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Práctica 9: Obtención de yoduro de cobre. Integrantes: Garcia Alvarez Jerico Noe, Rodríguez Camarena Andrea Patricia, Vásquez Morales Cassandra Monet, Villegas Henze Michelle. Asignatura: Principios químicos Licenciatura QFBT Periodo 2021- Fecha de entrega: miércoles 13 de octubre de 2021 Docente: BERTHA ALEJANDRA FLORES NUÑO Resumen Dentro de las reacciones químicas existen muchos cambios en la materia, en su composición estructural tanto físico como de manera atómica, también a la hora de ocurrir estas reacciones se generan diferentes compuestos en sus diferentes estados de la materia, y durante esta práctica se pondrá a prueba, utilizaremos diferentes elementos para generar una reacción química que nos ayude a crear yoduro de cobre para poder analizarlo y ver cómo es que reacciona, qué tipo de compuesto se genera y que tanto material se desgasta y transforma para crear el nuevo compuesto. Palabras clave: yoduro de cobre, reacción, ácido nítrico, acetona, yodo, cobre. Introducción Yodo El yodo es un elemento químico que se encuentra en el grupo de los halógenos de la tabla periódica representado con el símbolo "I", Este es un oligoelemento y se encuentra principalmente en forma de cristales cómo la sal. Este elemento se utiliza principalmente para la medicina, la toma de fotografías y como colorante. Cobre
Este es un metal de transición representado con el símbolo "Cu", es caracterizado por ser uno de los metales no ferrosos, y que cuenta con grandes capacidades de transmisión de electricidad, se utiliza principalmente para hacer cables o tubos qué se utilizan en las viviendas. Yoduro de cobre Según la reacción generada entre el yodo y el cobre se puede generar el yoduro de cobre o yoduro cuproso, esto depende de la cantidad de moléculas de yodo que haya en la sustancia, también para poder llevar a cabo esta reacción se debe de tomar en cuenta que se debe de depositar ambos compuestos juntos y aislados por un tiempo, al igual que se debe de purificar de alguna manera el cobre para evitar otras reacciones, posteriormente durante esta práctica se analizará cómo es que se debe de desinfectar el cobre y cómo reaccionan estás sustancias juntas. Planteamiento del problema Se desconoce la manera en la que se obtiene el yoduro de cobre, así como la manera de nombrarlo, y la manera en que se obtiene el yoduro de cobre por cálculos. Justificación Al nombrar mediante la nomenclatura inorgánica los elementos correspondientes, conocerás e identificarás el nombre del compuesto que se forma entre estos dos e identificarás la reacción. Así mismo, al utilizar las fórmulas correspondientes podrás obtener mediante cálculos, e identificar el cálculo solicitado. Objetivo general Se obtendrá una reacción de síntesis a partir del cobre y los vapores del todo. Así mismo poder nombrar de acuerdo a la nomenclatura química inorgánica para nombrar el compuesto obtenido. Calcular la cantidad de yoduro de cobre formado a partir de los gramos de yodo y cobre determinados experimentalmente. Todo esto por medio de un análisis práctico en el cual se determinará el rendimiento de la reacción del yoduro de cobre. Objetivos específicos
- Obtener una reacción de síntesis por medio del cobre.
- Poder calcular la cantidad de yoduro de cobre que se formó a partir de los gramos de yodo.
- Calcular la diferencia de pesos que reaccionaron.
- Poder determinar el rendimiento de la reacción que se llevó a cabo. Hipótesis Mediante los elementos cobre y yodo, se nombrará de acuerdo a la nomenclatura química inorgánicas el compuesto formado. Con las fórmulas correspondientes los alumnos calcularán la cantidad de yoduro de cobre, mediante los gramos del yodo y cobre así determinados experimentalmente. Así mismo, obtendrán la reacción del yoduro de cobre formada. Método Resultados
Después se transformaron las cantidades obtenidas en gramos a moles de yodo para cada uno de los componentes de la reacción, en donde primero se calcularon los moles del cobre, dividiendo los gramos de cobre entre su peso atómico, dándonos un total de 0.04 / 63.55 =6.3x10-4 mol, después se calculó el del Yodo, siguiendo el mismo procedimiento, se dividieron los gramos de yodo entre su peso atómico, dándonos como resultado 0.05 / 126.90 = 3.9x10-4 mol. Y por último se calcularon los moles del yoduro de cobre, en donde se dividieron los gramos de yoduro de cobre, entre la suma de los pesos atómicos de ambos, dándonos como resultado 0.09 / 317.35 = 2.8x10-4 mol. Finalmente con las cantidades de moles de yodo y de cobre, se determinó la fórmula mínima del yoduro de cobre formado en el experimento. Con los gramos de yodo y cobre experimentales, se calculó los gramos de yoduro de cobre esperado, calculado estequiométricamente. Se comparó la masa de yoduro de cobre que se obtuvo experimentalmente con los esperados, para así determinar el rendimiento de la reacción de yoduro de cobre, donde a continuación se muestra el proceso. Cul Proporción real= moles Cu reactivo limitante I2/moles de Cu =0.00078 mol I2/0.00063 mol Cu= 1.238> Rendimiento teórico= = 0.1999g 0.00063 1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑢𝐼 1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑢 317.35 𝑔 𝐶𝑢𝐼 1 𝑚𝑜𝑙 𝐶𝑢𝐼 CuI Rendimiento= 0.09 g / 0.1999 g *100 = 45% Conclusiones En conclusión, se cumplieron los objetivos planteados, fuimos capaces de poder obtener una reacción de síntesis por medio del cobre, así como también logramos calcular la cantidad de yoduro de cobre que se formó a partir de los gramos de yodo, calculamos la diferencia de los pesos que reaccionaron para de esta manera poder determinar cuál fue el rendimiento de la reacción que se llevó a cabo, para de esta manera lograr la obtención del yoduro de cobre. Referencias:
- Experimentación en química inorgánica y química orgánica. UNED; Universidad Nacional de educación a distancia. (s.f). Recuperado de: https://www2.uned.es/ca-valdepena s/pdf/laboratorio/Exp%20Qca%20I nor-Organica%20(3)-Ver%204.pdf.
- Práctica 11. Determinación de la fórmula mínima de un compuesto de yoduro de cobre. Laboratorio de Química General I. Semestre 2016-1. Recuperado de: https://amyd.quimica.unam.mx/plu ginfile.php/7862/mod_resource/con tent/0/Pr%C3%A1ctica%2011% F%C3%B3rmula%20m%C3%ADn ima%20Sem%202016-1.pdf.
