Docsity
Docsity

Prepara tus exámenes
Prepara tus exámenes

Prepara tus exámenes y mejora tus resultados gracias a la gran cantidad de recursos disponibles en Docsity


Consigue puntos base para descargar
Consigue puntos base para descargar

Gana puntos ayudando a otros estudiantes o consíguelos activando un Plan Premium


Orientación Universidad
Orientación Universidad


Taller grupal clico 1, Ejercicios de Química

taller de ejercicios en clases

Tipo: Ejercicios

2019/2020

Subido el 16/12/2021

ronald-bowen
ronald-bowen 🇪🇨

5 documentos

1 / 5

Toggle sidebar

Esta página no es visible en la vista previa

¡No te pierdas las partes importantes!

bg1
UNIVERSIDAD DE GUAYAQUIL
FACULTAD DE INGENIERÍA QUIMICA
CARRERA DE INGENIERÍA QUÍMICA
ASIGNATURA:
Ingeniería de las Reacciones
PARALELO:
7-2
INTEGRANTES:
Arzube Andrea
Bowen Ronald
Chafla Marilyn
Jiménez Andrea
Segura Nathaly
DOCENTE:
ING. BONILLA BERMEO STEFANIE MICHELLE
PERIODO LECTIVO:
2021-2022 CII
pf3
pf4
pf5

Vista previa parcial del texto

¡Descarga Taller grupal clico 1 y más Ejercicios en PDF de Química solo en Docsity!

FACULTAD DE INGENIERÍA QUIMICA

CARRERA DE INGENIERÍA QUÍMICA

ASIGNATURA:

Ingeniería de las Reacciones

PARALELO:

INTEGRANTES:

 Arzube Andrea

 Bowen Ronald

 Chafla Marilyn

 Jiménez Andrea

 Segura Nathaly

DOCENTE:

ING. BONILLA BERMEO STEFANIE MICHELLE

PERIODO LECTIVO:

2021 - 2022 CII

FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA

INGENIERÍA DE LAS REACCIONES

Ing. Stefanie Bonilla Bermeo, MSc. TALLER #

1. Determinar la velocidad media general para la siguiente reacción:

NaCl→ Na+ Cl

t(seg) NaCl Na Cl

En la reacción de formación de agua a partir de sus componentes han desaparecido

FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA

INGENIERÍA DE LAS REACCIONES

Ing. Stefanie Bonilla Bermeo, MSc. TALLER #

FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA

INGENIERÍA DE LAS REACCIONES

Ing. Stefanie Bonilla Bermeo, MSc. TALLER #

  1. En la reacción de formación de agua a partir de sus componentes han desaparecido 0, 5 mol/L de

oxígeno en 2 s. Calcula la velocidad de reacción en ese intervalo de tiempo, referido a un reactivo y al

producto. H2 + ½ O2 → H2O