1. Justifica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones y pon un
ejemplo:
a. Los enlaces polarizados hacen que las moléculas sean polares.
FALSO: Un enlace polar es un enlace covalente en que dos átomos no
comparten por igual los electrones. La desigual compartición electrónica
induce una mayor carga negativa parcial sobre el elemento menos metálico.
A pesar de que existen moléculas no polares que presentan una distribución
de densidad de carga electrónica muy diferenciada, estas no tienen cargas
netamente negativas, sino que presentan cargas parciales. Es decir, a
pesar de existir enlaces polarizados, como en el CO2, la suma de sus
momentos dipolares (intensidad de atracción de dos átomos) resulta en que
la molécula no es polar.
b. Las cargas formales representan la separación real de cargas en una
molécula.
FALSO: Señalar la carga de los átomos es solo un recurso para seguir la
pista de los electrones de valencia en una molécula, pero no representan la
separación real de cargas en ella.
c. Todos los elementos del segundo periodo siguen la regla del octeto en
sus compuestos.
FALSO: Existen especies con un número impar de electrones (véase NO),
que contienen un electrón desapareado, formando así especies radicales.
Además, algunos compuestos del Berilio y Boro (ciñéndonos solamente al 2º
periodo), forman octetos incompletos.
d. Los orbitales moleculares antienlazantes siempre tienen más energía que
los enlazantes.
VERDADERO: Los orbitales * son orbitales moleculares formados por la
interferencia destructiva de dos orbitales, lo que da lugar a una probabilidad
electrónica reducida entre los núcleos de los dos átomos. Esto implica que
no existan electrones que permitan que los electrones de estos orbitales
sean apantallados, de forma que se producen fuertes repulsiones y el
enlace se debilita.
e. Las estructuras de resonancia de una molécula se pueden separar unas
de otras mediante cromatografía.
FALSO: Las estructuras de resonancia no existen por separado, ninguna es
la verdadera, sino que existe una forma de esa molécula que es híbrido de
todas las formas correctas que podamos darle a esa molécula. Aplicando las
reglas generales para las cargas formales, se puede saber cuál de las
estructuras de las que hemos deducido es la de mayor contribución.
f. La afinidad electrónica de un átomo neutro es mayor (menos negativa)
que la de su anión.
FALSO: La afinidad electrónica (Æ) es la variación de energía (expresada en
kJ/mol) que tiene lugar cuando un átomo, en estado gaseoso, acepta un
Química General – Grupo 4 Seminario 1
