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UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA LA MOLINA
FACULTAD DE CIENCIAS
DEPARTAMENTO ACADÉMICO DE QUÍMICA
SÍLABO
1. INFORMACIÓN GENERAL
CURSO
CÓDIGO
CRTÉDITOS
HORAS TEORÍA (semanales)
HORAS PRÁCTICA (semanales)
REQUISITOS
PROFESORES
MODALIDAD
SEMESTRE ACADÉMICO
QUÍMICA GENERAL
CC– 1031
Ninguno
Clara Figueroa C. ([email protected])
Elsa Huamán P. ([email protected])
Mary Flor Cesare C. (
[email protected] )
Tatiana Rojas A. ([email protected])
Diego Suárez R. ([email protected])
María Alegría A. ([email protected])
Jacqueline Dioses M. (
[email protected] )
Amelia Arias D. ([email protected])
Jhonny Valverde F. ([email protected])
Virtual
2021 – II
2. SUMILLA
Química General es un curso de formación general, teórico y práctico, organizado en sesiones de clase
de teoría, laboratorio y seminario. A través de conceptos, procedimientos y actitudes el estudiante
comprende la naturaleza de la materia, sus propiedades y sus trasformaciones usando las teorías, leyes
y principios de la materia y energía, fortalece además su capacidad para asumir compromiso con el
bienestar de la sociedad y con la preservación del ambiente. La asignatura comprende: Estequiometria
de gases y disoluciones, Enlace químico y fuerzas intermoleculares, Termoquímica, Cinética y equilibrio
químico, Equilibrio ácido-base y Equilibrio iónico y solubilidad.
3. COMPETENCIAS
Competencia General
El alumno comprende la naturaleza de la materia, sus propiedades y sus transformaciones aplicando los
principios, teorías y leyes de la materia y la energía, para entender y resolver problemas ligados a su
especialidad.
Competencias específicas.
Posee habilidades en el manejo de materiales y reactivos de laboratorio con criterios de calidad,
seguridad y respeto al ambiente.
Desarrolla investigación aplicando la metodología científica que le permita resolver problemas en su
especialidad, plantea el problema y propone hipótesis que ayuden a tomar decisiones para aceptarlas o
rechazarlas.
Demuestra actitudes proactivas de trabajo individual y grupal con criterios de responsabilidad social para
el logro de objetivos en su formación profesional.
Demuestra habilidad para redactar reportes e informes de las sesiones prácticas que los conducirá a
construir mayores capacidades por la investigación científica.
4. PROGRAMACIÓN CALENDARIZADA DE CONTENIDOS
Semana
CAPÍTULO 1. Estequiometria de gases y disoluciones.
Logro: Calcula la cantidad de sustancias que se consumen o se producen en una reacción
química en base a la ley de la conservación de la masa para evaluar el rendimiento de la misma.
Introducción. Química, el estudio del cambio. Relaciones de masas en las reacciones químicas.
Mol, número de Avogadro. Reacciones químicas y balance.
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2 Leyes de los gases ideales. Estequiometria de gases.
Revisión de conceptos y unidades de concentración en disoluciones acuosas. Estequiometria con
disoluciones acuosas.
Reactivo limitante y rendimiento de reacción.
Lecturas obligatorias / bibliografía sugerida
1
- Chang, R.; Goldsby, K. 2013. Química. Cap. 1 , 3 , 4 y 5: 1 (del 1.1 al 1.10), 3 (del 3.1 al 3.10), 4 (del 4.
al 4.8), 5 (del 5.1 al 5.6).
- Guía de Laboratorio de Química General.
Semana
CAPÍTULO 2. Enlace químico y fuerzas intermoleculares.
Logro: Diferencia los tipos de enlaces químicos y fuerzas intermoleculares en base a leyes
químicas para explicar las propiedades de las sustancias y las mezclas.
El enlace químico y su clasificación. Notación de Lewis. Enlace iónico. Enlace covalente.
Electronegatividad. Resonancia. Excepciones a la regla del octeto.
Primer paso escrito teoría (Capítulo 1)
Fuerzas intermoleculares. La teoría cinética molecular de líquidos y sólidos. Fuerzas
intermoleculares.
7 Propiedades de los líquidos. Estructura cristalina. Tipos de cristales
Lecturas obligatorias / bibliografía sugerida
1
- Chang, R.; Goldsby, K. 2013. Química. Cap. 9 y 11: 9 (del 9.1 al 9.9), 11 (del 11.1 al 11.6). - Guía de Laboratorio de Química General.
Semana
CAPÍTULO 3. Termoquímica
Logro: Determina los cambios de energía en reacciones químicas usando las leyes de la
termoquímica para explicar fenómenos energéticos.
Naturaleza y tipos de energía. Cambios de energía en las reacciones químicas. Entalpia de las
reacciones químicas, entalpía estándar de formación y reacción.
Lecturas obligatorias / bibliografía sugerida
1
- Chang, R.; Goldsby, K. 2013. Química. Cap. 6 (del 6.1 al 6.6). - Guía de Laboratorio de Química General.
Semana 8. EXAMEN DE MEDIO CURSO (Capítulos: 1; 2 y 3).
Fecha asignada por la Oficina de Estudios
Semana
CAPÍTULO 4. Cinética y Equilibrio Químico
Logro: Determina la ley de velocidad y la relación concentración-tiempo en una reacción química
usando las leyes de la cinética.
Velocidad de reacción. Ley de velocidad. Relación entre la concentración de reactivos y el tiempo.
Ecuación de Arrhenius.
Concepto de equilibrio y constante de equilibrio. Expresión de la constante de equilibrio. Relación
entre cinética química y equilibrio químico. Factores que afectan el equilibrio químico.
Lecturas obligatorias / bibliografía sugerida
1
- Chang, R.; Goldsby, K. 2013. Química. Cap. 13 y 14: 13 (del 1 3.1 al 13.4), 14 (del 14.1 al 14.5). - Guía de Laboratorio de Química General.
Semana
CAPÍTULO 5. Equilibrio Ácido – Base
Logro : Establece las concentraciones de ácidos y bases débiles en el equilibrio utilizando la ley de
acción de masas para calcular pH y grado de ionización.
11 Ácidos y bases de Bronsted y Lowry. Propiedades ácido base del agua. pH.
Constante de ionización de ácidos y bases y relaciones
Segundo paso escrito de teoría (Capítulo 4).
Propiedades ácido-base de sales. Disoluciones amortiguadoras.
Lecturas obligatorias / bibliografía sugerida
1
- Chang, R.; Goldsby, K. 2013. Química. Cap. 15 y 16: 15 (del 15.1 al 15.10); 16 (16.3). - Guía de Laboratorio de Química General.
Semana
CAPÍTULO 6. Equilibrio iónico y Solubilidad
Logro : Establece las condiciones de equilibrio de sustancias iónicas usando la ley de acción de
masas (Guldberg y Waage) para determinar su solubilidad.
Solubilidad y equilibrio. Precipitación fraccionada
Efecto del ion común y solubilidad (pH y solubilidad).
16 Examen final
Lecturas obligatorias / bibliografía sugerida
1
- Chang, R.; Goldsby, K. 2013. Química. Cap. 16 (del 16.6 al 16.9).
- Guía de Laboratorio de Química General.
EXAMEN FINAL (Capítulos: 4; 5 y 6).
Fecha asignada por la Oficina de Estudios
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Para complementar el nivel de enseñanza–aprendizaje en el curso los alumnos participan en el
desarrollo de seminario. El profesor, sube a la plataforma virtual Moodle con una semana de
anticipación la separata denominada “Ejercicios y problemas de Química General”. En el horario
programado se realiza la clase en tiempo real mediante video conferencia. La clase será grabada;
una vez que la grabación esté editada, se sube a la plataforma virtual para retroalimentar el
aprendizaje de los alumnos.
El alumno desarrolla las actividades descritas en la separata bajo la supervisión del profesor.
7. CRITERIOS DE EVALUACIÓN
Los criterios para la evaluación del curso están indicados en los rubros de teoría y práctica, respectivamente. La
escala de calificación es vigesimal, la nota promedio es un número entero, entre cero (0) y veinte (20). La nota
aprobatoria es once (11.0) (Art. 130, RG–UNALM)
7 .1. Teoría.
La nota de teoría se obtiene evaluando las competencias en función de la ponderación correspondiente:
7 .1.1 Nota de teoría:
Rubro Evaluación
Porcentaje de la Competencia (%) Ponderación
Conceptual Procedimental Actitudinal (%)
Teoría
Resolución de tareas,
ejercicios y problemas
Primer paso escrito 60 40 0 15.
Segundo paso escrito 60 40 0 15.
Participación en aula
virtual
Trabajo de investigación 40 40 20 10.
Examen de medio curso 60 40 0 20.
Examen final 60 40 0 20.
Total 100.
7 .2. Práctica.
La nota de práctica se obtiene evaluando las competencias en función de la ponderación correspondiente:
7 .2.1 Nota de práctica.
Rubro Evaluación
Porcentaje de la Competencia (%) Ponderación
Conceptual Procedimental Actitudinal
Práctica
Prueba de entrada 100 0 0 10.
Reporte 20 60 20 15.
Informe
25 60 15 20.
Resolución de
ejercicios y problemas
Examen parcial 30 50 20 20.
Examen final 30 50 20 20.
Total 100.
7 .3 Nota final del curso.
La nota final del curso corresponde a la nota promedio que se obtiene aplicando la ponderación equivalente
al 65 % de la nota de teoría y al 35 % de la nota obtenida en práctica.
Nota final del curso = Nota de teoría x 0,65 + Nota de práctica x 0,
8. REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS
LIBRO TEXTO :
Chang, R.; Goldsby, K. 2013. Química. 11ª edición. Mc GRAW–HILL/INTERAMERICANA EDITORES, S.A.
DE C.V. México, D.F.
LIBROS COMPLEMENTARIOS :
- Brown, T.; LeMay, H.; Eugene, B.; Bruce, E.; Burdge, J. 2009. Química: la ciencia central. Ed.
Pearson. México, D.F.
- Ebbing, D.; Gammon, S. 2010. Química General. Novena edición. Cengage Learning Editores, S.A. de
C.V. México, D.F.
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Petrucci, R. 2011. Química General. Décima edición. Ed. PRENTICE–HALL. Madrid.
Whitten, K.; Davis, R.; Peck, M.; Stanlry, G. 2011. Química. Octava edición. Cengage Learning. Edamsa
Impresiones S.A. de C.V. México, D.F.
La Molina, 22 de noviembre de 202 1
