Samuel Alvarez 1170117
10/04/20
Meta 3.2.1 Distinguir las expresiones de concentración en unidades Físicas y Químicas.
Explicación Formula
Unidades Físicas
Porcentaje
referido a
la masa
Relaciona la masa del
soluto, en gramos,
presente en una cantidad
dad de solución.
Teniendo en cuenta que
el resultado se expresa
como porcentaje de
soluto, la cantidad de
patrón de solución suele
tomar como 100 gr.
Masa de soluto(g)
%masa= --------------------------- * 100
Masa de disolución(g)
Porcentaje
referido al
volumen
Se refiere al volumen de
soluto, en mL, presente
en cada 100 ml de
solución
volumen de soluto
%volumen = --------------------------- * 100%
volumen de solución
Porcentaje
masa
volumen
Representa la masa de
soluto (en gr) por cada
100 ml de solución
Masa de soluto(g)
%masa= --------------------------- * 100
Masa de disolución(g)
Partes por
millón
Mide las partes de soluto
presentes en un millón de
partes de solución. Para
soluciones solidad se
utilizan, por lo general, las
unidades mg/Kg. y las
soluciones liquidas mg/L.
La siguiente expresión,
permite calcular las
partes por millón
Sustancia analizada
ppm= ------------------------------------- * 106,
total, de sustancia analizada
Unidades Químicas
Molaridad Es la forma más usual de
expresar la concentración
de una solución. Se
define como el número de
moles de soluto disueltos
en un litro de solución.
Molaridad,(M),=
,
n,(nº de moles de soluto) ·
,Volumen de disolución
.
Molalidad Indica la cantidad de
moles de soluto
presentes en un Kg.
(1.000 gr) de solvente.
Molalidad,(m)
=
,
n,(nº de moles de soluto) ·
,Kilogramos de disolvente
.
Normalidad Relaciona el numeró de
equivalentes gramos o
equivalentes químicos de
un soluto con la cantidad
de solución
Normalidad,(N) =
nº EQ (equivalentes-gramo),
Litros de disolución
.
Fracción
molar
Expresa el número de
moles de un componente
de la solución, en relación
con el número total de
moles, incluyendo todos
los componentes
presentes
Fracción molar,= ni,(moles de sustancia)
,nt,(moles totales de la disolución)
