SOLUCIONES
Prepara tus exámenes
Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity
Consigue puntos base para descargar
Gana puntos ayudando a otros estudiantes o consíguelos activando un Plan Premium
Orientación Universidad
Prepara tus exámenes
Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity
Busca documentos
Prepara tus exámenes con los documentos que comparten otros estudiantes como tú en Docsity
Busca tu universidad
Encuentra los documentos específicos para los exámenes de tu universidad
Video Cursos
Estudia con lecciones y exámenes resueltos basados en los programas académicos de las mejores universidades
Quiz
Responde a preguntas de exámenes reales y pon a prueba tu preparación
Consigue puntos base para descargar
Gana puntos ayudando a otros estudiantes o consíguelos activando un Plan Premium
Comunidad
Pregúntale a la comunidad
Pide ayuda a la comunidad y resuelve tus dudas de estudio
Ebooks gratuitos
¡Nuestros e-books salva-estudiantes!
Descarga nuestras guías gratuitas sobre técnicas de estudio, métodos para controlar la ansiedad y consejos para la tesis preparadas por los tutores de Docsity
DEFINCION COMPOSICION ESTADOS CLASES DE SOLUCIONES
Tipo: Diapositivas
2023/2024
1 / 19
Esta página no es visible en la vista previa
¡No te pierdas las partes importantes!
Documentos relacionados
Vista previa parcial del texto
¡Descarga SOLUCIONES OBSTETRICIA y más Diapositivas en PDF de Yoga solo en Docsity!
SOLUCIONES
Es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias
a nivel molecular o iónico
Es decir, todos los elementos que la componen se
encuentran distribuidos uniformemente
SOLUCIONES: DEFINICIÓN
Mezcla
Homogénea
(SOLUCION)
soluto solvente
Heterogén
ea
Soluciones Gaseosas : Gases o
vapores disueltos uno en otro. Ej. aire
Soluciones Líquidas : Solvente
Líquido y el soluto un gas, un sólido u
otro líquido. Ej. Alcohol en agua. Sal en
agua. Gaseosa.
Soluciones sólidas : Mixturas de
sólidos. Ej. Las aleaciones de metales.
LAS SOLUCIONES PUEDEN ESTAR
EN 3 ESTADOS
En atención al tamaño de las moléculas del soluto,
las soluciones se agrupan en:
CLASES DE SOLUCIONES
Soluciones coloidales
- El tamaño de las partículas del
soluto está comprendido entre 1-
100 μm
Soluciones verdaderas
- El tamaño de las partículas del
soluto es menor a 1μm
La solubilidad es la cantidad máxima de un soluto que
puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una
determinada temperatura y presión y naturaleza de soluto.
SOLUCIONES: SOLUBILIDAD
SOLUCION DILUIDA : una pequeña cantidad de soluto
se disuelve en una gran cantidad de solvente.
SOLUCION CONCENTRADA : cantidades relativamente
grandes de soluto disuelto.
SOLUCION SATURADA: cuando una solución llega al
limite de la máxima cantidad de soluto que puede ser
disuelta a esa temperatura.
SOLUCION SOBRESATURADA: al aumentar la
temperatura a una solución saturada las moléculas se
separan y aceptan una mayor cantidad de soluto hasta
q ya no se pueda disolver mas soluto; por lo tanto se
obtiene una solución sobresaturada.
Nota: Las partículas del solvente deben separar las
moléculas del soluto (polares o apolares)
SOLUCIONES: SOLUBILIDAD
La concentración de una solución expresa la relación
de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.
PORCENTAJE PESO A PESO (% P/P): indica el peso
de soluto por cada 100 unidades de peso de la
solución Ej. HCl 33%.
PORCENTAJE VOLUMEN A VOLUMEN (% V/V): se
refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades
de volumen de la solución. E j. A n t i c o n ge l a n t e s e t i l e n g l i c o l
SOLUCIONES: CONCENTRACIÓN
PORCENTAJE PESO A VOLUMEN (% P/V): indica el
número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml
de solución. E j. G l u co s a 1 2 0 g%
MOLARIDAD: es el numero de moles de soluto por
un litro de solución.
SOLUCIONES: CONCENTRACIÓN
peso molecular
masa soluto
moles
;
litros de disolución
moles del soluto
M
Calcula el % P/V de una solución que tiene 6 gramos
de soluto en 80 mL de solución.
Calcula el % V/V de una solución que tiene 10 mL de
soluto y 110 mL de solvente.
Cuantos g. de soluto y solvente tendrán 320 g. de
solución cuya concentración es 5 %
EJERCICIOS
OSMOLARIDAD OSMOLALIDAD
Mide la cantidad de partículas
disueltas en un líquido. La
osmolalidad refleja la
concentración de sustancias
como sodio, potasio, urea y
glucosa en sangre, orina u
ocasionalmente heces
La osmolalidad sanguínea
mide principalmente el sodio
disuelto en suero
La osmolalidad urinaria
mide principalmente
productos de desecho como la
urea y la creatinina
OTRAS UNIDADES
Representa el número
de osmoles por litro
de solvente o de
solución (por ej., por
litro de plasma).
El osmol es la suma
de las
concentraciones
miliosmolares de los
diversos aniones y
cationes.
Plasma: 285/
mOsm/kg de H
2
O
plasmática
EN MEDICINA
EN MEDICINA
PROCEDIMIENTO PARA CALCULAR
LA OSMOLARIDAD DE LAS
SOLUCIONES