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LECTURA: “CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS Mol - Mol
Ejemplo 1. Relación mol – mol. En esta relación, se aplica el concepto de mol a la ecuación química balanceada de la siguiente manera:
FeCl3(ac) + 3NaOH(ac) Fe(OH)3(ac) + 3NaCl(ac)
1 mol de FeCl 3 + 3 mol de NaOH 1 mol de Fe(OH) 3 + 3 mol de NaCl
Sí se adicionan 5 mol de FeCl 3 en la reacción química, ¿Cuántos mol de NaCl se obtendrán?
FeCl3(ac) + 3NaOH (ac) Fe(OH)3(ac) + 3NaCl(ac)
1 mol 3 mol
5 mol X
Resolviendo:
X = ( 5mol FeCl 3 ) ( 3 mol NaCl) = 15 mol de NaCl
1mol FeCl 3
Se producirán 15 mol de NaCl.
Ejemplo 2. Obtención de sulfato de amonio como fertilizante.
Calcular cuántos gramos de (NH 4 ) 2 SO4(ac) sulfato de amonio se obtienen al reaccionar 3500 g de NH 4 OH(ac) hidróxido de amonio con el suficiente ácido sulfúrico H 2 SO 4.
NH 4 OH(ac) + H 2 SO4(ac) (NH 4 ) 2 SO4(ac) + H 2 O(l)
Paso 1. Balancear la ecuación química.
2NH 4 OH(ac) + H 2 SO4(ac) (NH 4 ) 2 SO4(ac) + 2H 2 O(l)
Reactivos
N° de átomos
Elementos
Productos
N° de átomos
2 N 2
1 S 1
12 H 12
6 O 6
Paso 2. Interpretación de las partículas representativas y los mol.
2 mol de NH 4 OH(ac) + 1 mol de H 2 SO4(ac) 1 mol de (NH 4 ) 2 SO4(ac) + 2 mol de H 2 O(l)
Paso 3. Relación mol – mol
2NH 4 OH(ac) + H 2 SO4(ac) (NH 4 ) 2 SO4(ac) + 2H 2 O(l)
2 mol de NH 4 OH(ac) + 1 mol de H 2 SO4(ac) 1 mol de (NH 4 ) 2 SO4(ac) + 2 mol de H 2 O(l)
Entonces: 2NH 4 OH(ac) + H 2 SO4(ac) (NH 4 ) 2 SO4(ac) + 2H 2 O
70 g 98g 132g 36g
Por lo tanto: 2NH 4 OH(ac) (NH 4 ) 2 SO4(ac)
70g 132g
3500g X
X = (3500g de NH 4 OH ) (132g de (NH 4 ) 2 SO 4 ) = 6600 g de (NH 4 ) 2 SO 4
70g de NH 4 OH
Se producen 6600 g de (NH 4 ) 2 SO 4
Paso 4. Relación mol – mol
Calcula cuántas mol de (NH 4 ) 2 SO 4 (sulfato de amonio) se obtienen sí reaccionan 25 mol de NH 4 OH (hidróxido de amonio) en la ecuación anteriormente propuesta.
2NH 4 OH (^) (ac) (NH 4 ) 2 SO4 (ac)
2mol 1 mol
25 mol X
Resolviendo:
X = (25 mol de NH 4 OH) (1 mol de (NH 4 ) 2 SO 4 ) = 12.5 mol de (NH 4 ) 2 SO 4
2 mol de NH 4 OH
Se producirán 12.5 mol de (NH 4 ) 2 SO 4
