Quimica Hojas e trabajo, Resúmenes de Química

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MANUAL DE PRÁCTICAS DE

LABORATORIO

QUÍMICA 2026

II PARTE

SEMANAS 14 A 31

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Universidad de San Carlos de Guatemala

Facultad de Ciencias Médicas, CUM

Unidad Didáctica Química, Primer Año

Manual de prácticas de laboratorio Química 2026 II Parte Semanas 14 a 31

Nombre: _________________________________________________

Número de Carné: _____________

Docente: _________________ Día y hora de Clase: _______________

i Créditos Universidad de San Carlos de Guatemala Facultad de Ciencias Médicas Contenido Profesores Unidad Didáctica de Química Lcda. Lilian Judith Guzmán Melgar Lcda. María Leticia Salguero Orellana Lcda. Bárbara Jannine Toledo Chaves Dra. Evelyn Rodas Pernillo Lcda. Vivian Margarita Sánchez Garrido Lic. Pedro Guillermo Jayes Reyes Lcda. Luisa Fernanda Rosales Hernández Lic. Raúl Hernández Mazariegos Lic. José León Castillo Arroyave Lcda. Claudia Martínez Andrade Lcda. Edda Sofía Tobías Vasquez Revisión de contenido de la especialidad Lcda. Edda Sofía Tobías Vasquez Coordinadora Unidad Didáctica de Química Curación de contenido Msc. Ester Albanés Unidad de Diseño Instruccional UNEV Actualización Diseño gráfico Lic. Javier Locón Unidad de Diseño y Multimedia UNEV

i Presentación El laboratorio de Química es un lugar donde se realiza observaciones con carácter científico, de las que se obtienen informaciones, generalmente en forma de datos, que conducen a la elaboración de un informe al finalizar el trabajo de laboratorio. El presente manual de laboratorio es una guía indispensable para que los estudiantes de Química de la Facultad de Ciencias Médicas de la Universidad de San Carlos de Guatemala puedan desarrollar sus prácticas, complementándose la actividad teórica y consolidando el aprendizaje. Durante la segunda parte del curso los estudiantes tendrán 13 laboratorios de Química General e inorgánica identificados por semana, encontrarán en este manual dichas actividades, en cada una de ellas tendrán los espacios necesarios para colocar los resultados obtenidos y anotaciones especiales. En cada práctica se encontrará lo siguiente: Introducción, Objetivos, Materiales, Procedimiento, Análisis de Resultados, y Conclusiones. El estudiante deberá leer la práctica antes de llegar al salón de clase para que conozca los procedimientos, así como los materiales que tendrá que aportar para la misma.

Contaminantes Emergentes Presentes en productos de Cuidado Personal y Cosmético Elaborado por: Los docentes de la Unidad Didáctica de Química

Semana 14

PROYECTO DE EDUCACIÓN AMBIENTAL 202 6

CONTAMINANTES EMERGENTES PRESENTES EN

PRODUCTOS DE CUIDADO PERSONAL Y COSMÉTICO

Elaborado por: Lcda. Lilian Guzmán, Lic. Raúl Hernández, Lcda. Vivian Sánchez, Lcda. Sofía Tobías, Lcda. Claudia Andrade, PhD. Evelyn Rodas de Soto, Lcda. Bárbara Toledo, Lic. Pedro Jayes. Lcda. Luisa Rosales, Lic. José León Castillo, Lcda. Leticia Salguero. I. INTRODUCCIÓN En las últimas dos décadas, el concepto de contaminantes emergentes (CE) ha ganado relevancia en los debates sobre medioambiente y salud. Este término se refiere a sustancias, ya sean naturales o sintéticas, que no fueron monitoreadas en el pasado, pero que hoy se reconocen por su persistencia, movilidad y potencial toxicidad, incluso a niveles traza. La Agencia de Protección Ambiental (EPA) de Estados Unidos subraya la necesidad de evaluar el impacto de los CE, incluidos en productos de cuidado personal y cosméticos de uso cotidiano, en la vida acuática, suelo y organismo humano para establecer medidas de protección para estos. El aumento de la preocupación por los CE se debe a varios factores. Por un lado, los avances en técnicas analíticas han permitido detectar compuestos en concentraciones extremadamente bajas, revelando que muchos químicos, previamente considerados inofensivos, persisten en aguas y sedimentos. Además, el incremento en el uso de cosméticos y productos de cuidado personal ha contribuido a la carga contaminante en los sistemas de alcantarillado y el medio ambiente y organismos vivos. La evidencia ha demostrado efectos adversos en organismos acuáticos y el ser humano, incluyendo disrupciones endocrinas y toxicidad crónica. Por otro lado, las plantas de tratamiento de aguas residuales a menudo no logran eliminar estos contaminantes, lo que agrava la situación. El desarrollo de este proyecto permitirá a los estudiantes de la Unidad Didáctica de Química, conocer y compartir esta información con la comunidad, crear conciencia y fomentar la lectura de etiquetas de los productos que se utilizan, esto a través de realizar revisiones bibliográficas, conferencias, cápsulas informativas, elaboración de encuestas y preparación de productos ecológicos para terminar con la presentación del informe final en grupo. II. PROBLEMA POR RESOLVER Descripción

Evaluación Práctica de Laboratorio Semana 1 a 13 Elaborado por: Lcda. Claudia Andrade Martinez, Licda. Luisa Fernanda Rosales Hernández y Dra. Evelyn Rodas Pernillo.

Semana 15

EVALUACIÓN PRÁCTICA

DE LABORATORIO SEMANA 1 A 13

Elaborado por: Lcda. Claudia Andrade Martinez, Licda. Luisa Fernanda Rosales Hernández, Dra. Evelyn Rodas Pernillo I. INTRODUCCION Esta actividad está diseñada para evaluar habilidades, destrezas y conocimientos adquiridos durante la realización de las prácticas de laboratorio de las semanas 1 a la 13 del curso. Para realizar esta evaluación práctica se deberá estudiar y revisar los instructivos de las prácticas de laboratorio indicadas, así como los datos, observaciones y resultados anotados de las actividades y ensayos realizados. Esta evaluación práctica se ha diseñado para realizarse de forma individual, por lo cual cada alumno deberá presentarse en el día y horario asignado, con su bata de laboratorio y equipo de protección personal, así como el material solicitado. II. OBJETIVOS

1. Evaluar las habilidades y destrezas desarrolladas durante las prácticas efectuadas.
2. Identificar el material y equipo utilizados en los ensayos de laboratorio.
3. Reconocer manifestaciones que indiquen un cambio o reacción química.
4. Interpretar los resultados obtenidos en los distintos ensayos de laboratorio.
5. Poner en práctica las normas de bioseguridad para llevar a cabo los procedimientos de laboratorio. III. MATERIALES, EQUIPO Y REACTIVOS Por salón de laboratorio, estaciones de trabajo con material y equipo utilizados en las semanas No. 1 a la 13 según lo indicado en los temarios de la evaluación práctica. MATERIALES APORTADOS POR EL ESTUDIANTE

• Lapicero
• 1 o 2 hojas de papel mayordomo
• 3 o 4 tubos de ensayo limpios y secos (puede usar los de su KIT)
• Equipo de protección personal

Propiedades Generales de los Compuestos Orgánicos Elaborado por: Licda. María Leticia Salguero Orellana

Semana 16

PROPIEDADES GENERALES DE LOS COMPUESTOS

ORGÁNICOS

Elaborado por: Lcda. María Leticia Salguero Orellana

I. INTRODUCCIÓN La definición actual de Química Orgánica se resume como “la química del carbono”. Es la rama de la química que estudia la composición, propiedades, usos, fuentes y reacciones de los compuestos orgánicos, así como la función que estos desempeñan en las distintas estructuras biológicas. Son compuestos orgánicos aquellos que contienen carbono formando estructuras carbonadas, junto con elementos como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, fósforo y aunque en algunos casos también pueden incluir otros elementos. Nuestro organismo está constituido en gran parte por moléculas orgánicas y agua, además de que estos compuestos se encuentran en muchos alimentos. Estos componentes pueden obtenerse de forma natural o artificial. Se caracterizan por la presencia de enlaces covalentes carbono-carbono y pueden formar estructuras lineales, ramificadas o cíclicas. Sus propiedades generales dependen del tipo de enlace y de los átomos que los conforman. Características generales de los compuestos orgánicos: a. Solubles en solventes apolares e insolubles en agua b. Densidad menor que la del agua (<1g/mL) c. Bajos puntos de fusión y ebullición d. Son Inflamables e. No conducen la electricidad f. A temperatura ambiente pueden encontrarse en estados sólido, líquido o gaseoso En esta práctica, se realizarán ensayos para observar de forma cualitativa y comparativa algunas de las características generales de los compuestos orgánicos diferenciándolos de los compuestos inorgánicos. II. OBJETIVOS

1. Comparar la solubilidad de compuestos orgánicos e inorgánicos
2. Comparar la densidad de algunos compuestos orgánicos e inorgánicos
3. Comparar la densidad de algunos compuestos orgánicos con la del agua
4. Comparar el punto de fusión de algunos compuestos orgánicos e inorgánicos
5. Determinar la inflamabilidad y combustión de compuestos orgánicos e inorgánicos
6. Observar la conductividad eléctrica de compuestos orgánicos e inorgánicos

PROCEDIMIENTO:

1. Coloque 4 tubos de ensayo limpios y secos en una gradilla.
2. Enumere los tubos del 1 al 4.
3. Añada a cada tubo los disolventes y solutos correspondientes, de acuerdo con el cuadro.
4. Registre sus observaciones. Tubo Coloque 1 mL de Solvente AGREGUE Soluble/ insoluble Tipo de solvente: APOLAR / POLAR Tipo de solvente: ORGÁNICO / INORGÁNICO Tipo de soluto: APOLAR / POLAR / IÓNICO Tipo de soluto: ORGÁNICO / INORGÁNICO 1 H 2 O 0.1 g de NaCl y AGITE 2

H 2 O

1 mL de parafina líquida con colorante azul AGITE 3 Éter dietílico* 0.1 g de NaCl AGITE 4 Éter dietílico* 1 mL de parafina líquida con colorante azul AGITE *** El éter dietílico es muy inflamable, aléjelo de la llama y del calor. ENSAYO 2: DENSIDAD** En comparación con el agua, los compuestos orgánicos suelen presentar densidades bajas (menores o cercanas a 1 g/mL), mientras que los compuestos inorgánicos presentan densidades altas (mayores a 1 g/mL). La densidad de un compuesto líquido puede evaluarse de forma relativa cuando se encuentra mezclado con otro compuesto líquido y no son miscibles (forman dos fases líquidas). Si un líquido flota u ocupa la parte superior en una mezcla de dos fases, se considera menos denso; si se hunde u ocupa la parte inferior, se considera más denso. Cuando se mezclan con agua, los compuestos orgánicos poco polares generalmente no son miscibles y forman dos fases; si flotan u ocupan la parte superior, se consideran menos densos que el agua y, por el contrario, si permanecen en el fondo, se consideran más densos que el agua. En este procedimiento se comparará la densidad de algunos compuestos orgánicos con la densidad del agua:

PROCEDIMIENTO:

1. En un tubo de ensayo inclinado resbale por las paredes lentamente y en orden: 1 mL de agua + 1 mL de aceite vegetal + 1 mL de parafina líquida de color azul. Comparación de densidades de líquidos inmiscibles
2. Compare las densidades de cada fase de acuerdo con el lugar que ocupan: SUSTANCIA (agua, aceite o parafina líquida)

DENSIDAD

Densidad Teórica en g/mL (investigar) Lo que observa coincide con la teoría (si/no) MENOR INTERMEDIA MAYOR ENSAYO 3: PUNTO DE FUSIÓN Muchos compuestos orgánicos son moléculas no polares con atracciones débiles entre ellas, por lo que generalmente presentan puntos de fusión más bajos que el de los compuestos inorgánicos. En este procedimiento se comparará entre el punto de fusión de un compuesto orgánico y un compuesto inorgánico PROCEDIMIENTO:

1. Utilice dos tubos de ensayo resistentes al calor y enumérelos cómo 1 y 2.
2. Continúe el procedimiento según el cuadro siguiente y registre sus observaciones.

PROCEDIMIENTO:

1. Tome 3 cápsulas de porcelana limpias.
2. Identifíquelas como 1, 2 y 3.
3. Continúe el procedimiento de acuerdo con el cuadro siguiente: Cápsula Agregue Encienda un fosforo y acerque la llama al contenido ¡PRECAUCIÓN ¡CON LA LLAMA! Si no enciende luego de 30 s considérelo no inflamable Inflamable Si / No Observe y anote el color de la llama Desprende humo Si / No Deja o desprende residuos de carbono Si / No Combustión completa / incompleta* 1 1 mL de gasolina 2 1 mL de alcohol etílico 3 0.5 g de NaCl sólido

*Combustión completa: llama azul, no deja residuos de carbono ni desprende humo.

Combustión incompleta: llama amarilla-naranja, deja residuos de carbono y desprende humo. ENSAYO 5: CONDUCTIVIDAD ELECTRICA La mayoría de los compuestos orgánicos no son conductores de la electricidad (no son electrolitos), debido a que no se disocian produciendo cationes y aniones, en tanto los inorgánicos sí lo hacen, son electrolitos. PROCEDIMIENTO:

1. Etiquete dos beakers con los números 1 y 2.
2. En el beaker No.1 añade de 50 a 60 mL de alcohol etílico al 70%.
3. En el beaker No.2 añade de 50 a 60 mL de agua y disuelva en ella 0.5 g de cloruro de bario (BaCl 2 ).
4. Con el aparato de conductividad eléctrica desconectado, introduzca los electrodos dentro del beaker No.1.
5. Conecte el aparato de conductividad al tomacorriente. Observe los resultados y anote sus observaciones.

1. Desconecte el aparato de conductividad, luego lave y seque los electrodos cuidadosamente.
2. Repita el procedimiento con el beaker No. 2.
3. Registre sus resultados.

Aparato de conductividad

BEAKER SUSTANCIA CONDUCE ELECTRICIDAD SI / NO ELECTROLITO / NO ELECTROLITO ORGÁNICO / INORGÁNICO 1 Alcohol etílico 2 BaCl 2 V. ANALISIS DE RESULTADOS Escribir en párrafos VI. CONCLUSIONES Escribir el objetivo del cual se hace cada conclusión VII. ANEXOS

Adjuntar en forma ordenada las fotografías de los ensayos identificando al estudiante que

aparece en cada foto.

VIII. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS:

1. Tobías, Edda. Prácticas de Laboratorio, “Propiedades Generales de los Compuestos Orgánicos”. Unidad Didáctica de Química, Facultad de Ciencias Médicas, Universidad de San Carlos de Guatemala, 2025. 2. Timberlake Karen, Wade G. Leroy G., Klug Wiliam S., Cummings Michael R., Spencer Charlotte A., Palladino Michel A. YP. QUIMICA. Pearson, editor. México; 2018.