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CENTRO DE ESTUDIOS TECNOLÓGICO INDUSTRIAL Y DE SERVICIO NO. 8
PREPARACIÓN DE SOLUCIONES
PORCENTUALES
Practica 1 Modulo: “EMPLEA TECNICAS CLASICAS DE ANALISIS CUANTITATIVO “ CARRERA: Laboratorista Químico Grado: 2º Grupo: BQM Nombre del docente: Nohemí Herrera Santibáñez Alumnos:
- Fonseca Hernández Yamileth
- Bustos Márquez Gabriel Antonio
- Espinoza Garnica Mariela
- García Lara María Fernanda
- Cruz Gaspar Gema Jeylin
- Mejía Herrera Luis Ángel
- Daniel Hernández Luis Fernando
- Fernández Soto Josué Eduardo
PROCEDIMIENTO:
Prepara las siguientes soluciones valoradas y realiza el calculo correspondiente de cada una como se hace durante clases:
SOLUCION 1:
1° Prepara 5 gr de azúcar en un vidrio de reloj y pesa 25 g de agua en un vaso de precipitado.
2° Agrega el azúcar al agua y agita con un agitador de vidrio hasta homogenizar la solución.
3° Etiqueta el vaso de precipitado como solución 1.
Datos: formula:
gr soluto: 5 gr % en masa= 𝑔𝑟𝑔𝑟 𝑑𝑒^ 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒^ 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑋 100
gr solvente: 30 gr Sustitución: Resultado:
% masa:? % en masa=^530 𝑔𝑟 𝑔𝑟^ 𝑑𝑒 𝑑𝑒^ 𝑎𝑧𝑢𝑐𝑎𝑟 𝑎𝑔𝑢𝑎 𝑋 100 % masa= 16.66%
SOLUCION 2:
1° Mide 5 ml de vinagre con una pipeta volumétrica y verterlo a una probeta, afora con agua la solución a 45 ml.
2° Coloca la solución en un vaso de precipitado y agita con un agitador de vidrio hasta homogenizar.
3° Etiqueta el vaso de precipitado como solución 2
Datos: formula:
mL soluto: 5 mL % en volumen= 𝑚𝐿𝑚𝐿 𝑑𝑒^ 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒^ 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑋 100
mL solvente: 45 mL Sustitución: Resultado:
% volumen:? % en volumen= 505 𝑚𝑙 𝑚𝑙 𝑋 100 % volumen= 10 %
SOLUCION 3:
1° Exprime en un vaso de precipitado el jugo de dos limones, vierte el jugo de limón en una probeta hasta medir 8 ml, si consideras necesario exprime más limones.
2° Coloca el jugo de limos en un vaso de precipitado y agrega 48 ml de agua, agita con un agitador hasta homogeneizar.
3° Etiqueta el vaso de precipitado como solución 3
Datos: formula:
mL soluto: 8 mL % en volumen= 𝑚𝐿𝑚𝐿 𝑑𝑒^ 𝑑𝑒 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒^ 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑋 100
mL solvente:56 mL Sustitución: Resultado:
% volumen:? % en volumen= 568 𝑚𝑙 𝑚𝑙 𝑋 100 % vol=14.28%
SOLUCION 4:
1° Calcula mediante una formula estudiada en clase la cantidad de vinagre necesario para preparar una solución de 50 ml al 7%.
2° Mide la cantidad calculada de vinagre con una pipeta
3° vierte el vinagre en una probeta y afora con agua a 50 ml.
4° Coloca la solución en un vaso de precipitado y agita con un agitador de vidrio hasta homogeneizar. 5° Etiqueta el vaso de precipitado como solución 4.
Datos: formula:
mL soluto:? mL soluto=(%^ 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 100 )(𝑚𝑙^ 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛)
mL solvente:5 0 mL Sustitución: Resultado:
% volumen:7% mL soluto=(7%^ ) 100 (^50 𝑚𝐿) ml de soluto =3.5ml
SOLUCION 5:
1° Calcula mediante alguna fórmula estudiada en clase el volumen de una solución al 5% considerando hacer uso de 5 g de sal.
2° Pesa en un vidrio de reloj 5 gr de sal y con una probeta mide el volumen necesario para preparar le solución.
3°Coloca el agua en un vaso de precipitado, agrega la sal y agita con un agitador de vidrio hasta homogeneizar.
4°Etiqueta el vaso de precipitado como solución 5.
Datos: formula:
mL soluto: 5 ml ml solución =𝑚𝑙 % 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 𝑋 100
mL solución:? Sustitución: Resultado:
% volumen:5% ml soluto= 55 %^ 𝑚𝑙 𝑒𝑛^ 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑋 100 ml de solución= 100 ml
CONCLUSIONES
Como se vio, existen diferentes formas de calcular la concentración de una solución, las cuales dependen de los requerimientos de la práctica o procedimiento a realizar. Se tienen soluciones molares, normales, porcentuales. Es importante conocer cada una porque la preparación de soluciones y diluciones es un principio básico para nosotros como ingenieros laboratoristas químicos debido a que en el laboratorio muchos de los procedimientos giran en torno a su preparación, así un mal cálculo o una unidad empleada incorrectamente pueden afectar los resultados experimentales llevándonos a conclusiones erróneas o a resultados contrarios a lo deseado. En la solución 5 tuvimos un pequeño problema, ya que nos indicaba medir el volumen necesario para preparar la solución, y teníamos la duda de como poder obtener el volumen, pero después de usar la razón, pudimos llegar a la conclusión de que solo hay que hacer un simple despeje, si la fórmula de porcentaje en volumen es:
%volumen = 𝑚𝐿𝑚𝐿 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒^ 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜 𝑋 100
Quedaría de la siguiente manera:
ml solución =𝑚𝐿 % 𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛^ 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 𝑋 100
ACTVIDAD COMPLEMENTARIA
- ¿Qué es una solución valorada? Son cuantitativamente exactas en cantidad de soluto y solvente presentes en la solución
- ¿Qué tipos de soluciones valoradas existen?
- PORCENTAJE EN MASA (% en masa) Esta expresión de concentración relaciona la masa del soluto con cien unidades de masa en la solución, la masa suele ser expresada en gramos, sin embargo, se pueden utilizar otras medidas de masa u optar por una conversión de unidades
- PORCENTAJE EN VOLUMEN (% en volumen) El porcentaje en volumen expresa la relación entre cantidad de soluto y volumen y cien unidades de volumen de la solución. Las medidas más empleadas son el litro (L) y el centímetro (cm^3 )
- MOLARIDAD Generalmente, las concentraciones de las soluciones valoradas expresan en unidades de moles por litro (mol/L), moles por decímetro cubico (mol/dm^3 ), kilomoles por metro cúbico (Kmol/m^3 ), entre otras
- GRAMOS POR LITRO Esta expresión de concentración establece una relación ente masa del soluto (expresada en gr) y en volumen de la solución (expresada en L) - % masa - % volumen - %masa-volumen - Ppm - Molaridad - Molalidad - Normalidad
- De todas las soluciones preparadas, ¿Cuál es la solución más concentrada y por qué? La solución número 5, ya que una solución concentrada se caracteriza por tener la cantidad considerable de soluto en un volumen determinado, y la solución dice que hay un volumen del 5% (volumen determinado) y teniendo 5 ml de soluto, que se puede decir que es una cantidad considerable de soluto. Bibliografía ...Químicas. (n.d.). Quimicas.net. Retrieved March 27, 2023, fromRamires Eriberto( 2021 marzo 3) Soluciones Valoradas Yolanda de pillar
Soluciones valoradas
