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Tipo: Guías, Proyectos, Investigaciones
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Experimento N° 01: Comprobación de la Ley de Boyle ( Relación presión- volumen a temperatura constante). Gas ideal Volumen Presión 2.445 1. 2.038 1. 1.719 1. 1.528 1. 1.359 1. 0.8733 2. 0.6435 3. Interpretación: La ley de boyle nos dice que a temeperatura constante se cumple que cualquier gas es inversamenete proporcional a la presion.Esto se cumple en un proceso no adiabatico Experimento N° 02: Comprobación de la Ley de Charles (Relación volumen- temperatura a presión constante).
Calculos: Número de moles de Hidrogeno: n=m/M n=0.1532/24. n=6.30 x 10^- 3 Volumen teórico Error Experimento N° 04: Ley de la difusión de los gases Tiempo: 150 s Distancia HCl: 10 cm Distancia NH 3 : 15 cm Cálculos:
Proporcionalidad entre pesos moleculares:___________________________________________________ Interpretación:
CUESTIONARIO
1. Escribir en palabras y en ecuaciones, las leyes y principios asociados a los nombres de cada uno de los siguientes científicos: Boyle, Gay Lussac, Charles, Dalton y Graham. Ley de Boyle: relacion de volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante. Ley de Gay Lussac: que la presión es directamente proporcional a su temperature a volumen constanten Ley de Charles: La ley de Charles es una de las leyes de los gases. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenida a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa. Ley de Dalton: la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que ejercería cada gas si estuviera sólo en el recipiente.
6. Cierta mezcla de He y Ne en un matraz de 356 cm^3 pesa 0,1480 g y se encuentra a 20°C y 748 torr. Calcule la masa y la fracción molar de He. 7. El tiempo requerido para que un volumen determinado de gas N 2 se difunda por un orificio es 75s. Calcule el peso molecular de otro gas que requiere 50 s para difundirse por el orificio bajo condiciones idénticas
8. Calcular las velocidades relativas de efusión del CH 4 y He por el mismo agujero a la misma temperatura si la presión del gas metano es cuatro veces mayor que la del gas helio. BIBLIOGRAFIA
