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FACULTAD DE INGENIERÍA AGRARIA, INDUSTRIAS ALIMENTARIAS Y AMBIENTAL
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL
Universidad Nacional José Faustino Sánchez Carrión”
FACULTAD DE INGENIERÍA AGRARIA, INDUSTRIAS ALIMENTARIAS Y AMBIENTAL
Departamento Académico de Ingeniería Ambiental
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA AMBIENTAL
HUACHO, SETIEMBRE 2019
SÍLABO POR COMPETENCIA 2019 - II
CURSO : QUÍMICA INORGÁNICA
DOCENTE : Ing. FREDY ROMAN PAREDES AGUIRRE
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I.- DATOS GENERALES
CÓDIGO DE LA ASIGNATURA 151 DEPARTAMENTO ACADÉMICO INGENIERÍA AMBIENTAL ESCUELA PROFESIONAL INGENIERÍA AMBIENTAL LÍNEA DE CARRERA FORMACIÓN BÁSICA CICLO II CRÉDITOS (^) 04
HORAS SEMANALES
TEORIA : 0 3 HORAS PRÀCTICA : 0 2 HORAS (TOTAL: 0 5 HORAS/SEMANA) SEMESTRE ACADÉMICO 2019 – II Duración: 16 Semanas Inicio: 02 de Setiembre del 2019 Culminación: 27 de Diciembre del 2019 PRE-REQUISITO Ninguno
DOCENTE RESPONSABLE
Ing. Fredy Roman Paredes Aguirre (CIP N° 95123)
e-mail: [email protected]
II.- SUMILLA Y DESCRIPCIÓN DEL CURSO
Ante el perfil del profesional en Ingeniería Ambiental que cubra las expectativas del ámbito profesional actual, el curso de Química Inorgánica se ha dosificado de tal manera que al finalizar el curso, el estudiante pueda emplear la información científica fundamental, para comprender la naturaleza de los cambios físicos y químicos que la materia experimenta durante los procesos y concientizándolos en la necesidad de preservar la vida en los ecosistemas. Para el mejor estudio del curso, se ha dividido la totalidad de temas en 4 unidades didácticas. Unidad Didáctica I: Conceptos Generales. Materia y Energía; propiedades físicas; Estructura Atómica y T.P. Unidad Didáctica II: Enlace químico, Hibridización. Nomenclatura y formulación de compuestos químicos inorgánicos. Unidad Didáctica III: Unidades químicas de masa. Balance de ecuaciones químicas. Estequiometria. Unidad Didáctica IV: El estado gaseoso. Soluciones. Cinética y Equilibrio químico. Además se promueve la experimentación en laboratorio de los temas mencionados. COMPETENCIA Clasifica la información básica sobre estructura atómica, funciones químicas, estequiometria, soluciones, gases y equilibrio; para desarrollar problemas del contexto real referente a su profesión, estableciendo el análisis químico más adecuado y sencillo. SILABO DE LA ASIGNATURA DE: QUIMICA INORGÁNICA
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IV. INDICADORES DE CAPACIDADES AL FINALIZAR EL CURSO
NÚMERO INDICADORES DE CAPACIDAD AL FINALIZAR EL CURSO
1 Explica la clasificación de la materia según Einstein
2 Cambia una unidad de medida en otras unidades equivalentes
3 Calcula la densidad de las mezclas
4 Cambia la unidad de temperatura en otras escalas termométricas
5 Esquematiza el modelo actual del átomo
6 Representa la configuración electrónica de una átomo
7 Esquematiza la Tabla Periódica actual
8 Usa los números cuánticos para ubicar a un elemento en la Tabla periódica
9 Explica la diferencia entre un enlace covalente y un enlace iónico
10 Esquematiza la estructura Lewis para un átomo y un compuesto
11 Determina el tipo de orbital Hibrido que se formara en el átomo
12 Esquematiza el proceso de Hibridación de un compuesto neutro y de un radical
13 Identifica la función a la cual pertenece un compuesto
14 Representa la fórmula de un compuesto químico
15 Calcula la masa molecular de los compuestos
16 Explica cómo se halla el número de átomo gramo y el número de mol gramo
17 Determina la composición centesimal de un compuesto
18 Identifica el tipo de reacción química
19 Determina los coeficientes de una ecuación química
20 Calcula las cantidades de las sustancias en una ecuación
21 Identifica al reactivo limitante cuantitativamente
22 Explica la obtención de la fórmula de un gas real
23 Determina la composición porcentual de una mezcla de gases
24 Calcula la concentración física de una solución
25 Calcula la concentración química de una solución
26 Determina la concentración de una solución mediante la neutralización o titulación
27 Identifica los factores que alteran la velocidad de reacción y el equilibrio
28 Calcula la constante de equilibrio químico para una ecuación reversible
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V.- DESARROLLO DE LAS UNIDADES DIDACTICAS
CAPACIDAD DE LA UNIDAD DIDÁCTICA I:
Ante la necesidad de conocer los conceptos básicos de la materia y su relación con la energía, fundamenta los conceptos científicos de la química para identificar las propiedades y cambios de
la materia, justificando la importancia del estudio del átomo y la Tabla Periódica actual, apoyándose en la ley de Einstein, Postulados de Dalton y ley periódica de Henry Moseley.
UNIDAD DIDÁCTICA I:
CONCEPTOS BÁSICOS, ESTRUCTURA ATÓMICA Y PERIOCIDAD QUÍMICA
Semana Contenidos Conceptual Procedimental Actitudinal Estrategia didáctica^ Indicadores de logro de la capacidad 1
- Definición y estudio de la Materia
- El fenómeno físico y químico.
- Métodos de separación de una mezcla
- Sistema Químico
- El sistema internacional de medidas Implantar diferencias entre una mezcla y una sustancia química Crear sistemas químicos Identificar las unidades de una magnitud del sistema internacional de medidas Desarrolla la práctica de laboratorio Nº 1 (Reconocimiento de Materiales, instrumentos y Equipos de laboratorio) Propiciar el interés de los estudiantes en los fenómenos físicos y químicos Debatir sobre el mejor método de separación de una mezcla Compartir experiencias en el reconocimiento de materiales y equipos en el laboratorio Exposición o lección magistral con participación de estudiantes Aprendizaje basado en ejercicios Uso de los materiales de laboratorio Explica la clasificación de la materia según Einstein Cambia una unidad de medida en otras unidades equivalentes Describe a un material de laboratorio 2
- La Relación entre materia y energía
- La densidad absoluta y densidad de una mezcla
- La Gravedad específica
- Las Escalas termométricas Defender la teoría de Einstein Comparar entre la densidad absoluta y de una mezcla Comparar entre la gravedad específica de una sustancia y una mezcla. Crear una escalas termométricas Desarrolla la práctica de laboratorio Nº 2 (Operaciones Básicas en el Laboratorio) Aclarar dudas sobre la teoría de Einstein Resolver en forma grupal ejercicios sobre densidad, gravedad específica y escalas termométricas Compartir experiencias sobre las operaciones básicas en el laboratorio Exposición o lección magistral con participación de estudiantes Aprendizaje basado en ejercicios Uso de la Centrífuga Calcula la densidad de las mezclas Cambia la unidad de temperatura en otras escalas termométricas Calcula volúmenes en la fiola y con la pipeta 3
- Reseña de la teoría atomista
- Características del átomo
- Configuración electrónica de un átomo neutro
- Configuración electrónica de un ión Esbozar el modelo actual del átomo Comparar entre la configuración electrónica del átomo neutro y de los iones Desarrolla la práctica de laboratorio Nº 3 (Mediciones de Masa, Volumen y Densidad) Propiciar el interés de los estudiantes en la evolución de los modelos del átomo Colabora con sus compañeros para realizar la C.E. de un átomo Compartir experiencias en La obtención de la densidad de sólidos y líquidos Exposición o lección magistral con participación de estudiantes Aprendizaje basado en ejercicios Uso del densímetro Esquematiza el modelo actual del átomo Representa la configuración electrónica de una átomo Mide la densidad de un líquido y de un sólido 4
- Los números cuánticos
- Clases de Números cuánticos
- Evolución de la Tabla Periódica
- Descripción de la tabla periódica Esbozar la Tabla Periódica actual Localizar a un elemento en la T.P. por medio de los números cuánticos Desarrolla la práctica de laboratorio Nº 4 (Estructura Atómica – Ensayo a la Llama) Apreciar a los números cuánticos para ubicar a un elemento en la T.P. Participar en la ubicación de un elemento en la Tabla Periódica Compartir experiencias sobre el ensayo a la llama en el laboratorio Exposición o lección magistral con participación de estudiantes Aprendizaje basado en ejercicios Uso de la aguja de nicron Esquematiza la Tabla Periódica actual Usa los números cuánticos para ubicar a un elemento en la Tabla periódica Usa el método cualitativo para identificar un catión EVALUACIÓN DE LA UNIDAD DIDÁCTICA EVIDENCIA DE CONCOCIMIENTOS EVIDENCIA DE PRODUCTO EVIDENCIA DE DESEMPEÑO Pruebas escritas de la unidad didáctica por semana Prueba oral de la unidad didáctica Entrega de un trabajo de ejercicios de aplicación resueltos de cada tema y de los informes de laboratorio por semana. Domina los fundamentos conceptuales de la química, evidenciando una justificación del estudio del átomo y la T.P. al resolver ejercicios de aplicación apoyándose en la ley de Einstein, Dalton y Moseley
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CAPACIDAD DE LA UNIDAD DIDÁCTICA III:
Ante varios lenguajes que utilizan los científicos y estudiantes de las ciencias básicas, usa los conceptos de las unidades químicas de masa para Balancear ecuaciones y
calcular cantidades estequiométricas de sustancias, apoyándose en las leyes ponderales de Lavoisier y Proust y volumétricas de Gay Lussac.
UNIDAD DIDÁCTICA I
II:
UNIDADES QUÍMICAS, BALANCE DE ECUACIONES y ESTEQUIOMETRÍA Semana Contenidos Cognitivo Procedimental Actitudinal Estrategia didáctica^ Indicadores de logro de la capacidad 9
- Unidades Químicas de Masa I
- Masa atómica y Masa molecular
- Mol, átomo-gramo y mol-gramo
- #átomo-gramo y #mol-gramo. Implantar diferencias entre un átomo y una molécula Comparar la forma de hallar el átomo gramo y el mol gramo Desarrolla la práctica de laboratorio Nº 9 (Reacciones Químicas I – Reacciones con y sin transferencia de electrones) Propiciar el interés de los estudiantes en el lenguaje usado por los químicos Debatir sobre las dimensiones que abarca el “mol” Compartir experiencias en Las reacciones químicas – I, en el laboratorio Lección magistral con participación de estudiantes Aprendizaje basado en ejercicios Uso adecuado de las unidades químicas Determina el peso atómico de los átomos Calcula la masa molecular de los compuestos Usa el concepto de mol para explicar el tamaño de un átomo y una molécula 10
- Unidades Químicas de Masa II
- Composición centesimal
- Formula mínima y verdadera
- Condiciones normales Comparar la forma de hallar el Peso fórmula y el peso molecular Identificar el estado de agregación de una sustancia para utilizar las condiciones normales Desarrolla la práctica de laboratorio Nº 10 (Reacciones Químicas II – Reacciones con y sin transferencia de electrones) Propiciar la importancia de saber hallar el peso molecular y el peso fórmula Debatir sobre la importancia de conocer la composición centesimal Compartir experiencias en Las reacciones químicas – II, en el laboratorio Lección magistral con participación de estudiantes Aprendizaje basado en ejercicios Uso adecuado de las Condiciones Normales Determina la fórmula mínima y Verdadera de los compuestos Calcula la composición centesimal de un compuesto Identifica las sustancias donde se utilizaran la Condiciones Normales 11
- Tipos de reacciones químicas
- El estado de oxidación
- Balance de ecuaciones, métodos: Simple inspección, Algebraico, REDOX e ión electrón. Emplear el método de balance al tanteo para las ecuaciones sencillas Identificar al agente reductor y agente oxidante en una ecuación REDOX Desarrolla la práctica de laboratorio Nº 11 (Reacciones Químicas III – Reacciones REDOX e Ión Electrón) Aclarar dudas sobre el método de balance a utilizar para una ecuación química Resolver en forma grupal el balance por el método ion electrón Compartir experiencias en Las reacciones químicas – II, en el laboratorio Exposición o lección magistral con participación de estudiantes Aprendizaje basado en ejercicios Uso adecuado de los métodos de balance Identifica el tipo de reacción química Determina los coeficientes de una ecuación química Usa adecuadamente el método de balance por ion electrón 12
- Definición de estequiometria
- Leyes gravimétricas
- Leyes volumétricas
- Reactivo Limitante y en exceso
- Pureza de una sustancia y rendimiento de una reacción Emplear las leyes gravimétricas y volumétricas en una reacción Justificar el uso del porcentaje de pureza y de eficiencia en una reacción química Desarrolla la práctica de laboratorio Nº 12 (Estequiometria – Obtención del Oxígeno a partir del KClO 3 ) Propiciar el interés de los estudiantes para encontrar las cantidades de contaminantes por estequiometria Colabora con sus compañeros para identificar a reactivo limitante Compartir experiencias sobre las Obtención del Oxígeno en el laboratorio Exposición o lección magistral con participación de estudiantes Aprendizaje basado en ejercicios Uso de la balanza y del mechero bunsen Calcula las cantidades de las sustancias en una ecuación Identifica al reactivo limitante cuantitativamente Mide la masa y el volumen del oxígeno obtenido por descomposición del KClO 3 EVALUACIÓN DE LA UNIDAD DIDÁCTICA EVIDENCIA DE CONCOCIMIENTOS EVIDENCIA DE PRODUCTO EVIDENCIA DE DESEMPEÑO Pruebas escritas de la unidad didáctica por semana Prueba oral de la unidad didáctica Entrega de un trabajo de ejercicios de aplicación resueltos de cada tema y de los informes de laboratorio por semana. Domina el lenguaje químico y el balance de ecuaciones químicas, evidenciándolo al calcular cantidades que deben participar en una reacción química utilizando las leyes gravimétrica de Lavoisier y Proust y volumétricas de Gay Lussac
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CAPACIDAD DE LA UNIDAD DIDÁCTICA IV:
A fin de resolver los problemas reales de contaminación que pueden ocasionar las plantas electroquímicas, usa conceptos de la teoría de gases y soluciones para explicar la cinética y equilibrio
químico y proponer métodos de cuidado del medio ambiente; con base a la ecuación de Clapeyron, ley de Acción de masa
UNIDAD DIDÁCTICA I
V:
E
STADOS DE AGREGACIÓN DE LA MATERIA, CINÉTICA QUÍMICA
Y
EQUILIBRIO QUÍMICO
Semana Contenidos Cognitivo Procedimental Actitudinal Estrategia didáctica^ Indicadores de logro de la capacidad 13
- Teoría de los Gases
- Gas real y Gas ideal
- Leyes de los gases ideales
- Mezcla de gases Implantar diferencias entre un gas y una mezcla de gases Comparar las fórmulas utilizadas en los gases ideales y reales Desarrolla la práctica de laboratorio Nº 13 (Estequiometria – Obtención del Reactivo limitante) Propiciar el interés de los procesos restringidos de los gases para explicar procesos cotidianos Debatir sobre el uso de la ecuación para gases reales o la ecuación de clapeyron Compartir experiencias en el reconocimiento del reactivo limitante y el reactivo en exceso Exposición o lección magistral con participación de estudiantes Aprendizaje basado en ejercicios Uso de la estufa Explica la obtención de la fórmula de un gas real Determina la composición porcentual de una mezcla de gases Identifica al reactivo limitante y al reactivo en exceso 14
- Soluciones o disoluciones químicas
- Unidades de concentración física y química
- Aplicación de las unidades de concentración Comparar entre las unidades físicas y químicas de concentración en una solución Emplear la ecuación de valoración para encontrar una concentración desconocida Desarrolla la práctica de laboratorio Nº 14 (El estado Gaseoso – Comprobación de la Ley de Dalton) Aclarar dudas sobre las unidades físicas y químicas de concentración Resolver en forma grupal ejercicios sobre la aplicación de las unidades de concentración Compartir experiencias sobre la comprobación de la ley de Dalton Exposición o lección magistral con participación de estudiantes Aprendizaje basado en ejercicios Uso de la bureta Calcula la concentración física de una solución Calcula la concentración química de una solución Calcula el volumen de Hidrógeno producido 15
- Cinética química
- Orden de una reacción
- Factores que alteran la velocidad de reacción Emplear la temperatura para acelerar la velocidad de una reacción Identificar los diferentes factores que alteran la velocidad de una reacción Desarrolla la práctica de laboratorio Nº 15 (Preparación de Soluciones) Propiciar el interés de los estudiantes en el uso de la cinética para predecir la velocidad de las reacciones Colabora con sus compañeros para encontrar el orden de la reacción Compartir experiencias sobre la preparación de soluciones Exposición o lección magistral con participación de estudiantes Aprendizaje basado en ejercicios Uso de la balanza analítica Identifica los factores que alteran la velocidad de reacción Calcula el orden de la reacción Calcula la cantidad de soluto empleado en la preparación de soluciones 16
- Equilibrio químico
- Factores que alteran el equilibrio químico
- Ley de acción de masas Emplear las Kc para predecir la irreversibilidad de una reacción química Identificar los diferentes factores que alteran el equilibrio químico Desarrolla la práctica de laboratorio Nº 16 (Valoración de Soluciones) Apreciar la valía de la Kc para predecir la dirección de una reacción Participar grupalmente para identificar los factores que alteran el equilibrio Compartir experiencias en La Valoración de soluciones Exposición o lección magistral con participación de estudiantes Aprendizaje basado en ejercicios Uso de los indicadores Sustenta la necesidad de conocer el equilibrio para explicar fenómenos naturales Calcula el valor de Kc para el equilibrio homogéneo y heterogéneo Identifica el punto de equivalencia EVALUACIÓN DE LA UNIDAD DIDÁCTICA EVIDENCIA DE CONCOCIMIENTOS EVIDENCIA DE PRODUCTO EVIDENCIA DE DESEMPEÑO Pruebas escritas de la unidad didáctica por semana Prueba oral de la unidad didáctica Entrega de un trabajo de ejercicios de aplicación resueltos de cada tema y de los informes de laboratorio por semana. Domina los conceptos de la teoría de los gases, cinética y equilibrio químico, evidenciándolo al aplicarlo en el estudio de los procesos químicos y de los fenómenos naturales, apoyándose en la ecuación de Clapeyron y ley de acción de masas
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VII.- EVALUACIÓN
La evaluación será teniendo en cuenta lo normado en el Reglamento Académico de la Universidad,
aprobado por Resolución de Consejo Universitario Nº0105-2016-CU-UNJFSC, de fecha 01de Marzo de
El sistema de evaluación es integral, permanente, cualitativo y cuantitativo (vigesimal) y se ajusta a las
características de los cursos, dentro de las pautas generales establecidas por el Estatuto y el
Reglamento Académico vigente.
El carácter integral de la evaluación de los cursos comprende: la evaluación teórica, práctica y los
trabajos académicos y el alcance de las competencias establecidas en los nuevos planes de estudios
Criterios a evaluar : conceptos, actitudes, capacidad de análisis, procedimientos, creatividad.
Procedimientos y técnicas de evaluación : Comprende la evaluación teórica, práctica y los trabajos
académicos, que consiste de pruebas escritas (individuales o grupales), orales, exposiciones,
demostraciones, trabajos monográficos, proyectos, etc.; (Art. 126).
Condiciones de la evaluación:
La asistencia a clases es obligatoria, la acumulación de más del 30% de inasistencias no justificadas
dará lugar a la desaprobación de la asignatura con nota cero (00) (Art. 121).
Para que el alumno sea sujeto de evaluación, deberá estar habilitado, lo que implica contar con
asistencia mínima, computada desde el inicio de clases hasta antes de la fecha de evaluación (Art. 132).
Para los casos en que los estudiantes no hayan cumplido con ninguna o varias evaluaciones parciales se
considerará la nota de cero (00) para obtener el promedio correspondiente (Art. 131).
Sistema de evaluación:
Será de la siguiente manera.
VARIABLE PONDERACION
UNIDADES DIDÁCTICAS
DENOMINADAS MODULOS
Evaluación de Conocimiento 3 0%
El ciclo académico comprende
Evaluación de Producto 35 % 4 módulos
Evaluación de Desempeño 35 %
Siendo el promedio final (PF), el promedio simple de los promedios ponderados de cada módulo (PM1,
PM2, PM3, PM4); calculado de la siguiente manera:
PM1 PM2 PM3 PM
PF
La nota mínima aprobatoria es once (11). Sólo en el caso de la nota promocional la fracción de 0,5 se
redondeará a la unidad entera inmediata superior (Art. 130).
Para los currículos de estudio por competencias no se considera el examen sustitutorio (Art. 138).
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EVALUACIÓN DE LAS UNIDADES DIDÁCTICAS
UNIDAD DIDÁCTICA I:
CONCEPTOS BÁSICOS, ESTRUCTURA ATÓMICA Y PERIOCIDAD QUÍMICA
La evaluación de esta unidad se llevará a cabo en la siguiente forma:
N° EVIDENCIA DE CONOCIMIENTO PONDERACIÓN INSTRUMENTOS
EVALUACIÓN DE
CONOCIMIENTO
Evaluación con 20 preguntas de
conceptos básicos
0,25 Cuestionario
Evaluación con 4 preguntas de
materia y energía, temperatura y
densidad
0,25 Cuestionario
Evaluación con 4 preguntas de
Estructura atómica y configuración
electrónica.
0,25 Cuestionario
Evaluación con 4 preguntas de Tabla
periódica y Números cuánticos
0,25 Cuestionario
Total: Evidencia de conocimiento 1,
N° EVIDENCIA DE PRODUCTO PONDERACIÓN INSTRUMENTOS
EVALUACIÓN
DE PRODUCTO
Presentación de avances o en su
totalidad de trabajos semanales
debidamente sustentados.
Cuestionario.
Trabajo impreso
o manual según
formato
establecido.
2 Contenido de forma y fondo. 0,10 35%
3 Aportes hechos al trabajo. 0,
4 Presentación oportuna del trabajo. 0,
Total: Evidencia de producto 1,
N° EVIDENCIA DE DESEMPEÑO PONDERACIÓN INSTRUMENTOS
EVALUACIÓN DE
DESEMPEÑO
Presentación de informes de prácticas
de laboratorio del módulo - I
0,20 Evidencias del
desempeño en
las prácticas de
laboratorio
2 Cumplimiento de materiales y EPPs. 0,
3 Desenvolvimiento en el laboratorio. 0,
4 Evaluación de desempeño. 0,
Total: Evidencia de desempeño 1, 00
PROMEDIO DE UNIDAD DIDÁCTICA I:
(PUD − I) = EC + EP + ED
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UNIDAD DIDÁCTICA III:
UNIDADES QUÍMICAS, BALANCE DE ECUACIONES y ESTEQUIOMETRÍA
La evaluación de esta unidad se llevará a cabo en la siguiente forma:
N° EVIDENCIA DE CONOCIMIENTO PONDERACIÓN INSTRUMENTOS
EVALUACIÓN DE
CONOCIMIENTO
Evaluación con 4 preguntas de
Unidades químicas de masa - I
0,25 Cuestionario
Evaluación con 4 preguntas de
Unidades químicas de masa - II
0,25 Cuestionario
Evaluación con 2 preguntas de
Balance de ecuaciones químicas
0,25 Cuestionario
Evaluación con 4 preguntas de
Estequiometría
0,25 Cuestionario
Total: Evidencia de conocimiento 1,
N° EVIDENCIA DE PRODUCTO PONDERACIÓN INSTRUMENTOS
EVALUACIÓN
DE PRODUCTO
Presentación de avances o en su
totalidad de trabajos semanales
debidamente sustentados.
Cuestionario.
Trabajo impreso
o manual según
formato
establecido.
2 Contenido de forma y fondo. 0,10 35%
3 Aportes hechos al trabajo 0,
4 Presentación oportuna del trabajo. 0,
Total: Evidencia de producto 1,
N° EVIDENCIA DE DESEMPEÑO PONDERACIÓN INSTRUMENTOS
EVALUACIÓN DE
DESEMPEÑO
Presentación de informes de prácticas
de laboratorio del módulo - III
0,20 Evidencias del
desempeño en
las prácticas de
laboratorio
2 Cumplimiento de materiales y EPPs. 0,
3 Desenvolvimiento en el laboratorio. 0,
4 Evaluación de desempeño. 0,
Total: Evidencia de desempeño 1 , 00
PROMEDIO DE UNIDAD DIDÁCTICA III:
(PUD − III) = EC + EP + ED
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UNIDAD DIDÁCTICA IV:
UNIDADES QUÍMICAS, BALANCE DE ECUACIONES y ESTEQUIOMETRÍA
La evaluación de esta unidad se llevará a cabo en la siguiente forma:
N° EVIDENCIA DE CONOCIMIENTO PONDERACIÓN INSTRUMENTOS
EVALUACIÓN DE
CONOCIMIENTO
Evaluación con 4 preguntas de Teoría
de los gases
0,25 Cuestionario
Evaluación con 4 preguntas de
Soluciones o disoluciones
0,25 Cuestionario
Evaluación con 4 preguntas de
Cinética química
0,25 Cuestionario
Evaluación con 4 preguntas de
Equilibrio químico
0,25 Cuestionario
Total: Evidencia de conocimiento 1,
N° EVIDENCIA DE PRODUCTO PONDERACIÓN INSTRUMENTOS
EVALUACIÓN
DE PRODUCTO
Presentación de avances o en su
totalidad de trabajos semanales
debidamente sustentados.
Cuestionario.
Trabajo impreso
o manual según
formato
establecido.
2 Contenido de forma y fondo. 0,10 35%
3 Aportes hechos al trabajo. 0,
4 Presentación oportuna del trabajo. 0,
Total: Evidencia de producto 1,
N° EVIDENCIA DE DESEMPEÑO PONDERACIÓN INSTRUMENTOS
EVALUACIÓN DE
DESEMPEÑO
Presentación de informes de prácticas
de laboratorio del módulo – IV.
0,2 0 Evidencias del
desempeño en
las prácticas de
laboratorio
2 Cumplimiento de materiales y EPPs. 0, 10
3 Desenvolvimiento en el laboratorio. 0 , 20
4 Evaluación de desempeño. 0,5 0
Total: Evidencia de desempeño 1 , 00
PROMEDIO DE UNIDAD DIDÁCTICA IV:
(PUD − IV) = EC + EP + ED
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4. http://www.fullcursos.org/wp-content/uploads/2013/06/F%C3%B3rmulas-de-Unidades-
Qu%C3%ADmicas-de-Masa2.pdf
5. http://es.webqc.org/balance.php
6. http://www.profesorenlinea.cl/Quimica/Estequiometria.html
UNIDAD DIDÁCTICA IV:
1. Woodfield, Brian F. (2009). “Laboratorio Virtual de Química General”. Editorial Pearson
Educación. Tercera edición. Cap. V, VI y VII.
2. Sherman A. Sherman S., Russikoff, L. (2001). “Conceptos Básicos de Química”. Editorial:
CECSA. Segunda reimpresión. Cap. XIII, XV y XVII.
3. MC MURRAY, J.E. y FAY, R.C. (2009). “Química General”. Editorial Pearson/Prentice Hall.
México. Quinta Edición. Cap. V al X.
4. CARRASCO VENEGAS, Luis (2004) “Química Experimental”. Editorial Impresiones Gráficas
América S.R.L.
5. http://es.slideshare.net/braybatista/el-estado-gaseoso-gases-reales-e-ideales-y-presion-
temperatura-y-volumen
6. http://www.monografias.com/trabajos97/soluciones-quimicas/soluciones-quimicas.shtml
7. http://www.uv.es/~baeza/cqtema3.html
8. http://www.mcgraw-hill.es/bcv/guide/capitulo/844816962X.pdf
9. http://www.monografias.com/trabajos7/elec/elec.shtml
10. http://www.ehowenespanol.com/tres-sustancias-contaminan-medio-ambiente-info_206142/
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IX.- PROBLEMAS QUE EL ESTUDIANTE RESOLVERÁ AL FINALIZAR EL CURSO
MAGNITUD CAUSAL OBJETO DEL PROBLEMA ACCIÓN MÉTRICA DE VINCULACIÓN
CONSECUENCIA MÉTRICA VINCULANTE DE LA
ACCIÓN
Conocimiento superficial de los conceptos
básicos de Química como ciencia y de sus ramas
con énfasis en la Química inorgánica.
Conocimiento débil en la teoría atomista y los
temas de C.E. números cuántico y T.P
Repasos de los conceptos vertidos en cada
clase.
Seminarios de ejercicios sobre C.E. ,
números cuánticos y T.P. para lograr un
mejor entendimiento de los temas
Domina los fundamentos conceptuales de la química,
evidenciando una justificación del estudio del átomo y
la T.P. al resolver ejercicios de aplicación apoyándose
en la ley de Einstein, Dalton y Moseley
Falta de conocimiento en la Teoría de enlace
Químico y la Regla del Octeto.
No se domina el realizar la estructura Lewis de
los compuestos y escaza noción de la
Hibridación
Repasos de los conceptos vertidos en cada
clase.
Seminario de ejercicios sobre la estructura
Lewis de los átomos y los compuestos.
Laboratorio de la representación de la
Hibridación.
Domina la representación de los enlaces
interatómicos y moleculares, evidenciando una
necesidad de conocer la teoría de enlaces para
realizar la hibridación de los compuestos apoyándose
en la Teoría de Lewis, Kossel y Pauling
Desconocimiento de la representación literal de
las sustancias químicas inorgánicas.
Desconocimiento de las fórmulas generales de
formación de sustancias químicas.
Desconoce una técnica para predecir los
productos teniendo los reactantes en una
reacción química
Repasos de los conceptos vertidos en cada
clase.
Participación oral en la formulación de
sustancias químicas
Seminario de ejercicios para reforzar la
predicción de productos.
Domina el lenguaje químico y el balance de
ecuaciones químicas, evidenciándolo al calcular
cantidades que deben participar en una reacción
química utilizando las leyes gravimétrica de Lavoisier y
Proust y volumétricas de Gay Lussac
Conocimiento superficial de las leyes que rigen
a los gases ideales.
Confusión en la concepción entre las sustancias
químicas y las soluciones
Desconocimiento de la utilidad de la Cinética y
Equilibrio Químico en su carrera profesional.
Repasos de los conceptos vertidos en cada
clase.
Seminarios de ejercicios de gases ideales y
soluciones
Participación expositiva de los alumnos para
relacionar los temas con la carrera
profesional.
Domina los conceptos de la teoría de los gases,
cinética y equilibrio químico, evidenciándolo al
aplicarlo en el estudio de los procesos químicos y de
los fenómenos naturales, apoyándose en la ecuación
de Clapeyron y ley de acción de masas
Huacho, Setiembre del 2019
