se debe agregar a 250 ml de una solución 1,25 N para hacerla 0,5 N (despreciando los cambios de volumen).
26. Determine el volumen de ácido nítrico diluido (densidad 1,11 g/ml; 19% en peso de ácido) que puede prepararse diluyendo con agua 50 cm^3 del ácido concentrado (densidad 1,42 g/ml; 69,8% en peso de ácido). Calcule las concentraciones molares y molales de los ácidos concentrado y diluido. ESTEQUIOMETRIA CON SOLUCIONES:
27. Una muestra de 50 cm^3 de solución de sulfato de sodio se trata con un exceso de cloruro de bario, si el sulfato de bario formado pesa 1,756 g. Cuál es la concentración molar de la solución de sulfato de sodio.
28. Una muestra de 50 cm^3 de solución de hidróxido de sodio necesita 27,8 ml de ácido 0,1 normal durante la titulación. Cuál es su normalidad. Cuántos mg de hidróxido de sodio hay en cada cm^3.
29. Se necesitaron exactamente 21 cm^3 de ácido 0,80 N para neutralizar por completo 1,12 g de una muestra impura de óxido de calcio. Cuál es la pureza del óxido.
30. Cuál es la pureza de una solución de ácido sulfúrico concentrado (densidad 1, g/ml) si 5 cm^3 se neutralizan con 84,6 cm^3 de hidróxido de sodio 2 N.
31. Exactamente 400 ml de una solución ácida, al actuar sobre un exceso de zinc, desprendieron 2,430 litros de hidrógeno gaseoso medido sobre agua a 21C y 747, torr. Cuál es la normalidad del ácido, si la presión de vapor del agua a 21C es 18, torr.
32. Qué volumen de solución de ácido sulfúrico 1,5 M se necesitan para liberar 185 litros de hidrógeno gaseoso en condiciones normales, cuando se trata con un exceso de zinc.
33. Cuántos gramos de cloruro ferroso se oxidarán con 28 ml de una solución 0,25 N de dicromato de potasio en presencia ácido clorhídrico.
34. Cuántos gramos de permanganato de potasio se necesitarán para oxidar 2,40 g de sulfato ferroso en presencia de ácido sulfúrico. Cuál es el peso equivalente del permanganato en esta reacción.