TEMA 2: ELEMENTOS
DEL GRUPO 17
CARACTERÍS TICAS GENERALES
El estado natural de los halógenos es dímero y se
forma un enlace sigma por el orbital p de cada
átomo, ocupado por un solo e-. Los halógenos son
altamente reactivos.
Muestran una energía de enlace fuerte con otros
átomos, pero interacciones débiles con la molécula
diatómica. Lo cual significa que a medida en que se
desciende en la tabla periódica la reactividad del
elemento disminuye por el aumento en el tamaño
del átomo. Además, aumenta la densidad y el
carácter metálico
ABUN DANCIA NATURAL
De todos los halógenos, F y Cl son los más
abundantes en la naturaleza, en un porcentaje de
0,065% y 0,055% de la misma, respectivamente.
Podemos encontrar F en los huesos y dientes de
animales. Los mayores depósitos de Cl del planeta
están disueltos en las aguas de los océanos. Allí
también se halla el Br, aunque en muchas menores
cantidades. El I se encuentra fijado en los tejidos
de los mariscos y peces. El At, se origina en la serie
radioactiva del uranio
PROPIE DADES FÍSICAS
Los halógenos pueden hallarse en los tres estados:
• Gaseoso: flúor y cloro.
• Líquido: bromo.
• Sólido: yodo y ástato.
Respecto al color, van del amarillo pálido (flúor) y
verde amarillento (cloro), al rojo amarronado
(bromo) y violeta o negro (yodo).
- Bajos puntos de fusión y ebullición
- Alta electronegatividad y afinidad electrónica
- Energía de ionización elevada
PROPIE DADES QUÍMICAS
- Los halógenos son sumamente reactivos, por
lo que nunca se les encuentra en su forma
monoatómica, sino como parte de otros
compuestos o formando moléculas
biatómicas(X2).
- Son elementos monovalentes (-1), es decir,
necesitan un electrón para completar su
último nivel de energía. Por eso, son todos
elementos oxidantes.
- El F es el más electronegativo y decrece en el
resto.
- En el caso de las sustancias iónicas el pequeño
tamaño del ion da lugar a redes iónicas muy
estables.
- En cuanto a la solubilidad en agua, disminuye
a medida que desciende en el grupo
REACTI VIDAD
La reacción frente al H2O siempre va a dar lugar a
O2. Pero el Cl2, Br2, I2 , han de experimentar un
proceso de desproporción (descomposición del
hipoaloso (HXO) en presencia de luz). Ya que
aunque es posible una reacción directa, favorecida
termodinámicamente, la reacción será muy lenta.
METODOS DE PREPARACIÓN
Al tratarse de agentes oxidantes pueden
prepararse por oxidación electroquímica de los
iones En el caso del F, al ser el de mayor potencial
de reducción ha de obtenerse por electrolisis.
- F: Electrolizando HF líquido
- Cl: Electrolisis de una disolución acuosa de
NaCl concentrada.
- Br y I: Oxidación con cloro de agua de mar
PRIN CIPALES CONBINACIÓNES
Se combinan prácticamente con todos los
elementos químicos (oxigeno, metales,
hidrógeno). La reactividad disminuye a medida
que bajamos en el grupo
