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Este documento contiene el cuestionario previo de la práctica 1 sobre el lenguaje termodinámico. Se incluyen preguntas sobre lo estudiado en la materia, como la definición de conceptos básicos, la importancia del lenguaje común en el estudio de la termodinámica clásica y la diferencia entre sistemas homogéneos y heterogéneos, entre otros. Además, se proporcionan referencias bibliográficas para una investigación más profunda.
Tipo: Apuntes
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1.¿Qué estudia la fisicoquímica? Estudia a nivel molecular los principios físicos que gobiernan las propiedades y el comportamiento de los sistemas químicos.
Sistema heterogéneo – Es aquel que consta de dos o más fases que están separadas entre si por superficies límite. Sistema abierto – Aquel en donde se transfiere materia entre él y sus alrededores. Sistema cerrado – En este sistema no es posible la transferencia de materia entre él y sus alrededores. Sistema aislado – Aquel que no interacciona de ninguna forma con sus alrededores. Pared flexible – Son las paredes que permiten la variación de volumen del sistema, pues hay interacción mecánica entre el sistema y su vecindad. Pared rígida – Son las que no permiten la variación de volumen del sistema. Pared diatérmica - Son aquellas que permiten el intercambio de energía calorífica. Pared adiabática – Estas paredes no permiten el paso de energía térmica, es decir son aislantes térmicos. Propiedad de estado – Es la variable termodinámica que depende solamente de los estados inicial y final del sistema. Propiedad de trayectoria – Variable termodinámica que depende de todas las etapas involucradas en la trayectoria. Propiedad medible – Es aquella a la cual se le puede asignar un valor numérico al compararla con un patrón. Propiedad no medible - Aquellas a las que no se les puede asignar un valor numérico. Propiedad extensiva – Su magnitud de pende de la cantidad de masa o del tamaño del sistema. Propiedad intensiva – Es independiente a la cantidad de masa y sólo depende de su constitución. Proceso reversible – Proceso que puede llevarse de nuevo a su estado inicial sin que se produzcan variaciones en el espacio exterior del sistema. Para que un proceso pueda se reversible debe de ser cuasi-estático y no puede haber efectos disipantes. Proceso irreversible -En este proceso, es imposible revertir su sentido y solamente son de equilibro los estados inicial y final. En estos procesos se degrada una energía que es imposible recuperar. Bibliografía Juarez, Castelló , Morales Ortíz, Ma Pilar, Termodinámica técnica, Paraninfo , Madrid, 2015, p 157 Comunicación y Lenguaje, Grupo Quiriguá, Instituto Guatemalteco de Educación Radiofónica, Guatemala, 2010, p