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A través de experimentos y experiencias se podrán observar el comportamiento de distintos compuestos químicos, reconociendo los iones de estos
Tipo: Monografías, Ensayos
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Escuela de Medicina Veterinaria
Facultad de Medicina Veterinaria
Alumnos:
Davila Barandiaran, Jhordans Jesus
Horna Alarcón, Willy Mijail
Salvatierra Aquino Aleccia Daleska
Pérez Silva, Rosa Reneé Alejandrina
Docente:
Ing. Coronado Zuloeta, Ivan Pedro
Curso:
Química - Laboratorio
Ciclo:
I ciclo - 2020
Chiclayo, Octubre 2020
1.- OBJETIVOS Conocer reacciones específicas de reconocimiento de los principales iones.
2.-FUNDAMENTO TEÓRICO Los elementos de la tabla periódica se encuentran en la naturaleza formando una gran cantidad de compuestos, los cuales pueden clasificarse como compuestos iónicos y compuestos moleculares; los primeros formados por iones y los segundos por moléculas las cuales están unidas generalmente por enlaces covalentes. Los iones de los compuestos iónicos se clasifican en cationes los cuales tienen carga (+) y los aniones con carga (-); estos iones se juntan entre sí dando como resultados compuestos neutros cuando se encuentran puros; pero cuando se someten a reacciones de solubilidad o reacciones en general podemos encontrarlos como iones aislados. Los cationes generalmente son elementos con baja electronegatividad y básicamente son los denominados metales y algunos no metales. Los iones sean cationes o aniones se clasifican como iones monoatómicos (aquellos formados por un solo elemento) y poliatómicos.(Formados por más de un elemento). Para identificar a los principales iones se tienen reacciones específicas las cuales permiten reconocer al ion deseado ya sea por la formación de un precipitado de un color característico o por la liberación de algún gas o por otras características particulares a cada ion. En esta práctica conoceremos algunas de estas reacciones específicas.
3.-EXPERIENCIA A REALIZAR
- En un tubo de ensayo adicionar 2 ml de AgNO3 y adicionar 1 ml aproximadamente de NaCl. Anote observaciones; Indique si hubo reacción y de qué forma se manifestó. Realice la ecuación química e indique que ion principal reconoció -Para las demás experiencias se seguirán las mismas indicaciones de tal manera que solo se darán los reactivos a utilizar en las subsiguientes experiencias: - HgCl2 y KI - Pb(NO3)2 y K2CrO - AlCl3 y NaOH - CuSO4 y NaOH - CaCl2 y Na2CO3. - CuSO4 y NH4OH en exceso - FeCl2 y Fe2(Fe(CN6)) - FeCl3 y K3(FeCN6)) - NiCl2 y dimetilglioxina
3) Pb(NO3)2 y K2CrO
Al juntar estas sustancias se van a notar dos cosas, primero un cambio de color, ya que se torna de color amarillento, y precipitados a lo largo del tubo de ensayo.
K2CrO4 + Pb(NO3)2 → PbCrO4 + 2 KNO
Tenemos a los tubos de ensayo y al AlCl3 y NaOH en dos recipientes diferentes, estos se van a mezclar.
Y nos daremos cuenta que al mezclarse estas sustancias, el color se vuelve un liquido insoluble blanco lechoso y se forma un precipitado en la parte inferior del tubo de ensayo.
Este precipitado será el cloruro de sodio. Reacción:
Tenemos los al CuSO4 y NaOH en dos recipientes separados, estos se van a mezclar y observaremos que pasa en dicha reacción.
Nos damos cuenta que al mezclarse cambia de color a un azul o celeste oscuro que es insoluble y se forma el precipitado que es el hidroxidro de cobre Cu(OH)2.
Reacción:
Al combinar estas dos sustancias, se crea un precipitado en forma de espuma, el cual se eleva de manera sorprendente por todo el tubo de ensayo.
CaCl2 + Na2CO3 → NaCl + CaCO
Al combinar estos elemnetos, se obtine un cambio de color drástico, de celeste a azul, y ademas se crea un precipitado de color blanco en el centro de toda la solucion.
CuSO4 + NH4OH = Cu(OH)2 + (NH4)2SO
Estas dos sustancias son incoloros, pero que al combinarse, se colorean de un color blanco y se produce un precipitado de color blanco, por lo que se puede notar de manera rapida, los colores y los precipitados.
FeCl2 + Fe2(Fe(CN)6) = Fe2(Fe(CN)6) + FeCl
Estas dos sustancias son de un color verde y verde claro, al combinarse se cambia el color, a un color anaranjado y se crea un precipitado del mismo color, que se ubica en la parte final del tubo de ensayo, dando a entender que es más denso que la solución.
FeCl3 + K3(FeCN6) = Fe3(FeCN6)3 + KCl
Conclusiones
Bibliografía
https://www.youtube.com/watch?v=l3VWJ9oYBLg https://www.youtube.com/watch?v=XSfuKRJpULY https://www.youtube.com/watch?v=2x0FyL UPTCI https://www.youtube.com/watch?v=od05oL-ySBM https://www.youtube.com/watch?v=FUGA 83 HA https://www.youtube.com/watch?v=6 DoKYE0sdg https://www.youtube.com/watch?v=Qc2pWUIzP2k https://pubs.rsc.org/-/content/articlepdf/2017/cp/c7cp05483a
