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Química hola hola hola, Apuntes de Química

Química

Química química hola holanda no me ha dado ningún dato de la universidad que me ha dado la oportunidad de estudiar en la universidad de Chile en

Tipo: Apuntes

2019/2020

Subido el 26/10/2020

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DOCENTE Raúl Hugo Rodríguez Rangel. PERÍODO 2 GUIA DE TRABAJO 4 y 5. AÑO: 2020
NIVEL O
ASIGNATURA
QUIMICA 10_
ESTUDIANTE Y
GRADO
GRADOS 10-1 al 10-7.
UNIDAD No. 6,7,8, y 9.
"GASES, ECUACIONES, ESTEQUIOMETRIA Y SOLUCIONES"
GASES
Los gases son un estado de la materia caracterizado por:
- Sus moléculas se mantienen en desorden
- La atracción intermolecular es casi nula
- Están dotadas sus moléculas de alta energía cinética
- No poseen volúmenes ni formas determinadas
- Poseen difusión, entendiéndose como la dispersión espontánea de una sustancia en otra
- Cuando se les aplica una presión se comprimen, es decir, disminuyen su volumen
Se define presión como la fuerza que se ejerce por cada unidad de área.
P = F/A
Como bien sabemos, el aire que rodea la tierra ejerce una presión sobre su superficie y sobre todos los objetos
colocados en ella, la cual se denomina Presión Atmosférica. Se detecta con un dispositivo conocido como
Barómetro de Torricelli.
1 torr = 1 mm Hg
1 atm = 760 Torr = 760 mm Hg
La unidad de presión en el S.I es el Pascal, Pa:
1 Pa = 1 N/m2,1 Pascal = 1 Newton/metro2
1 Pa (1 Kg m/s2)/1m2 = 1 Kg/m.s2
1 Bar = 105Pa
LEYES DE LOS GASES
a. LEY DE BOYLE: "A temperatura constante, el volumen ocupado por una cantidad de gas es inversamente
proporcional a la presión"
P1 V1 = P2 V2 o V1/ V2 = P2 / P1
b. LEY DE CHARLES: "A presión constante, el volumen ocupado por una cantidad dada de un gas es directamente
proporcional a su temperatura absoluta"
V1/V2= T1/ T2
c. LEY COMBINADA DE LOS GASES: Las leyes de Boyle y de Charles se combinan para obtener una expresión que
nos relacione el volumen de una cantidad fija de un gas con la presión y la temperatura.
d. LEY DE AVOGADRO: "A las mismas condiciones de temperatura y presión, igual volúmenes de todos los gases
contienen el mismo número de moles" = 6,023 x 1023 moléculas átomos o partículas
COLEGIO TÉCNICO INDUSTRIAL JOSÉ ELÍAS PUYANA CÓDIGO: A-02-F06
VERSIÓN: 01
GUÍA DE APRENDIZAJE FECHA: 25/01/2018
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DOCENTE Raúl Hugo^ Rodríguez^ Rangel.^ PERÍODO^^2 GUIA^ DE TRABAJO^ 4 y 5.^ AÑO:^ 2020 NIVEL O ASIGNATURA QUIMICA 10_ ESTUDIANTE Y GRADO GRADOS 10-1 al 10-7. UNIDAD No. 6,7,8, y 9. "GASES, ECUACIONES, ESTEQUIOMETRIA Y SOLUCIONES" GASES Los gases son un estado de la materia caracterizado por:

  • Sus moléculas se mantienen en desorden
  • La atracción intermolecular es casi nula
  • Están dotadas sus moléculas de alta energía cinética
  • No poseen volúmenes ni formas determinadas
  • Poseen difusión, entendiéndose como la dispersión espontánea de una sustancia en otra
  • Cuando se les aplica una presión se comprimen, es decir, disminuyen su volumen Se define presión como la fuerza que se ejerce por cada unidad de área. P = F/A Como bien sabemos, el aire que rodea la tierra ejerce una presión sobre su superficie y sobre todos los objetos colocados en ella, la cual se denomina Presión Atmosférica. Se detecta con un dispositivo conocido como Barómetro de Torricelli. 1 torr = 1 mm Hg 1 atm = 760 Torr = 760 mm Hg La unidad de presión en el S.I es el Pascal, Pa: 1 Pa = 1 N/m^2 ,1 Pascal = 1 Newton/metro^2 1 Pa (1 Kg m/s^2 )/1m^2 = 1 Kg/m.s^2 1 Bar = 10^5 Pa LEYES DE LOS GASES a. LEY DE BOYLE: "A temperatura constante, el volumen ocupado por una cantidad de gas es inversamente proporcional a la presión" P 1 V 1 = P 2 V 2 o V 1 / V 2 = P 2 / P 1 b. LEY DE CHARLES: "A presión constante, el volumen ocupado por una cantidad dada de un gas es directamente proporcional a su temperatura absoluta" V 1 /V 2 = T 1 / T 2 c. LEY COMBINADA DE LOS GASES: Las leyes de Boyle y de Charles se combinan para obtener una expresión que nos relacione el volumen de una cantidad fija de un gas con la presión y la temperatura. d. LEY DE AVOGADRO: "A las mismas condiciones de temperatura y presión, igual volúmenes de todos los gases contienen el mismo número de moles" = 6,023 x 10^23 moléculas átomos o partículas

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**V x n

  • CONDICIONES NORMALES (CN o PTN)** Presión Normal: 1 atmósfera 760 Torr Temperatura: 0°C = 273, 16°K Volumen Molar: 22,4 Litros e. LEY DE LOS GASES IDEALES : Son 4 las variables que determinan el estado de un gas: Volumen, Número de Moles, Temperatura y Presión. P. V=n.R. T R= Constante Universal de los gases (Rydberg) = 0,082 (L. Atm/ mol. K) f. LEY DE DALTON O LEY DE LAS PRESIONES PARCIALES: "La presión total de una mezcla de gases que no reaccionan entre sí es igual a la suma de las presiones parciales de todos los gases componentes de la mezcla". PT= PA+ PB + PC….Pn ECUACIONES QUIMICAS
  • Reacción Química: proceso mediante el cual una o más sustancias se transforman en otra o más sustancias diferentes.
  • Ecuación Química: es la representación simbólica de una reacción química. Ej.: C+ O2 => CO Reactivos Productos LEY CONSERVACION MATERIA : "La cantidad en gramos de reactivo que inician una reacción debe ser igual a la cantidad en gramos de productos que se obtienen". Es importante tener en cuenta también las siguientes leyes: a. Ley de la composición definida (J. Proust y J. Dalton) b. Ley de las proporciones múltiples (Dalton) TIPOS DE REACCIONES a. Combinación o síntesis: A +B => AB Ej. 2H 2 + O 2 => 2H 2 O b. Descomposición: AB => A + B Ej. CaCO 3 => CaO + CO 2 c. De desplazamiento: A + BC => AC + B Ej. 2Nal + Br 2 => 2NaBr +1 2 d. De intercambio: AB + CD => AC - BD Ej. HCI + NaOH => NaCl + H 2 O e. De combustión: A + O2 => AO Ej. 2C 4 H 10 + 13O 2 => 8CO 2 + 10H 2 O METODOS DE BALANCEO Se pueden considerar los siguientes.
  • METODO DE ENSAYO Y ERROR (TANTEO)
  • METODO DE OXIDACION REDUCCCION (REDOX)
  • METODO DE ION ELECTRON
  • METODO ALGEBRAICO

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b. Movimiento Browniano c. Adsorción. Diálisis Primera Parte septiembre 7 2.020. I. PREGUNTAS TIPO I SELECCION MULTIPLE CON UNICA RESPUESTA

  1. El proceso mediante el cual las moléculas de agua rodean las de un soluto se conoce como: A. Disociación B. Hidratación o Solvatación. C. Titulación D. Disolución E. Gelación
  2. La adición de un protón a una molécula de agua produce: A Un ión hidróxido (OH) B. Un ion hidronio (H3 O) C. Un ión hidrógeno (H) D. Agua pesada (D2O) E Un ión hidroxilo (OH)
  3. La molaridad de una solución se define como: A Moles de soluto por cada kilogramo de solvente C Moles de soluto por cada kilogramo de solución E. Ay B son verdaderas B Moles de soluto por cada litro de solvente D. Moles de soluto por cada litro de solución
  4. El coloide formado por un líquido en un gas se denomina: A. Emulsión B. Aerosol Liquido. C. Sol D. Espuma E. Solución
  5. Si 200 ml de una solución 0,5M de KCI, se diluye con agua hasta un volumen de I litro, la concentración final de la solución es: Disolución. A. 0,1 M B. 1,0M C. 0,5M D. 0,25M E. 0,40M
  6. Cuantos ml de NaOH 1N neutralizaran 50 ml de H 2 SO 4 1,3N. Disolución. А. 32 B. 38 C. 65 D. 130 E. 15
  7. Para preparar 140 ml de H 2 SO 4 0,75N, el peso de ácido puro que se requiere es: A. 5,2 g B. 4,9 g C. 0.46 g D. 0,75 g E. 10,3 g
  8. 40 ml de HCI 0,15N neutralizan justamente 29 ml de una solución de KOH, la concentración de solución es: Disolución. A. 0,11N B. 0,21N C. 0.31N D. 0,41N E. 0,81N

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  1. Un estudiante desea preparar 100 ml de una solución de KI 0,5M a partir de otra 2M de la misma, ¿qué volumen de esta última solución debe tomar? Disolución. A. 60 ml B. 100 ml C. 50 ml D. 25 ml E. 45 ml
  2. Se desea evaporar cierta cantidad de solución de K 2 CO 3 al 5% por peso con el fin de obtener 12gr de la sal sólida, ¿cuántos gramos de la solución se deben tomar para evaporar? % p / P A. 60 В. 12 C. 500 D. 240 E. 100
  3. Para el ácido diprótico H 2 A cuya masa molar es 86 g, el peso de un equivalente es: A. 86 g В.1g C. 43 g D. 172 g E. 28 g
  4. El trisulfuro de tetrafósforo, P4S3 se utiliza para la fabricación de cerillas o fósforos. Su obtención se realiza partiendo de elementos, conforme la ecuación: 4P + 3S => P 4 S 3 En cierto ensayo se hicieron reaccionar 10 g de fósforo con un exceso de azufre Cuánto P4S3 se obtuvo si el rendimiento fue de un 80%: A. 18,4 В. 26, C. 10,2 D. 11,8 E. 14,
  5. Un método para obtener magnesio metálico consiste en la reducción de óxido de magnesio con silicio conforme a la ecuación: 2MgO + Si = > SiO 2 + 2Mg En cierto proceso se partió de 582 Kg de MgO y 187 Kg de Si, ¿cuántos Kg de magnesio metálico se produjeron? A. 262, 4 Kg de Mg B. 180 Kg de Mg C. 20 Kg de Mg D. 325,6 Kg de Mg E. 187 Kg de Mg
  6. Una muestra de oxígeno que tiene un volumen de 500ml a una presión de 760 torr, se quiere comprimir a un volumen de 380 ml, ¿qué presión debe ejercerse si la temperatura se mantiene constante? Ley Boyle A. 100 torr B. 1000 torr C. 10 torr D. 10000 torr E. 0,001 torr
  7. Un balón de caucho inflado con helio ocupa un volumen de 630 ml a 25°C. Si se coloca en un congelador, su volumen disminuye a 558 ml, ¿cuál es la temperatura del congelador en grados centígrados? Ley Charles A. 28°C B. -28 C C. -9°C D -15°C E. 0°C
  8. ¿Una muestra de cierto gas ocupa un volumen de 650 ml a una presión de 748 torr y 25°C, qué volumen ocupará a l atm y 20°C? Ley Charles A. 629 ml B. 800 ml C. 400 ml D. 322 ml E. 186 ml
  9. Una llanta con volumen de 3,7 litros contiene 0,35 moles de aire a una presión de 35,2 libras/pulgadas^2 , cual es la temperatura del aire de la llanta en °C?

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  1. Una reacción química en la cual hay absorción de calor se denomina: A. Ergónica B. Exotérmica C. Química D. Endotérmica E. Activada Segunda Parte septiembre 21 2.020. II. PREGUNTAS TIPO VIII ANALISIS DE RELACION A. Cierto - cierto con relación causa efecto B. Cierto - cierto sin relación causa efecto C Cierto - falso D Falso - cierto E Falso – falso
  2. La atmósfera es una unidad de presión porque es una forma de medir la fuerza ejercida por unidad área. ( )
  3. Los mmHg son unidades equivalentes a los torr porque un torr es igual a un mmHg. ( )
  4. Cuando se aplica una presión a un gas, las moléculas de este se dispersan porque los gases son elásticos. ( )
  5. En la Ley de Charles se considera la relación entre el volumen y la temperatura de un gas porque a mayor temperatura menor será el volumen del gas ( )
  6. En la Ley de Boyle se establece la relación entre la presión y la temperatura de un gas porque según esta ley la temperatura es constante ( )
  7. La Ley combinada de los gases es la que mayor número de factores interrelaciona porque allí se tiene en cuenta la relación entre presión-volumen y temperatura ( )
  8. Para trabajar los gases correctamente, a las temperaturas en la escala centígrada se debe adicional 273 porque todo gas debe manejarse en la escala Kelvin ( )
  9. Los mmHg son equivalentes a las atmósferas porque cada atmosfera equivale a 860 mmHg. ( )
  10. La Ley de Dalton o Ley de las presiones parciales dice que la presión total de un gas es igual a la suma de las presiones parciales porque el volumen de un mol de cualquier gas es de 22,4 litros. ( )
  11. Según la Ley de Boyle la temperatura es constante porque según la Ley de Charles la presión es constante. ( )
  12. Existe una forma de probar que las fracciones molares de una solución están bien halladas porque la sumatoria de fracciones molares de una solución debe ser igual a uno. ( )
  13. Una solución de agua con azúcar es homogénea porque se puede observar el agua separada del azúcar. ( )

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  1. La sustancia que se disuelve, en una solución, es el solvente porqu e el solvente es el mismo soluto. ( )
  2. La Molalidad es el número de moles de soluto que hay en cada Kg de solvente porque la molaridad equivale al número de moles de soluto que hay en cada litro de solución. ( )
  3. Tanto en la molaridad como en la molalidad el soluto se expresa en número de moles porque se expresa en gramos hay que convertir los gramos a moles ( )
  4. La Normalidad se representa por "N" porque la Molaridad se representa por "M". ( )
  5. Las nubes son un ejemplo de coloide porque los coloides son sólidos disueltos en un gas ( )
  6. Los "espray" son una clase de solución porque resultan de mezclar un líquido en un gas. ( )
  7. En una reacción química en donde a partir de dos reactivos diferentes se forma un solo producto ha ocurrido una descomposición porque la síntesis consiste en armar un producto a partir de dos reactivos ( )
  8. Algunas reacciones químicas liberan energía porque a esta clase de reacciones se conocen como endotérmicas. ( ) III. PREGUNTAS TIPO I SELECCION MULTIPLE CON UNICA RESPUESTA Marque la respuesta correcta:
  9. La presión se puede definir como A. Mililitros de mercurio (mmHg) C. Fuerza por unidad aérea B. Dinas/cm2 E. Libra/pulgada" D. Gramos fuerza/cm
  10. A temperatura constante, el volumen de un gas inversamente proporcional a su presión, esto lo anuncio: A. Dalton B. Charles C. Proust D. Graham E. Boyle
  11. Las condiciones normales o estándar se definen como: A. 0°K y una atmósfera B. 100°C y 760 mm Hg de presión C. 273°K y 760 gr de presión D. 0°C y 760 mm Hg de presión E. 0°K y 760 gr de presión
  12. En condiciones normales un mol de cualquier gas ocupa un volumen de: A. 1 litro B 22,4 litros C 11 2 litros D 1,12 ml E. 2.24 ml
  13. La electrólisis del agua es una reacción A. Espontánea B. Exotérmica C. Endotérmica D. Exoenérgica E. de neutralización
  14. Un catalizador: A. Aumenta el mecanismo de la reacción

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A. Es insaturada B. Esta poco concentrada C. Posee únicamente iones D. Está saturada E. Se acerca al punto de saturación

  1. La constante universal de los gases, en ATM * litro sobre °K. mol A. 1,66 * 10^24 B. 3,00 * 10^10 C. 0.082 D. 0, E. 0, IV. PREGUNTAS TIPO VIII ANALISIS DE RELACION A. Cierto - cierto con relación causa efecto B. Cierto – Cierto sin relación causa efecto C. Falso cierto D. Cierto – falso E. Falso - falso
  2. Al reaccionar el Cloro gaseoso con el Sodio metálico se forma cloruro de sodio iónico porqu e el cloro gaseoso está constituido por moléculas diatómicas ( )
  3. Si se somete un gas a baja temperatura se podría licuar porque las moléculas del gas se compactan cuando se someten a grandes descensos de temperatura ( )
  4. A mayor temperatura y volumen constante un gas ejerce mayor presión sobre las paredes del recipiente porque a mayor temperatura las moléculas del gas tienen mayor energía cinética ( )
  5. El gas que se define más rápido es el Hidrogeno porque el hidrogeno es liviano y electropositivo ( )
  6. A menor presión atmosférica, mayor es el punto de ebullición de un líquido porque cuanta menos presión externa exista sobre un líquido mayor es la energía cinética de las moléculas del líquido. ( )
  7. Los gases no deben medirse en recipientes cerrados porque tienen la capacidad de expandirse y de ocupar el espacio del recinto en que están contenidos. ( )
  8. Un litro de cualquier gas contiene el mismo número de moléculas porque el principio de Avogadro establece que bajo las mismas condiciones de temperatura y presión, iguales volúmenes de todos los gases contienen el mismo número de moléculas. ( )

Evaluación

COGNITIVO: Identificación de información relevante e irrelevante.

Se valorará la capacidad de análisis, aplicación e interpretación de conceptos.

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PROCEDIMENTAL: Planteamiento y solución de las actividades propuestas.

ACTITUDINAL: Responsabilidad en el desarrollo y entrega oportuna de las actividades propuestas.

y en encuentros sincrónicos: -excusa padre si el estudiante no puede estar. -cámara al

momento toma de listas. – cámara mientras se desarrolló la clase. - presentación personal

uniforme todos de acuerdo. – interés, puntualidad, respeto, etc.

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