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Reporte de practica de laboratorio sobre termodinamica
Tipo: Monografías, Ensayos
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Laprimeraleytermodinámicarelaciona∆Ʋconelcalor(q)yeltrabajo(w)queinfluyeatravésdeloslímitesentreelsistem
ayelmediocircundantes.Introduceotrosconceptosimportantescomolacapacidadclarifica,ladiferenciaentrefuncio
nesdeestadoydecaminoyprocesosreversiblesfrenteairreversible.Laentalpía,H,seintroducecomounaformadeen
ergíaquepuedemedirsedirectamentemedianteelflujodecalorenunprocesoapresiónconstante.Unprocesoatemp
eraturaconstantesedenominaisotérmico,ylostérminoscorrespondientesparaPyVconstantesonisobáricoseisocó
ricos,respectivamente.
Laprimeraleydelatermodinámicanopresentarestricciónalgunarespectoalaconversióndeunaformadeenergíaa
otra,sóloexigequelacantidadtotaldeenergíasealamismaantesydespuésdelaconversión.
Lasegundaleydelatermodinámicatratadeladireccióndelosprocesosnaturales.Encombinaciónconlaprimeraley,p
ermitepredecirladirecciónnaturaldecualquierprocesoy,comoresultado,pronosticarlasituacióndeequilibrio.Unej
emplo,esquenosepuedeproducirgasolinaalimentandodióxidodecarbono
yaguaporelescapedeunautoyempujándolohaciaatrás.
Laterceraleyestablecequeesimposibleconseguirelceroabsolutodelatemperatura(0gradosKelvin),cuyovaloresi
guala-
273.15°C.Alcanzarelceroabsolutodelatemperaturatambiénseríaunaviolaciónalasegundaleydelatermodinámic
a,puestoqueestaexpresaqueentodamáquinatérmicacíclicade
calor,duranteelproceso,siempretienenlugarpérdidasdeenergíacalorífica,afectandoasísueficiencia,lacualnun
capodrállegaral100%desuefectividad.
Laleycerodelatermodinámicaseresumecomo:dossistemasqueestánenequilibriotérmicoconuntercero,estáne
nequilibriotérmicoentresí.Laleyceronosdaunadefiniciónoperacionaldelatemperaturaquenodependedelasen
saciónfisiológicade“caliente”o“frío”.Estadefiniciónestádeacuerdoconlafisiológica,puesdoscuerpoenequilibri
otérmicosepercibenigualenloqueacalorserefiere.Laleycerosebasaenlaexperienciadequesistemasencontact
otérmiconoestánencompletoequilibrioentresímientrasnotenganlamismatemperatura.
Desdeelpuntodevistamicroscópico,laenergíainternapuedetomarunadelasformassiguientes:
●Laenergíacinéticadelasmoléculas
Laenergíapotencialdelosconstituyentesdelsistema;porejemplo,uncristalformadoporlasmoléculasdipol
aresqueexperimentanuncambiodeenergíapotencialcuandoseaplicauncampoeléctricoalsistema.
●Laenergíainternaenformadevibracionesyrotacionesmoleculares.
Laenergíainternaalmacenadaenformadeenlacesquímicosquesepuedeliberarmedianteunareacciónq
uímica.
AlasumadetodasestasformasdeenergíadelsistemaseleasignaelsímboloƲysedenominaenergíainterna.Laprime
raleydelaTermodinámicasebasaenlaexperienciadequelaenergíanosepuedecrearnidestruir,sisetienenencuenta
tantoelsistemacomoelmedioambiente.
Laenergíasepuedecuantificaryexistenmuchasunidadesparahacerlo.LamáscomúneselJouleconelsímboloJ.Un
Joulesepuededefinircomoeltrabajoproducidoporlafuerzade1newtonaldesplazaruncuerpounadistanciade1men
lamismadirecciónysentido.Porsuparteelcalorseacostumbraamedirencalorías.Elfactordetransformaciónentrec
aloríasyJouleses:1cal=4.184Jy1J=0.239006cal.Decimosquehayunatransferenciadetrabajosifluyeenergíaatra
vésdelafronteradelsistema.Porejemplo,silamasadesciende,decimosqueentróeltrabajoalsistema.Dadoqueentr
atrabajo,conviene
Kmol
Kmol
1.Registrelosdatosobtenidosenellaboratorio.
LecturaVolumen[cm³]
Temperatura[Cº]Volumen[cm³]
T₀=Ambiente(24º)
T₄=Ebullición(92º)6.
2.Siconsideramosqueenlaprimerapartelatemperaturapermanececonstante,calculareltrabajorealizadoen
unprocesoisotérmico.
aire
mmHg
mmHgL
molK
−
−
J
−
J
3.Conlosdatosobtenidosenlasegundaparte,calculareltrabajorealizadoporelgasencadaunadelasetapas.
mmHg
Pa
− J
mmHg
Pa
− J
cm
3
1
cm
3
cm
3
cm
3
− J
2
cm
3
cm
3
cm
3
− J
3
cm
3
cm
3
cm
3
4
cm
3
cm
3
cm
3
T
4.Determinareltrabajototalrealizadoporelgas.
− J
T
3
Noya:
Enestaprácticaaprendíqueparaqueelvolumendeunamasadegasseamayoromenorsedebederealizaruntrabaj
o,paradisminuirsuvolumeneltrabajoqueserealizaesnegativoyparaaumentarloespositivopuestoqueeldesplaz
amientoSwypedelémboloeshaciaarriba.
Sicalentamoselaguaenunrecipienteyunajeringatienecontactoconelaguaqueseestácalentandoentonceselca
lordelaguaestransferidoalajeringayestáalgasquehayenlajeringaselladayporlosiguienteelgasalaplicarledifer
entestiposdefuerzasyadiversastemperaturasestesecomportaradeformadiferenteparacadacaso.
Eduardo:
Losprocesostermodinámicospuedenserinterpretadoscomoelresultadodelainteraccióndeunsistemaconotrotras
sereliminadaalgunaligaduraentreellos,deformaquefinalmentelossistemasseencuentrenenequilibrioentresí.
Conocerelprocesosignificaconocernosólolosestadosfinaleinicialsinolasinteraccionesexperime
ntadasporelsistemamientrasestáencomunicaciónconsumediooentorno.
JuanJose:
Podemosconcluirqueelcalornoeslomismoquetemperaturayademásqueestanoesenergía,sinolamedidadeest
a.Tambiénpodemosconcluirqueelcaloresunatransferenciadeenergíaentredoscuerpos,seconstruyedespuésd
einnumerablesobservacionessobreelcomportamientodeloscuerposbajolaaccióndedistintosagentescomoson
elcalorylapresión.
ChávezCervantes:
Enlosprocesosllevadosacaboenellaboratoriosepudieronconocerlasrelacionesentrelasvariablesdeunsistemate
rmodinámico.Comohemosvistoenteoría,eltrabajoesproporcionalalasvariablesdepresión,cambiosdetemperatu
raydevolumenycantidaddesustanciaempleadaennuestrosistema.Ladireccióndeltrabajoejercidodependedelafo
rmaenlaquevaríennuestrosparámetros,yaquesielvolumenaumentaeltrabajoesejercidodelasubstanciaalsistem
a,sielvolumendisminuyeentonceselsistemaestáejerciendotrabajosobrenuestrasubstancia,aumentandolapresi
ónparacomprimirlayreducirsuvolumen.Así,lamagnituddelcambiodenuestroparámetrosesproporcionalaltrabajo
queleapliquemos.
Asimov,I.,Cruz,A.,&Villena,M.I.
(2016). Brevehistoriadelaquímica:Introducciónalasideasyconceptosdelaquímica .AlianzaEditori
al.
Ford,A.L.,&Freedman,R.A.(2013). SearsyZemanskyFísicauniversitaria .Pearson.
Ruiz,A.G.,Basín,M.C.,Luis,G.M.,&Castellan,G.W.(1982). Fisicoquímica,GilbertW.Castellan.
