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Química general ejercicios, Ejercicios de Química

Universidad Cientifica del SurQuímica

Ejercicios para ef de laboratorio

Tipo: Ejercicios

2024/2025

Subido el 24/11/2025

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yoon-miner 🇵🇪

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Departamento Académico de Cursos Básicos
Curso: Química General
Material elaborado para la Universidad Científica del Sur 1
Ejercicios de repaso: Evaluación Parcial
Semana:
08
Temas:
Clasificación de la materia, Propiedades, Notación atómica, Configuración electrónica, Tabla Periódica, Enlace
químico, TEV, RPECV, Fuerzas intermoleculares, Tipos de reacciones químicas
Indicaciones para estudiante:
1.
Antes de rendir la Evaluación Parcial de Teoría, Ud. debe revisar y resolver esta separata.
2.
El tiempo de duración para esta actividad es de 60 min.
3.
Si tiene consultas, puede comunicarse con su docente.
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Curso: Química General

Ejercicios de repaso: Evaluación Parcial

Semana: 08 Temas: Clasificación de la materia, Propiedades, Notación atómica, Configuración electrónica, Tabla Periódica, Enlace químico, TEV, RPECV, Fuerzas intermoleculares, Tipos de reacciones químicas Indicaciones para estudiante:

  1. Antes de rendir la Evaluación Parcial de Teoría, Ud. debe revisar y resolver esta separata.
  2. El tiempo de duración para esta actividad es de 60 min.
  3. Si tiene consultas, puede comunicarse con su docente.

Curso: Química General

  1. Se requiere preparar 6 lotes de antiácido. Cada lote está compuesto por 600 botellas. Una botella presenta un volumen de 250 mL y la siguiente información: ¿Cuántos kilogramos de hidróxido de magnesio se necesitarán para preparar los 6 lotes?
  2. Lea el texto y luego responda las preguntas. El petróleo es un líquido oleoso e inflamable constituido por una mezcla de hidrocarburos que presentan fase sólida, líquida y gaseosa. El petróleo es más liviano que el agua y tiene una densidad entre 0,75 g/mL y 0,95 g/mL. Si se realiza un análisis, el petróleo posee 83 – 87 % de carbono, 11 – 14 % de hidrógeno y varias impurezas como dióxido de azufre (SO 2 ), sulfuro de hidrógeno (H 2 S) y alcoholes mezclados con agua salada. La volatilidad del petróleo dependerá de la constitución de la mezcla. El punto de fusión depende de la fracción del petróleo que se analice. Por ejemplo, la gasolina posee punto de ebullición entre 30 y 20 0 °C; mientras que el queroseno posee un punto de ebullición entre 160 y 285 °C. Con todo ello, la solubilidad del petróleo en agua de mar es mínima, y por ello en un derrame el petróleo puede permanecer en la superficie generando una gran mancha que contaminará el ecosistema. Sobre la base del texto leído, indique: a) Un (01) elemento: b) Un (01) compuesto: c) Una (01) mezcla homogénea: d) Una (01) mezcla heterogénea: e) Un (01) cambio de estado: f) Una (01) propiedad física: g) Una (01) propiedad química:
  3. Lea el texto y luego responda las preguntas. Existen muchos átomos en forma neutra y en forma iónica en la sangre. Por ejemplo, el hierro (Fe) puede encontrarse con 26 protones, 30 neutrones y 24 electrones. De manera similar, el cloro (Cl) puede encontrarse con 18 electrones, 18 neutrones y 17 protones. Escriba la notación atómica y la configuración electrónica de ambas especies químicas

Curso: Química General

  1. Adicionalmente en el asteroide se encontró un compuesto muy peculiar formado por carbono (EN = 2,5), hidrógeno (EN = 2,1), fósforo (EN = 2,1), flúor (EN = 4,0) y rubidio (EN = 0,8). ¿Cuál es el tipo de enlace que existirá entre fósforo y carbono? Justifique su respuesta. ¿Cuál es el tipo de enlace que existirá entre flúor y rubidio? Justifique su respuesta.
  2. En una muestra de sangre, se detectó la presencia de dos sustancias: CaCl 2 y H 2 CO. Responda: a) Determine la estructura de Lewis para cada sustancia. CaCl 2 H 2 CO b) Solo para la sustancia con enlace covalente, indique si es polar o apolar. Dibuje los vectores de polaridad.
  3. La fosfina (PH 3 ) es empleada como una sustancia retardante de llama, pero también como plaguicida. Para poder realizar un tamizaje molecular de este compuesto se requiere saber cuál es la geometría molecular del mismo. Para ello, complete lo siguiente: Dibuje la estructura de Lewis de la fosfina Cuente los pares de electrones alrededor del átomo central Geometría de pares Número de pares libres de electrones alrededor de átomo central Geometría molecular Dibuje la estructura 3D de la molécula

Curso: Química General

  1. Para cada una de las siguientes sustancias, identifique las fuerzas intermoleculares Justificando su respuesta. HCℓ, Br 2 , ICℓ, HF, CH 4.
  2. Dibuje e indique cuántas moléculas de agua pueden unirse por enlace de hidrógeno al metanol CH 3 OH. Justifique su respuesta. Sugerencia: primero realice estructura de Lewis para el metanol, siendo el carbono el átomo central.
  3. Cuando se sustituye uno de los átomos de H del benceno, C 6 H 6 , por otro átomo o grupo de átomos, cambia el punto de ebullición. Asigne los puntos de ebullición de la tabla a las sustancias cuya estructura se propone a continuación. Justifique su respuesta. Puntos de ebullición 181,7 °C 132 °C 80 °C benceno fluorobenceno fenol