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Asignatura: quimica, Profesor: , Carrera: Ingeniería en Organización Industrial, Universidad: URJC
Tipo: Apuntes
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¡No te pierdas las partes importantes!
Reacción química:^ proceso en el que un conjunto de
reactivos
1. Introducción: reacciones químicas y la ecuación química^ se transforman en un nuevo conjunto de sustancias llamadas^ productos^ EVIDENCIA QUÍMICACambio en las propiedades físicas:^ ^ Cambio de color^ ^ Formación de un sólido (precipitado)^ ^ Desprendimiento de un gas^ ^ Desprendimiento o absorción de calor^ Análisis químico:^ conclusión definitiva
1. Introducción: reacciones químicas y la ecuación química^ Sólo puede ajustarse una ecuación química, modificando loscoeficientes de las fórmulas:
coeficientes estequiométricos
-^ Nunca introducir átomos extraños^ NO + O→^2 •^ Nunca cambiar una fórmula
1. Introducción: reacciones químicas y la ecuación química^ Método de ajustar ecuaciones: ajuste por tanteo^ Estrategias útiles para ajustar ecuaciones:^ ^ Si un elemento aparece solamente en un compuesto en cada ladode la reacción, intente ajustar este elemento en primer lugar^ ^ Cuando uno de los reactivos o productos aparece como elementolibre, ajústelo en último lugar^ ^ En algunas reacciones hay grupos de átomos (por ejemplo ionespoliatómicos) que no se modifican. En estos casos, ajuste los gruposcomo si se tratase de una unidad.
1. Introducción: reacciones químicas y la ecuación química^ Condiciones de la reacción^ calentar,^ ºC:^ temperatura,
atm:^ presión^ ZnO:^ catalizador Ejemplo:^ la reacción de descomposición del óxido de plata2 AgO(s)^2 ∆4 Ag(s) +^ O(g)^2 ∆ : Ejemplo:^ la reacción de síntesis de metanolCO(g) + 2^ H(g)^2 350ºCCHOH(g)^3 340 atmZnO, CrO^23
Concepto de mol:^ es una cantidad de sustancia que contiene elmismo número de entidades elementales que el número de átomosde carbono-12 que hay en una cantidad de 12g
exactamente^ de
2. Estequiometría carbono-12^ El número de entidades elementales (átomos, moléculas,…)en un mol es la^ constante de Avogadro, N
A (^23) N= 6,02214179 x 10molA
- Ejemplo: 1 mol de C = 6,02214179 x 10
23 átomos de C = 12,0107 g 1 mol de O = 6,02214179 x 10
23 átomos de O = 15,9994 g 2.1. Concepto de mol
- Mol de un compuesto: es una cantidad de compuesto quecontiene el número de Avogadro (6,02214179 x 2. Estequiometría2.2. Ecuación química y estequiometría^ Para resolver los problemas de estequiometría es importanteincluir^ unidades^ y trabajar con
ecuaciones químicas ajustadas A B Estrategia para el cálculo estequiométrico
2. Estequiometría2.2. Ecuación química y estequiometría Ejercicio.^ Una aleación que se emplea en estructuras de aviones estáformada por 93,7% de Al y 6,3% en masa de Cu. La aleación tiene una^3 densidad de 2,85 g/cm. Una pieza de 0,691 cm
3 de esta aleación reacciona con un exceso de HCl (aq). Si suponemos que todo el Al ynada del Cu reacciona con el HCl (aq), ¿qué masa de H
se obtiene? 2
2. Estequiometría2.3. Reactivo limitante y rendimientos Proporciones estequiométricas:
todos los reactivos se consumen de^ forma completa y simultánea
en una reacción química Reactivo limitante:^ el reactivo que se
consume por completo , porque se utiliza un exceso de los demás reactivos Ejemplo:^ El PCles un compuesto utilizado en la fabricación de^3 pesticidas, aditivos para gasolinas y otros… Se obtiene:P(s)^ +^ 6 Cl^42
(g)^ 4 PCl(l)^3 ¿Qué masa se forma de PCl
(l) al reaccionar 125g de P 34
con 323g de Cl?^2
2. Estequiometría2.3. Reactivo limitante y rendimientos^ rendimiento porcentual =
rendimiento realX 100rendimiento teórico Rendimiento teórico:^ cantidad de producto que
se espera Rendimiento real:^ cantidad de producto que
realmente se obtiene Rendimiento 100%:^ reacciones cuantitativas^ Rendimiento < 100%:^ impurezas en el productoreacciones secundarias en los reactivos
2. Estequiometría2.3. Reactivo limitante y rendimientos Ejemplo:^ Cada año se producen millones de toneladas de urea,CO(NH), utilizada como fertilizante. La reacción es:^22 2 NH(g)^ +^ CO(g)^32
CO(NH)(s) +^ HO(l)^222 La mezcla empleada es 3:1 NH
y CO. Si se forman 47,7 g urea 3 2 por mol de COreaccionado, ¿cuál es el rendimiento de la^2 reacción?
2. Estequiometría2.3. Reactivo limitante y rendimientos Ejemplo:^ El TiOes un pigmento blanco utilizado en pinturas, tras^2 haber desplazado a la mayoría de los pigmentos de plomo, por susriesgos ambientales. Es necesario purificarlo antes de su utilización.El proceso de purificación se basa en dos reacciones:2 TiO(impuro) + 3 C(g) + 4 Cl^2
(g)^ 2 TiCl(g) + CO(g) + 2CO(g) (^242) TiCl(g) + O(g)^ TiO(s) +^ 2 Cl(g) 4222 ¿Qué masa de carbono se consume cuando se produce 1 Kg de TiO
2 puro?
2. Estequiometría2.4. Concentración de las disoluciones^ Disolvente:
donde se disuelve el soluto Soluto: componente que está disuelto en eldisolvente Disolución Moles de soluto^ Molaridad (M) =^ Volumen disolución (L)^ C^ =^
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