Química
INSTITUTO TECNOLÓGICO
DE TUXTEPEC
Unidad 1
Tarea No. 1
Glosario
Presenta
Felipe Morales Luis Ángel
Fecha: 28 de agosto del 2025
PROFESOR
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Términos y conceptos químicos, Transcripciones de Química
Creado en el 2025 Autor: Luis Ángel Felipe Morales
Tipo: Transcripciones
2024/2025
1 / 12
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Química
INSTITUTO TECNOLÓGICO
DE TUXTEPEC
Unidad 1
Tarea No. 1
Glosario
Presenta
Felipe Morales Luis Ángel
Fecha: 28 de agosto del 2025
PROFESOR
Contenido
- INTRODUCCIÓN ................................................................................
- TÉRMINOS QUÍMICOS 1.1
- TÉRMINOS QUÍMICOS 1.2 ..................................................................
- TÉRMINOS QUÍMICOS 2.1
- TÉRMINOS QUÍMICOS 2.2
- TÉRMINOS QUÍMICOS 3.1
- TÉRMINOS QUÍMICOS 3.2
- TÉRMINOS QUÍMICOS 4.1................................................................
- TÉRMINOS QUÍMICOS 4.2
- TÉRMINOS QUÍMICOS 5.1
- CONCLUSIÓN
tomo. Unidad más pequeña de un elemento químico que conserva sus propiedades. Es la partícula fundamental que compone toda la materia y está formado por un núcleo denso (con protones y neutrones) rodeado por una nube de electrones. Los átomos se combinan para formar moléculas y compuestos. iencia. Sistema de conocimiento adquirido a través del método científico, que se basa en la observación, la experimentación, la formulación de hipótesis y la elaboración de teorías y leyes. Su objetivo es explicar y predecir los fenómenos naturales de manera objetiva, racional y comprobable. ondensación. Cambio de estado físico de la materia de gas o vapor a líquido.Ocurre cuando una sustancia gaseosa pierde energía térmica (se enfría). Un ejemplo común es la formación de gotas de agua en el exterior de un vaso con una bebida fría. Á C C
lectrón. Partícula subatómica con una carga eléctrica negativa(-1). Se encuentra fuera del núcleo del átomo, moviéndose en regiones llamadas orbitales. Su masa es aproximadamente 1836 veces menor que la del protón. Los intercambios e interacciones de electrones entre átomos son la base de los enlaces químicos. nergía. Capacidad para realizar trabajo o producir un cambio.En química, está involucrada en todas las transformaciones de la materia, como en las reacciones químicas y los cambios de estado. Se manifiesta de diversas formas: energía térmica, cinética, potencial, lumínica, etc. La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma (Ley de conservación de la energía). vaporación. Proceso físico en el cual un líquido se transforma en gas o vapor de manera gradual y a cualquier temperatura, ocurriendo principalmente en la superficie del líquido. Es un tipo de vaporización distinto a la ebullición.
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usión. Proceso físico donde una sustancia pasa del estado sólido al líquido al ganar energía térmica (calor). Ejemplo: el hielo (sólido) se derrite y se convierte en agua líquida. ipótesis. Explicación provisional o suposición razonable que se propone para responder a una pregunta o explicar un fenómeno observado. Es el primer paso hacia la elaboración de una teoría y debe ser comprobable mediante la experimentación. ey. En ciencia, una ley es una generalización universal basada en observaciones y experimentos repetidos que describe un fenómeno natural de manera concisa y matemática, pero no lo explica. Describe qué pasa, pero no por qué pasa (ejemplo: Ley de la conservación de la masa).
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asa. Es una magnitud física y propiedad general de la materia que expresa la inercia o resistencia al cambio de movimiento de un cuerpo. De manera más precisa es la propiedad de un cuerpo que determina su aceleración, cuando éste se encuentra bajo la influencia de una fuerza dada. ateria. Todo lo que ocupa un lugar en el espacio y tiene masa. Está compuesta por partículas diminutas como átomos y moléculas. Existe en diferentes estados de agregación: sólido, líquido, gaseoso y plasma. olécula. Unión de dos o más átomos (iguales o diferentes) unidos mediante enlaces químicos. Es la partícula más pequeña de una sustancia (compuesta o elemental) que mantiene todas sus propiedades químicas. Ejemplo: una molécula de agua (H₂O) está formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
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rbital. Región del espacio alrededor del núcleo de un átomo donde existe una alta probabilidad (superior al 90%) de encontrar un electrón. No es una órbita fija como un planeta, sino una "nube" de probabilidad. Define la distribución espacial de los electrones. rotón. Partícula subatómica con carga eléctrica positiva (+1) que se encuentra en el núcleo del átomo. El número de protones (número atómico, Z) define el elemento químico. Su masa es muy similar a la del neutrón. olidificación. Cambio de estado físico de la materia de líquido a sólido. Ocurre cuando una sustancia pierde energía térmica (se enfría). Ejemplo: el agua líquida se congela y se convierte en hielo.
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ustancia. Forma de materia que tiene una composición química definida(constante) y propiedades características específicas. Por ejemplo, el agua pura (H₂O), la sal de mesa (NaCl) o el oro (Au). ustancia heterogénea. Mezcla en la que sus componentes se pueden distinguir a simple vista o con un microscopio, ya que no están distribuidos de manera uniforme. Presenta al menos dos fases visibles. Ejemplos: granito, agua con aceite, ensalada. ustancia homogénea. Mezcla o sustancia pura que presenta una composición y propiedades uniformes en toda su extensión. Sus componentes no se pueden distinguir ni siquiera con un microscopio. Ejemplos: aire (mezcla de gases), agua salada bien mezclada, azúcar pura. S S S