1
TEORÍA CINÉTI CA MOLECULAR
A) Cambio en las condicion es de u n sistema.
1. Un a muestra de O2(g) que inicialmente está a T.P.E. se comprime a u n vol umen
pequeño a temperatura constante.
Qué efecto tiene este cambio sobre:
a)
La
energía cinética de las moléculas (EC prom ed io )
b) La
velocidad p rome d io d e las m oléc u las d e
O2(g)
c) El total de colisiones de l a s moléculas de O2(g) con las paredes del recipiente por
unidad de tiempo.
d) El número de colisiones de las moléculas de O2(g) con las paredes del recipiente
por unidad de tiempo y por unidad de área del recipiente
2. Como cambia la velocidad de l as molécula s de N2(g) en una muestra de gas por
aumento de:
a)
La temperatura.
b) El
volumen de l
a
muestra .
c) Si la mue str a d el gas m ezcla con una muestra de Ar(g) a la misma temperatura y
presión.
3.
Un gas que originalmente está a TPE, se pasa a un recipiente de mayor volumen.
La
temperatura se mantiene constante.
Qué efecto tiene este cambio sobre:
a)
La energía cinética promedio (EC) de las moléculas.
b)
El número de colisiones con las paredes del recipiente.
c)
La velocidad promedio de las moléculas.
B)
La teoría cinética nos permite comprender los problemas que involucran el
transporte molecular, en
donde se aplica la Ley de Graham, sobre la efusión y
difusión de los gases.
1.
Cuál de los siguientes gases se escaparía más rá pidamente a través de una
pequeña apertura de
un recipiente.
a)
Cloro
b)
Nitrógeno
c)
Fl úor
d)
Oxígeno
e)
Dióxido de carbono
2.
Una muestra desconoci da de un gas X, tiene una velocidad de difusión en
1.14 veces la del dióxido de carbono en las mismas condiciones de T y P.
Cuál de los gases siguientes podría ser
X.
a)
O
2
b)
C
2
H
6
c)
CO
d)
PH
3
e) NO2
