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Quimica general, Apuntes de Derecho

Instituto Tecnológico Autónomo de México (ITAM)Derecho

Asignatura: Administración pública, Profesor: Raul Castillo, Carrera: Derecho o Abogado, Universidad: UDG

Tipo: Apuntes

2015/2016

Subido el 24/01/2016

Bonnie_Blue83
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PRINCIPIOS DE QUÍMICA
1. La unidad básica de longitud del sistema MKS es:
a) Yarda
b) Metro
c) Pulgada
d) Kilómetro
2. La ley que dice " Todo cuerpo conserva su estado de reposo y movimiento
uniforme rectilíneo, a menos que fuerzas externas lo obliguen a cambiar este
estado", fue propuesta por:
a) Boyle
b) Pauli
c) Newton
d) Thomson
3. El peso es la fuerza gravitacional que se ejerce:
a) En forma variable sobre su cuerpo
b) En forma constante sobre un cuerpo
c) De la tierra al sol
d) De una balanza sobre un cuerpo
4. La fórmula con la que se expresa el equilibrio de una balanza es la señalada en la
opción:
a) Mxg=Myg
b) Mx2=2Myg
c) 1/2 Mxg= 2/1 Myg
d) Mxg2 = My2g
5. Una pelota cuya masa es de 150g. se desplaza a 100 m/seg., choca contra otra
pelota que está en reposo y cuya masa es de 120g. Si después de la colisión la
primera pelota queda en reposo, ¿cuál es la velocidad final de la segunda pelota?
a) 235 m/seg
b) 100 m/seg
c) 125 m/seg
d) 150 m/seg
6. Observe el siguiente diagrama que representa un intervalo del espectro
electromagnético:
R
108
S
1012
T
1014
V
1015
La zona del espectro que es visible al ojo humano está señalada con la letra:
a) R
b) S
c) T
d) V
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PRINCIPIOS DE QUÍMICA

  1. La unidad básica de longitud del sistema MKS es: a) Yarda b) Metro c) Pulgada d) Kilómetro
  2. La ley que dice " Todo cuerpo conserva su estado de reposo y movimiento uniforme rectilíneo, a menos que fuerzas externas lo obliguen a cambiar este estado", fue propuesta por: a) Boyle b) Pauli c) Newton d) Thomson
  3. El peso es la fuerza gravitacional que se ejerce: a) En forma variable sobre su cuerpo b) En forma constante sobre un cuerpo c) De la tierra al sol d) De una balanza sobre un cuerpo
  4. La fórmula con la que se expresa el equilibrio de una balanza es la señalada en la opción: a) Mxg=Myg b) Mx^2 =2Myg c) 1/2 Mxg= 2/1 Myg d) Mxg^2 = My^2 g
  5. Una pelota cuya masa es de 150g. se desplaza a 100 m/seg., choca contra otra pelota que está en reposo y cuya masa es de 120g. Si después de la colisión la primera pelota queda en reposo, ¿cuál es la velocidad final de la segunda pelota? a) 235 m/seg b) 100 m/seg c) 125 m/seg d) 150 m/seg
  6. Observe el siguiente diagrama que representa un intervalo del espectro electromagnético:

R

S

T

V

La zona del espectro que es visible al ojo humano está señalada con la letra:

a) R b) S c) T d) V

  1. En la región ultravioleta del espectro del átomo el hidrógeno se localiza la llamada serie de: a) Brackett b) Paschen c) Balmer d) Lyman
  2. ¿En cual de las siguientes opciones se menciona el modelo atómico de Thomson? a) Es una esfera de electricidad positiva con corpúsculos negativos incrustados en ella. b) Es una esfera de electricidad positiva con corpúsculos negativos girando alrededor de ella. c) Es una esfera de electricidad negativa con corpúsculos positivos incrustados en ella. d) Es una esfera de electricidad negativa con corpúsculos positivos girando alrededor de ella.
  3. ¿En qué opción se señala la definición de isótopos? a) Son átomos con diferente número de neutrones, pero la misma carga nuclear. b) Son átomos que tienen igual número de cargas nucleares que neutrones. c) Son átomos con diferente número de cargas nucleares pero con el mismo número de neutrones. d) Son átomos con diferente número de cargas nucleares.
  4. Una temperatura de 25º C equivale a: a) 70º F b) 77º F c) 82º F d) 80º F
  5. El cuerpo presentará una mayor energía potencial cuando se encuentre en la opción:

a)

b) c)

d)

  1. La Ley periódica establece que las propiedades químicas de los elementos son una función periódica de sus: a) Pesos atómicos b) Orbitales c) Números atómicos d) Números cuánticos
  1. Es el tiempo necesario para que se desintegre la mitad de una cantidad inicial de un material radioactivo: a) Vida media b) Radioactividad c) Peso atómico
  2. Uno de los tipos de radiación que proviene de una fuente radiactiva es: a) b) c)

2n ++ n 4 una 2 una 2 una

  1. ¿En cuál de las siguientes opciones se menciona un ejemplo de transmutación inducido? a) Al bombardear berilio con rayos gamma se obtiene un isótopo de oxígeno. b) Al bombardear berilio con rayos alfa se obtiene una corriente de neutrones. c) Al bombardear nitrógeno con rayos gamma se obtiene una corriente de neutrones. d) Al bombardear nitrógeno con rayos alfa se obtiene el isótopo de oxígeno.
  2. Durante la reacción de ionización del agua se obtienen como productos los iones: a) Hidrato e hidrógeno b) Hidruro e hidrógeno c) Hidronio e hidróxido d) Hidruro e hidróxido
  3. La ley de los gases ideales se menciona en la opción: a) PV ---- = Nr T

b) P --- = nR TV

c) TV ---- = Nr P

d) T --- = nR PV

  1. Un postulado de la teoría cinética de los gases es el siguiente: a) Cuando las partículas de un gas chocan quedan unidas. b) Un gas está constituido de partículas blandas y poco elásticas. c) Las partículas presentan fuerzas de atracción. d) Las partículas de un gas son muy duras y perfectamente elásticas.
  2. Un gas que se encuentra en un recipiente cerrado está en las condiciones: a) 400º K b) 18 moles c) 11 atm d). 082 atm1/ºK mol

De acuerdo con lo anterior ¿qué volumen ocupa el gas? a) 53.64 l b) 64.67 l c) 579.4 l d) 604.4 l

  1. A una temperatura de 520º K, 15 moles de un gas contenido en un recipiente cerrado ocupan un volumen de 20 l R=0.82 atm1/ºK mol

¿Cuál es la presión que ejerce el gas sobre las paredes del recipiente? a) 659.6 atm b) 619.6 atm c) 56.85 atm d) 31.98 atm

  1. En un recipiente cerrado se tienen 70 moles de un gas en las siguientes condiciones especificas:

P= 12 atm V= 28 l R= .082 atml/ºK mol

De acuerdo con lo anterior, ¿a qué temperatura se encuentra dicho gas? a) 58.53 ºK b) 365.85 ºK c) 886.07 ºK d) 1991.86 ºK

  1. ¿En cuál de los siguientes enunciados se menciona la Ley de Boyle? a) Si se aumenta la presión a un peso dado de gas a temperatura constante su volumen disminuye. b) Si se aumenta la temperatura a un peso dado de gas, a volumen constante, su presión disminuye c) Si a un peso dado de gas a presión constante, se le aumenta la temperatura, su volumen disminuye.
  1. ¿Cuál de las siguientes opciones menciona una característica de las moléculas polares? a) Son compuestos iónicos b) Tienen enlace polar c) Los centros de densidad de las cargas opuestas coinciden d) Se alinean en forma lineal
  2. Los elementos del grupo IIA (alcalinotérreos), debido a su configuración electrónica forman iones: a) Bivalentes positivos b) Bivalentes negativos c) Monovalentes positivos d) Trivalentes negativos
  3. En el proceso de óxido-reducción, el elemento que se oxida: a) Gana uno o más electrones b) Pierde uno o más protones c) Pierde uno o más electrones d) Pierde uno o más neutrones
  4. El cloruro de magnesio (MgCl 2 ) está formado por iones de cloro: a) 2Mg b) Mg++ c) Mg+ e) Mg 2
  5. Una característica en la acción disolvente del agua es su: a) Baja constante dieléctrica b) Bajo punto de ebullición c) Alto poder de hidratación d) Elevado punto de fusión
  6. Las dispersiones coloidales presentan partículas que tienen un tamaño entre: a) 10 - 1000 Aº b) 0.1 - 1 Aº c) 1 - 10 Aº d) -10 -100 Aº
  7. Una propiedad coligativa de las soluciones es: a) Disminución del punto de ebullición b) Aumento del punto de fusión c) Aumento del punto de ebullición d) Aumento de la presión del vapor
  8. Durante la electrólisis: a) Los iones negativos se separan b) Los iones positivos se unen

c) Los iones negativos se dirigen al cátodo d) Los iones positivos se dirigen al cátodo

  1. El agua dura se caracteriza porque presenta una gran cantidad de iones de: a) Mg b) Cl c) Cu d) Mn
  2. ¿Cuál de los siguientes compuestos conduce electricidad cuando se encuentra en solución? a) Aldehídos b) Sales inorgánicas c) Carbohidratos d) Proteínas
  3. Para obtener iones K+ y Cl- a partir de una solución KCl se debe llevar a cabo: a) Neutralización b) Titulación c) Electrólisis d) Acidificación
  4. La formación de depósitos de herrumbre en los recipientes esmaltados son ocasionados por las aguas duras que presentan una gran cantidad de iones: a) Na+ b) K+ c) Fe+ d) Ca^2 +
  5. ¿Qué cantidad de glucosa se debe utilizar para preparar 30 ml. de una solución al 18% de esta sustancia? a) 54. b) 5. c) 26. d) 36.
  6. ¿Cuántos gramos de sal se necesitan para preparar 250 ml. de una solución al 8.5%? a) 21. b) 49. c) 85. d) 52.
  7. Se prepara una solución disolviendo 20g. de un soluto covalente en 100g de ácido acético que tiene un punto de ebullición de 118.3º C y Kb=3.07. La solución hirvió a 120.3º C. ¿Cuál es el peso del soluto? a) 72. b) 61. c) 65. d) 62.
  1. Una sustancia que al reaccionar con los hidróxidos metálicos forma sales y agua es: a) H^2 CO^3 b) CaCO 3 c) NaHCO 3 d) NO 3
  2. ¿En qué opción se menciona un compuesto que pueda aceptar para compartir un par de electrones? a) Hidróxido de sodio b) Cloruro de sodio c) Óxido de litio d) Ácido bórico
  3. ¿Cuál sustancia es capaz de aceptar protones, según Arrhenius? a) KOH b) Fe 2 O 3 c) HCl d) H 2 O
  4. La primera ley de la termodinámica tiene la siguiente expresión: a) G = q-w b) H = q+w c) q = E-w d) q = E+w
  5. La segunda Ley de la termodinámica establece que en el universo siempre va en aumento la cantidad de: a) Entropia b) Entalpia c) Energía libre d) Energía útil
  6. Una reacción espontánea es: a) Exotérmica y H=+ b) Exotérmica y H=- c) Endotérmica y H=+ d) Endotérmica y H=-
  7. ¿Qué sucede en el sistema cuando se derrite un trozo de hielo? a) Gana energía b) Pierde energía c) Conserva energía d) Gana y pierde energía
  1. ¿En cuál de las siguientes opciones se menciona el concepto entropía? a) Es la cantidad termodinámica que se libera de un sistema. b) Es la cantidad termodinámica que se absorbe de un sistema. c) Es la cantidad termodinámica que se usa para medir la temperatura de un sistema. d) Es la cantidad de termodinámica que se usa como medición del caos de un sistema.
  2. En una reacción se obtiene el equilibrio químico cuando: a) G > 0 b) I < 0 c) G = 0 d) H = 0
  3. El cambio de energía libre de Gibbs se menciona en la opción: a) En aprovechar la máxima cantidad de energía en forma de calor. b) En aprovechar la máxima cantidad de energía en forma de movimiento. c) En aprovechar la máxima cantidad de energía en forma de trabajo útil. d) En liberar la máxima cantidad de energía en forma de trabajo útil.
  4. Si el Gf del NH 4 es de -3800 cal/mol y su Hf es de -10200 cal/mol. Y se encuentra a una temperatura de 298º K. ¿Cuál es el valor de su Sfº? a) -67 cal ºK/mol b) 67 cal ºK/mol c) -21.48 cal ºK/mol d) 21.48 cal ºK/mol
  5. La constante de equilibro de la reacción 2C+O 2 2CO es: a ) K= (CO)^2 ____ (C 2 ) (O 2 )

b) K= 2(CO)____ 2(C) + (O 2 )

c) K= 2 ( C ) + (O)^2 ____ 2 (CO)

d) K= 2(CO)____ ( C )^2 - (O 2 )

  1. La reacción 2H 2 (g) + O 2 (g) 2H 2 O (L) se efectúa en 218º K. Si el agua tiene un Gºf= -1800 cal/mol y un Sºf = -50 cal/ºKmol ¿cúal es el Hºf para la reacción anterior? a) -16700 cal/mol b) -13100 cal/mol c) 13100 cal/mol d) 16700 cal/mol

b) benceno c) acetona d) amoniaco

RESPUESTAS

1 B 46 C

2 C 47 C

3 B 48 D

4 A 49 A

5 C 50 C

6 C 51 B

7 D 52 C

8 A 53 A

9 A 54 C

10 B 55 D

11 A 56 B

12 C 57 C

13 D 58 D

14 B 59 A

15 A 60 D

16 A 61 A

17 B 62 D

18 B 63 A

19 A 64 B

20 A 65 A

21 B 66 D

22 C 67 D

23 A 68 C

24 D 69 C

25 D Y A 70 A

26 D 71 D

27 A 72 C

28 A 73 C

29 B 74 B

30 C 75 A

31 D 76 A

32 B 77 D

33 C 78 D

34 B 79 B

35 A

36 C

37 A

38 C

39 B

40 C

41 A

42 C

43 D

44 A

45 B