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Resolución de examen: Equilibrios de ácido oxálico, Ejercicios de Química Analítica
Este documento contiene la resolución de un examen sobre el equilibrio de ácido oxálico. Se calculan las fracciones de las especies de oxalato en diferentes soluciones de ácido oxálico y se determina cómo preparar una solución amortiguadora de pH 3.5 con una concentración total de oxalato de 0.5M, utilizando una solución de oxalato 1.3M y ácido clorhídrico 0.6M.
Tipo: Ejercicios
2019/2020
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RESOLUCIÓN DE EXAMEN
1.- Se quiere conocer las concentraciones en equilibrio de todas las especies de ácido oxálico
en solución y el valor de pH de diferentes soluciones de ácido oxálico pKa1=1.25, pKa2=4.
- (^) Solución de ácido oxálico 0.05M.
- (^) Solución de oxalato ácido de sodio 0.05M
- Solución de oxalato de sodio 0.05M
- Para cada uno de los valores de pH calculados en los tres incisos anteriores, ¿cuáles son las
fracciones de las especies de oxalato?
Si se quiere preparar 500mL de una solución amortiguadora de pH 3.5 con una concentración
total de [Ox]=0.5M y se cuenta con una solución de oxalato 1.3 M y ácido clorhídrico 0.6M
¿Cómo se prepararía?
a) H2OX 0.05 M Ka/Co 1. a b c 1 1.12468265 -1.12468265 alfa 0. H2OX 0.0180981 M HOx 0.0319019 M =H+ logB1 4. 1.49618348 pH= 1.49618348 logB2 5. H2Ox HOx- OX2- 1.49618348 0.36159115 0.63738418 0.001024672 1 0.01807956 0.03186921 5.12336E-05 0. 2.77 0.02847939 0.94304122 0.02847939 1 0.00142397 0.04715206 0.001423969 0.
Ox 0.04999688 M
- Ox2- = HOx + OH KB=10^-9. - 1 3.8997E-09 -3.89969E-09 alfa 6.24455E- - HOx 3.1223E-06 M =OH logB1 4.
- pOH= 5.50552856 logB2 5. - 1.49 0.36488959 0.634105425 0.001004989 H2Ox Hox- OX2- - 0.01824448 0.031705271 5.02495E-05 0. - 2.77 0.02847939 0.943041221 0.02847939 - 0.00142397 0.047152061 0.001423969 0.
- 8.494471442 3.5566E-12 6.24455E-05 0.999937554 - 1.7783E-13 3.12228E-06 0.049996878 0.
Si se quiere preparar 500mL de una solución amortiguadora de pH 3.
con una concentración total de [Ox]=0.5M y se cuenta con una solución
de oxalato 1.3 M y ácido clorhídrico 0.6M ¿Cómo se prepararía?
pKa1= 1.25 H2Ox=HOX+H y pKa2= 4.29 HOX=OX + H
Pka+ - 1 0.25 a 2.
Pka 3.29 a 5.
En cuantos mL de la solución 1.3M tengo 250 mmol de oxalato 1.3 mmol/ml 192.3076923 mL de Oxalato 1.3M 0.6 mmol/ml de H 358.5213204 mL deHCl Ox+H=Hox 550.8290127 pH 3. Hox 0.39052553 Cnuevas 3. Ox 0.063335821 Cnuevas