Estructura Molecular
Tarea 4 - Metales Y Metalurgia
Trabajo Colaborativo
Cristian Yesid Rodríguez Velásquez
Código: 1110477106
Grupo: 59
Tutor:
Alberto Alain Cabrales
Universidad Nacional Abierta Y A Distancia
Noviembre 18 de 2020
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Tarea 4 - Estructura molecular, Ejercicios de Estructura Molecular
análisis y tratamiento de partículas y moléculas
Tipo: Ejercicios
2019/2020
1 / 13
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Estructura Molecular Tarea 4 - Metales Y Metalurgia Trabajo Colaborativo Cristian Yesid Rodríguez Velásquez Código: 1110477106 Grupo: 59 Tutor: Alberto Alain Cabrales Universidad Nacional Abierta Y A Distancia Noviembre 18 de 2020
Ejercicio 1.1 MAPA CONCEPTUAL
es un tipo de roca que se usa a diferentes niveles. Bauxita Donde X puede ser un número entre 0 y 1. Al La bauxita es un mineral, que puede ser tanto blanda como dura, compuesta por óxidos de aluminio hidratados. Es la principal mena del aluminio utilizada por la industria. La bauxita es generalmente extraída por un sistema de minería a cielo abierto, aproximadamente a unos 4-6 metros de profundidad de la tierra. Entre el 85 y 95% de la bauxita extraída por la minería es usada en la producción de aluminio. Corindón Al 2 O 3 Al es un mineral formado por óxido de aluminio (Al2O3). La variedad roja conocida como rubí y la azul conocida como zafiro se consideran piedras preciosas. La calidad de gema del corindón se usa en joyería, pero también existen calidades inferiores que se utilizan para hacer objetos decorativos como esculturas. Por otra parte, la variedad opaca,
granulada y de color gris oscuro del corindón se denomina esmeril y es empleada en la industria. Además es muy efectivo usado en el granallado con arena (enarenado) para la preparación superficial del acero, grabado artístico de cristales y realización de bajorrelieves. Con agua, puede cortar metales proyectándola a alta presión.
Ejercicio 2. Teoría de bandas, conductividad eléctrica, conductores y semiconductores. Ejercicio 2.
1. ¿Cuál es la configuración electrónica para el átomo de magnesio? Su configuración electrónica es [Ne]3s **2. ¿Qué sucede con los orbitales de los átomos de magnesio en un cristal metálico de este elemento
- ¿Cómo se forma un orbital de enlace y anti enlazante? un orbital anti enlazante** se forma mediante la interferencia destructiva de dos orbitales atómicos de simetría apropiada. De esta forma, se obtiene un orbital con mayor energía que cualquiera de los dos orbitales atómicos originales, lo que desfavorece la formación del enlace químico entre los dos átomos. Puesto que los orbitales de anti enlace o anti enlazantes tienen mayor energía que los orbitales atómicos que les dieron origen, en una estructura electrónica molecular suelen ser llenados en último término.
Un orbital enlazante se forma mediante la interferencia constructiva de dos orbitales atómicos de simetría apropiada. De esta forma, se obtiene un orbital con menor energía que cualquiera de los dos orbitales atómicos originales, lo que favorece la formación del enlace químico entre los dos átomos. Puesto que los orbitales de enlace o enlazantes tienen menor energía que los orbitales atómicos que les dieron origen, en una estructura electrónica molecular suelen ser llenados en primer lugar.
4. ¿A qué se le denomina banda de valencia y de conducción?, Explicar porque se tiene en cuenta los orbitales 3s y 3p. Una banda, correspondiente a la superposición de los orbitales 3s, estará llena de electrones y se llamará BANDA DE VALENCIA (porque contiene a los electrones de valencia). La banda formada por los orbitales del subnivel 3p está adyacente, pero vacía. Esta banda se denomina BANDA DE CONDUCCIÓN.
- ¿Por qué los elementos metálicos como el magnesio conducen fácilmente la corriente y cómo se realiza este proceso? En todo metal, las bandas de valencia y de conducción están muy próximas entre sí, y la energía necesaria para que un electrón pase de la banda de valencia a la de conducción es despreciable. Para que un metal conduzca la corriente, debe ocurrir el salto de electrones de la banda de valencia a la banda de conducción. los metales están formados con una estructura tan estrecha y estable que se forman unos enlaces metálicos perfectos para la conducción de la electricidad. Es decir, cuando la electricidad contacta con el material, los electrones empiezan a fluir de un extremo a otro sin ningún tipo de impedimento. Ejercicio 2. Se muestra la comparación de brechas de energías entre las bandas de valencia y la banda de conducción de un metal, un semiconductor y un aislante:
Ejercicio 3. Superconductores. MENTEFACTO