APUNTS BIOLOGIA TEMA 1: LA BASE QUÍMICA DE LA VIDA☘
Tots els éssers vius estan formats per cèl·lules compostes per molècules i àtoms comuns a la matèria inert. El
que els fa especials és la forma i proporció en què s'uneixen aquests elements, generant molècules exclusives
de la vida. Per entendre la matèria viva, cal conèixer els seus elements, molècules i unions.
1. Els enllaços químics
Són unions entre àtoms (y entre molècules), causades per forces de atracció.
Forts Covalent - Iònic
Dèbils Ponts d’hidrogen – Van der Waals (forces intermoleculars)
El tipus d’enllaç depèn de la diferència de la electronegativitat entre els àtoms que s'enllacen.
- Electronegativitat : Força d'un àtom per atraure electrons (d'un enllaç amb un altre àtom)
cap a ell.
1.1 ENLLAÇ IÒNIC. Entre àtoms amb electronegativitats oposades: un és molt
electronegatiu i l’altre té una electronegativitat molt baixa. Un àtom tindrà llavors molta tendència a
guanyar electrons i l'altre a perdre'ls
→ es transfereixen electrons d'un a l'altre
→ es formen ions + i -
→ s'estableix una atracció electrostàtica.
No es formen molècules sinó agregats iònics a xarxes cristal·lines d'extensió indefinida.
1.2 ENLLAÇ COVALENT. Entre àtoms amb alta electronegativitat.
No hi ha transferència d'electrons d'un àtom a l'altre, sinó que es comparteixen els electrons de
l’enllaç. Cada àtom atrau (per la seva alta electronegativitat) a un electró de l'altre i aquests dos
electrons constitueixen ara un parell compartit.
Apolar: Entre àtoms iguals (H-H)
Polar: Entre àtoms diferents (H-Cl)
1.3 FORCES INTERMOLECULARS. Atraccions entre molècules covalents polars, per forces
electroestàtiques. Gràcies a elles, no totes les substàncies són gasoses.
1.3.1 Enllaç amb l’hidrogen: Ponts d’hidrogen.
1.3.2 Forces Van der Waals:
2. Els bioelements
Són 70, dels quals 25 són comuns a tots
Es combinen formant biomolècules o principis immediats
Tres grups per la seva abundància: primaris, secundaris, oligoelements.
Elements químics que formen part de la matèria viva.
1
