Benemérita Universidad Autónoma de
Puebla
Practica 3: Operaciones simples con un
conductímetro relativo
Cesar Gabriel Esquivel Ponce
Química General II
NRC 17139
Docente: Carlos Alexei Alister Cervantes
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Quimica General pratica 3, Guías, Proyectos, Investigaciones de Química
Es otro de los procedientos mas utilizados en los procesos quimicos basicos
Tipo: Guías, Proyectos, Investigaciones
2022/2023
1 / 5
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Benemérita Universidad Autónoma de
Puebla
Practica 3: Operaciones simples con un
conductímetro relativo
Cesar Gabriel Esquivel Ponce
Química General II
NRC 17139
Docente: Carlos Alexei Alister Cervantes
Introducción
Svante Arrhenius a partir de nociones y de las evidencias de sus investigaciones, propuso que la capacidad electrolítica de una mezcla depende exclusivamente del soluto. Específicamente describió que, si las partículas de un soluto al entrar en contacto con el disolvente se separan o disocian en iones positivos y negativos, conducirá la electricidad. Esa idea permitía establecer que sustancias que por sí solas no conducen la electricidad, cuando entran en contacto con un disolvente sí lo hacen, debido a que las fuerzas intermoleculares permiten que los átomos que conforman dichos solutos se separen. Es por ello que, el soluto determina la capacidad de conducir la corriente, teniendo dos tipos de soluto: electrolitos y no electrolitos. Los primeros, al entrar en contacto con el disolvente se separan en iones permitiendo la conducción; en cambio, los segundos no se separan y, por ende, no conducirán la corriente.
- Solutos no electrolitos: Sustancias que en disolución no generan iones, por lo cual no conducen la electricidad y, por ende, se disuelven de manera neutra.
- Solutos electrolitos: Sustancias que en disolución se separan, generando iones, lo que le otorga la capacidad de conducir electricidad. Existen dos tipos de solutos electrolitos: fuertes y débiles. Por convención, los electrolitos fuertes son aquellos que se disocian (forman iones) entre 40% a 100%; en cambio, los electrolitos débiles son aquellos que tienen un porcentaje de disociación del 10% o menor. Cuando un soluto entra en contacto con un disolvente, los diferentes compuestos o sustancias se comportan de maneras distintas. Esto significa que, pueden disolverse o no, según las interacciones que se produzcan entre las partículas de soluto y las partículas del disolvente.
Ácido acético Alta Experiencia #
- Prepare soluciones acuosas 0.1 n de NaCl, NaOH, CCl 4 C 12 H 22 O 11 , HCl
- Analícela en su aparato de conductancia
- Indique para ellos el aumento del grado de disociación, de la constante de disociación, de la fuerza de los electrolitos de acuerdo con las conclusiones experimentales y confróntelas con los datos teóricos de tablas
- Señale los tipos de enlaces probables para cada sustancia de acuerdo a sus electroconductividades Reactivo Conductividad Ecuación Hidróxido de sodio Media 𝑵𝒂𝑶𝑯 → 𝑵𝒂 + 𝑶𝑯− Ácido clorhídrico Baja 𝑯𝑪𝒍^ →^ 𝑯^ +^ 𝑪𝒍− Cloruro de carbono Nula 𝑪𝑪𝒍𝟒 → 𝑪 + 𝑪𝒍𝟒^ − Azúcar Baja 𝑪𝟏𝟐𝑯𝟐𝟐𝑶𝟏𝟏 + 𝑶𝟐 → 𝑶𝟐 + 𝑯𝟐𝑶 Experiencia # Influencia de la naturaleza del soluto y del disolvente sobre el grado de disociación
- Analice los siguientes sistemas con su conductividad NaCl en H2O NaCl en éter (C= 0.01 N) NaCl en benceno NaCl en alcohol
Sistema Conductividad NaCl con agua Media NaCl en benceno Nula NaCl en alcohol Medida
Conclusiones
La conductividad eléctrica de los reactivos o mejor dicho aquellos reactivos que son electrolitos se pueden definir como la capacidad de este para transmitir una corriente eléctrica. La conductividad siempre dependerá de la cantidad de iones disueltos en el mismo, de la carga, y la movilidad de estos iones, y de la viscosidad del medio en que hallan disuelto
Bibliografía
https://www.colegiostmf.cl/wp-content/uploads/2020/06/Qu%C3%ADmica-II%C2%BA- Gu%C3%ADa- 11 - Scarlett-Valenzuela-y-Lidia-Alvarado.pdf