Reporte practica 9 FIME, Monografías, Ensayos de Química

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Universidad Autónoma de Nuevo León

Facultad de Ingeniería Mecánica y Eléctrica

Laboratorio Química General

Práctica 9: Propiedades de los gases

 Competencia Aplicar la ley general de los gases ideales por medio de la medición del volumen de oxígeno producido, para calcular el porcentaje de rendimiento en la reacción del H 2 O 2  Hipótesis La reacción desprenderá un gas, el cual empujará al agua y lo que se desplace será el volumen que ocupa el gas. 2 H 2 O 2 → 2 H 2 O + O 2 ( g )  Marco teórico PROPIEDADES GENERALES DE LOS GASES Se podrían enunciar las siguientes, las cuales se muestran divididas a nivel submicroscópico o molecular y a nivel macroscópico o estadístico. A nivel submicroscópico o molecular Poseen alta entropía (alto grado de desorden molecular) debido a que las fuerzas de repulsión (Fr) o fuerzas de desorden predominan sobre las fuerzas de atracción o cohesión (Fa) Se pueden diferenciar los espacios intermoleculares entre el estado sólido, líquido y gaseoso, siendo en el gaseoso muy extenso A nivel macroscópico Son propiedades que se miden o determinan para un conjunto de moléculas. Comprensibilidad El volumen de un gas se puede reducir fácilmente mediante la acción de una fuerza externa. Esta propiedad de los gases se explica debido a la existencia de grandes espacios intermoleculares Un gas ideal se define como el comportamiento que presentan aquellos gases cuyas moléculas no interactúan entre sí, y se mueven aleatoriamente. En condiciones normales y condiciones estándar, la mayoría de los gases presentan un comportamiento de gases ideales. Estos gases pueden cambiar de un estado a otro mediante procesos termodinámicos que se rigen mediante la ecuación

 Procedimiento experimental

1. En un tubo de ensayo vertimos 1mL de peróxido de hidrogeno 30%.
2. Realizamos el montaje de la figura 1 y comprobamos de que no haya burbujas de aire dentro de la probeta.
3. Agregamos una pequeña cantidad de KI a la pared del tubo y lo tapamos inmediatamente.
4. Hicimos reaccionar el KI con el peróxido de hidrogeno.
5. Recogimos en la probeta el oxígeno producido hasta la reacción total (Cuando no se observa burbujeo en la probeta).
6. Medimos el volumen de oxígeno liberado, la altura de la columna de agua en la probeta sobre el nivel del agua de la bandeja plástica y la temperatura ambiente.  Datos y observaciones ° Al llenar la probeta había presencia de burbujas, por mas que se intentaron quitarlas siempre había presentes.

Temperatura ambiente (K) 296 K

Volumen de O2 producido (L) 32 ml = 0.032 L

Presión atmosférica (atm) 1 atm

 Cálculos y resultados Medición real PV = nRT n =

PV

RT

( 1 atm ) ( .032 L ) (0. atm ∗ L mol ∗ K

)(296.15 K )

=0.0013 molesO 2 molesO 2 = m MM mO 2 = molesO 2 ∗ MM =( 0.0013 molesO 2 ) (^) ( 32 g mol ) =0.0416 g de O 2 Medición teórica 1 ml al 30% = 0.3 ml ρ = 1.45 g/ml

ρ = m v

→ m = ρ ∗ v =(1.

g

ml )

( 0.3 ml )=0.0435 g H 2 O 2 0.0435 g H 2 O 2

1 mol H (^) 2 O 2

34 g H 2 O 2 )(^

1 mol O 2

2 mol H 2 O 2 )(^

32 g H 2 O 2

1 mol O 2 )

=0.0204 g de O 2 Porcentaje de rendimiento %R = mR mT

%R =

0.0416 g 0.0204 g

 Conclusión y discusión En esta práctica vimos la aplicación de la ley de los gases, al hacer la reacción se produjo un gas que fue el que desplazo el agua en la probeta, al medir el espacio que ocupó podemos calcular cuanto se produjo de O 2. Al hacer los cálculos obtuvimos una mayor masa en la parte real que en la teórica y cuando calculamos el porcentaje de rendimiento obtuvimos un 203%, esto se debió a que hubo presencia de burbujas en la probeta.  Referencias Hein, M., Arena, S., & Willard, C. (2016). QUÍMICA general (5.a ed.). CENGAGE. Mendoza, E., Márquez, P. H. P., Rojano, R., & Pérez, A. (2020). Propiedades y ecuaciones de los gases. Tepexi boletín científico de la escuela superior tepeji del río, 7(14), 66-69. https://repository.uaeh.edu.mx/revistas/index.php/tepexi/article/view/ Proaño, V. (2015). PROPIEDADES GENERALES DE LOS GASES. uce-ec. https://www.academia.edu/10197174/PROPIEDADES_GENERALES_DE_LOS_G ASES