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EQUILIBRIO
QUIMICO
Situación
que
se
alcanza
cuando
los
rapideces
de
la
reacción
en
un
sentido
y
en
otro
se
igualan
,
y
las
[
]
de
los
reactivos
y
de
los
productos
permanecen
constantes
.
Nzoy
(g)
n
'
ZNOZ
(g)
>
No
se
interrumpen
las
conversiones
de
NZOL
,
en
NOZ
y
de
NOZ
en
N
204
,
sino
que
se
igualan
las
rapideces
de
las
reacciones
.
•
Participan
todas
las
sustancias
como
reactivos
y
como
productos
(
tan
rápido
como
se
forman
moléculas
de
producto
,
comienza
el
proceso
inverso
y
estas
moléculas
reaccionan
formando
reactivo
)
•
Equilibrio
físico
:
equilibrio
entre
dos
fases
de
una
misma
sustancia
.
H2O
(
l
)
n
'
H2O
(g)
>
Evaporación
de
H2O
en
un
recipiente
cerrado
.
•
Rapidez
de
reacción
:
cantidad
de
masa
transformada
en
cada
unidad
de
tiempo
(
velocidad
de
reacción
)
Factores
determinantes
1.
Estado
físico
de
los
reactivos
>
A
más
contacto
entre
las
moléculas
q
reaccionan
,
mayor
velocidad
de
reacción
:
gases
líquidos
sólidos
2.
[
Reactivos
]
>
Y
}
>
^
contacto
entre
moléculas
>
^
velocidad
3.
Presión
>
En
sólidos
y
líquidos
no
influye
sobre
la
velocidad
.
En
gases
:
"
P
>
✓
volumen
>
^
[
]
>
^
velocidad
4.
Tem p erat u ra
>
^
T
>
^
actividad
moléculas
>
^
probabilidad
de
que
se
encuentren
cada
10°C
de
aumento
=
✗
2
velocidad
reacción
5.
Presencia
catalizadores
>
Sustancias
que
aumentan
la
velocidad
de
la
reacción
sin
consumirse
.
6.
Luz
>
Aporta
energía
>
^
velocidad
LCY
de
acción
de
masas
La
velocidad
con
que
transcurre
una
reacción
es
directamente
proporcional
al
producto
de
las
concentraciones
de
las
sustancias
que
intervienen
en
ella
.
AA
+
BB
>
CC
V
=
K
.
[
A
]
•
[
B)
b
>
K
=
cte
de
proporcionalidad
(
depende
de
la
reacción
y
de
la
T
)
constante
de
EQUILIBRIO
químico
Relación
,
en
el
equilibrio
,
entre
el
producto
de
los
[
productos
]
y
el
de
los
[
reactivos
]
.
AA
+
BB
>
CC
+
DD
V
,
=
K
,
[
A
}
•
[
B
}
"
CC
+
DD
>
AA
+
BB
Va
=
Kz
[
C
}
°
[
D
]
'
AA
t
BB
n
'
CC
+
DD
V
,
=
Va
>
K
,
[
A
}
•
[
BP
=
KAIC
]
'
[
D
}
'
K
>
=
[
C)
'
[
Djd
[
C)
'
[
D
]
d
>
R
=
0,082
kz
[
A
]
•
[
B
]
b
=
KC
KC
=
[
A
]
•
[
B
]
"
Kp
=
Kc
(
RT
)
"
>
Para
una
reacción
a
una
determinada
T
,
permanece
constante
.
Pa
'
.
Ppgd
Kp
=
paa
.
PB
"
•
En
termodinámica
'
K
'
se
define
en
términos
de
actividades
(
proporción
de
su
concentración
,
o
presión
parcial
,
en
relación
con
un
valor
estándar
de
1M
,
o
Iatm
)
