Termodinàmica
Llei 0 de la termo: Quan dos sistemes estan en eq comparteixen una propietat, la
temperatura. Si dos sistemes estan en equilibri, ho estan amb un tercer.
Si un dels sistemes es posa en contacte amb un entorn infinit a una temp. det. el sistem
arribara a tenir = temp.
Primera lley termo. La calor pot transformar en w mecànic i emmagatzemar-se. La E
transferida a un sist + w sobre sist. = a l’increment de l’E interna,
w (+) = sistem treball sobre l’entorn
w (-) = entorn treball sobre el sistem
Treball fet per un gas
R = 8,31J/Kg·mol·k
Segona llei termo.
ΔStotal ≥ 0
Procés isòbar: Una massa de gas s’escalfa a P cte
q = F0
4 4
H = F0
4 4
U + PV
Cp = Ce a p cte
Cv= Ce a v cte
P (pressió sistem.)
F 0
4 4
S = n · Cp,m Ln (Tf/Ti)
Procés isotèrmic: expansió una m de gas contra Pext.
F 0
4 4
U = 0; F0
4 4
H = 0 ; F 0
4 4
T=0 ; q = - w (fet pel gas)
F 0
4 4
U= nR Ln (Vf/Vi) / F 0
4 4
S = nR Ln (Pi/Pf)
Procés isòcor
F 0
4 4
V = 0 ; F0
4 4
U = q ; dW = 0
F 0
4 4
S = n · Cv,m Ln (Tf/Ti)
F 0
4 4
U = n · Cv,m · F0
4 4
T / F0
4 4
H = n · Cp,m · F0
4 4
T
Procés adiabàtic:
q = 0 ; w = - F0
4 4
U ; F 0
4 4
S = 0
TV (1-γ) = cte Ln Tf/Ti = (1-γ) Ln(Vf/Vi)
F 0
4 4
U = n · Cv,m · F0
4 4
T
F 0
4 4
H = n · Cp,m · F 0
4 4
T
Treball d’expansió – comp.
δWrev = - Pext · dV / Wirr = -P · F 0
4 4
V
W>0 treball entorn sobre sistem
W<0 treball sistem sobre entorn
