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- Escriba la expresión de la constante de equilibrio en función de Kc y Kp para los siguientes procesos.
a) 4 HCl(g) + O2 (g) ⇌ 2 H 2 O(g) + 2 Cl2(g) ¿ ¿
b) CO (g) + ½ O2(g) ⇌ CO2(g)
[ C O ]
[ CO ] ¿ ¿
c) 4 NH3(g) + 5 O2(g) ⇌ 6 H 2 O(g) + 4NO(g) ¿ ¿
d) C(s) + H 2 O(g) ⇌CO(g) + H2(g)
[ C O ][ H 2 ]
[ H 2 O ]
e) 2PbS(s) + 3 O2(g) ⇌2PbO(s) + 2SO2(g) ¿ ¿
f) NH3(g) + HCl(g) ⇌NH 4 Cl(s) [ NH 3 ] [ HCL ]
g) (NH 4 ) 2 CO3(s) ⇌2 NH3(g) + CO2(g) + H 2 O(l) ¿
- Escriba la expresión de la constante de equilibrio en función de Kc y Kp para los siguientes procesos.
a) CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g) [ CO 2 ]
b) 2 NaHCO3(s) ⇌ Na 2 CO3(s) + H 2 O(g) + CO2(g) [ H 2 O ] [ CO 2 ]
c) 2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ¿ ¿
d) 2NO(g) + Cl2(g) ⇌ 2 NOCl(g) ¿ ¿
e) Cl 2 (g) ⇌ Cl(g) + Cl(g) [ CL ] [ CL ]
[ CL 2 ]
f) CO2(g)+H 2 O(g) ⇌ CO2(g)+H2(g) [ CO 2 ][ H 2 ] [ CO 2 ] [ H 2 O ] g) 2HI(g) ⇌ I(g)+H2(g) [ I ] [ H 2 ]
- Explique hacia donde está desplazado el equilibrio en las siguientes reacciones: a) CO(g) + H 2 O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) Kc= 23,
→ esta desplazado hacialaderecha porquela constande de equilibrio es muy grande
b) H2(g) + I2(g) ⇌ 2 HI(g) Kc= 59,
→ esta desplazado hacialaderecha porquela c onstante de equilibrio es muy grande
2 SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Kc=0,
La constante de equilibrio esta cerca de 1 , por lo tanto la concetración de productos y reacctantes se mantiene
- Explique hacia donde está desplazado el equilibrio en las siguientes reacciones: a) N 2 O4(g) ⇌ 2NO2(g) Kc= 4,65x10-
← esta desplazado h acialaizquierda porque la c onstante de equilibrio es muy pequeña
b) CaCO3(s) ⇌ CaO(s) + CO2(g) Kc= 7,50x10 3
→ esta desplazado hacialaderecha porquela constante de equilibrio es muy grande
UNIVERSIDAD PERUANA CAYETANO HEREDIA ELEMENTOS DE QUÍMICA-U UNIDAD DE FORMACIÓN BÁSICA INTEGRAL CLASE 10
Taller N°7 : EQUILIBRIO QUÍMICO
c) Cl 2 (g) ⇌ Cl(g) + Cl(g) Kc= 0,
← esta desplazado hacialaizquierda porque la constante de equilibrio es muy peque ñ a
- En un recipiente de 10 litros se introduce una mezcla de 4 moles de N 2 (g) y 12 moles de H 2 (g); a) Escribir la reacción de equilibrio; N 2 (g) + 3H 2 (g) ⇌ 2NH 3 (g) b) Si establecido éste se observa que hay 0,92 moles de NH3(g), determinar las concentraciones de N 2 e H 2 en el equilibrio y la constante Kc N 2 (g) + 3H 2 (g) ⇌ 2NH 3 (g) 0,92/10=0, 0,4 1,2 0
X 3X 2X = 0,08 Kc= ¿ ¿ = 0,
m/l 0,4 -0,046 1-3(0,04) X= 0, 0,354 1,
- En un recipiente de 10 litros se introduce una mezcla de 6 moles de N 2 (g) y 10 moles de H 2 (g); a) Escribir la reacción de equilibrio; N 2 (g) + 3H 2 (g) ⇌ 2NH 3 (g) b) Si establecido éste se observa que hay 0,80 moles de NH3(g), determinar las concentraciones de N 2 e H 2 en el equilibrio y la constante Kc N 2 (g) + 3H 2 (g) ⇌ 2NH 3 (g) 0,80/10=0, 0,6 1 0
X 3X 2X = 0,08 Kc= ¿ ¿ = 0,
m/l 0,6 -0,04 1-3(0,04) X= 0, 0,56 0,
- El tricloruro de fósforo reacciona con cloro para dar pentacloruro de fósforo según la siguiente reacción: PCl 3 (g) + Cl 2 (g) ⇌PCl 5 (g) H =-88 KJ/mol Una vez alcanzado el equilibrio químico, explica cómo se modificará el mismo si: a) Se aumenta la temperatura. El equilibrio se desplaza hacia la derecha favoreciendo la reacción endotérmica b) Se disminuye la presión total. El equilibrio se desplaza hacia la derecha aumentando el volumen (se desplaza hacia donde hay mayor numero de moles) c) Se añade gas cloro. El equilibrio de desplaza hacia la derecha, hasta que restablezca el equilibrio entre reactantes y productos. d) Se introduce un catalizador adecuado. El equilibrio se mantiene constante, ya que los catalizadores no lo modifican
- El carbono en forma de hulla se puede convertir en una mezcla combustible de gases, llamada gas de agua (mezcla de CO + H 2 ), por medio de la siguiente reacción.
b) 2A(l) ⇌ 3B(l)
c) A(s) ⇌ 2B(g)
d) A(g) ⇌ 2B(g)
e) 5A(g) ⇌ 2B(g)
- ¿Qué efecto tendría un aumento de temperatura en los siguientes equilibrios? a) 6 CO 2 (g) + 6 H 2 O (g) ⇌ C 6 H 12 O6(s) + 6 O2(g) ΔH = +2540 kJ b) 4 NH3(g) + 3 O2(g) ⇌ 2 N2(g) + 6 H2(g) + calor c) H2(g) + Cl2(g) + Calor ⇌ 2 HCl (g)
- ¿Qué efecto tendría un aumento de temperatura en los siguientes equilibrios?
a) 4 HCl(g) + O2 (g) ⇌ 2 H 2 O(g) + 2 Cl2(g) H = +300 kJ/mol
b) CO (g) + ½ O2(g) ⇌ CO2(g) H = -178 kJ/mol
c) 4 NH3(g) + 5 O2(g) ⇌ 6 H 2 O(g) + 4NO(g)+ calor d) C(s) + H 2 O(g) + calor ⇌CO(g) + H2(g)
15. La siguiente reacción N 2 (g) + 3 H 2 (g) ⇌ 2 NH 3 (g) es la base para la producción de
fertilizantes. De todas las reacciones químicas que los seres humanos han aprendido a controlar para el beneficio propio, la síntesis de amoniaco a partir de hidrógeno y nitrógeno atmosférico es una de las más importantes. En una mezcla en equilibrio de los tres gases cuyo Kp= 1,45 x 10-5^ a 500 °C, la presión parcial de H 2 es 0,928 atm y la de N 2 es 0,432 atm ¿Cuál es la presión parcial de NH 3 en la mezcla en equilibrio?
- Un químico está trabajando con la siguiente reacción química PCl 3 (g) + Cl 2 (g) ⇌PCl 5 (g). En una mezcla En una mezcla en equilibrio de los tres gases cuyo Kp= 1.5 atm a 250°C, la presión parcial de PCl 5 es 0,177 atm y la de PCl 3 es 0,223atm ¿Cuál es la presión parcial de Cl 2 en la mezcla en equilibrio?
- Para la siguiente reacción química en equilibrio: 2NOCl(g) ⇌ 2NO(g) + Cl2(g) a) ¿Qué tipo de equilibrio químico corresponde para la siguiente reacción? b) Para la misma reacción de arriba, ¿qué cambio en el equilibrio cabría esperarse si la presión de pronto se incrementara?
- El gas n-butano puede isomerizarse de acuerdo con la siguiente reacción reversible para producir el isómero isobutano: CH 3 CH 2 CH 2 CH3(g) ⇌ CH 3 CH(CH 3 )2(g) a) ¿Qué tipo de equilibrio químico corresponde para la siguiente reacción? b) Para la misma reacción de arriba, ¿qué cambio en el equilibrio cabría esperarse si la presión de pronto disminuye?
- En un recipiente de 3,5 L se introducen 9,4 g de monóxido de carbono y 6,4 g de agua. La mezcla se calienta a 700 K, estableciéndose el equilibrio
CO(g) + H 2 O(g) ⇌ CO 2 (g) + H 2 (g) Kc= 23, Calcula a 700 K, la concentración de todas las especies en el equilibrio.
- En el siguiente equilibrio químico: H 2 (g) + I 2 (g) ⇌ 2 HI(g) Kc= 59,4 (400 °C) Se mezclan 0,5 moles de I 2 con 0,6 moles de H 2 en un recipiente de 1 litro y se hacen reaccionar a 400°C. Calcular a esta temperatura las concentraciones de todas las especies en el equilibrio.
