Algunos ejercicios de clases
¿Será o no espontánea la siguiente reacción 2H 2O2(l) → 2H2O (l) + O2(g) en condiciones
estándar? Datos: ΔHºf H2O(l) = –285,8 kJ/mol; H2O2(l) = –187,8 kJ/mol.
Sº H2O(l) = 69,9 J·mol-1 K-1; H2O2(l) = 109,6 J·mol-1 K-1; O2(g) =205,0. J·mol-1 K-1
R: ΔG° = – 233,5 kJ luego será espontánea.
La reacción CCl4(g) → C(s, grafito) + 2Cl2(g) tiene ΔH = +95,7 kJ y ΔS = +142,2 J/K a 25°C.
a) Calcule ΔG y determine si la reacción es espontánea.
b) Si la reacción no es espontánea a 25ºC, determine a que temperatura lo será.
R: a) ΔG = +5,33 x 104 J. Como ΔG es +, la reacción no es espontánea a esta
temperatura. Para que
sea espontánea, se debe aumentar la temperatura.
b) La temperatura debe ser superior a 673 K para que la reacción sea espontánea
Considere la reacción: 2 NO(g) + O2(g) → 2NO2(g) ΔGº = -71,2 kJ. Calcule ΔG bajo las
siguientes condiciones: PNO =0,1 atm; PO2 = 0,1 atm; PNO2 = 2 atm ¿es espontánea la reacción
en estas condiciones?
R: -50,7 kJ.
Calcule ΔG a 427°C para la siguiente reacción: N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g), si: PN2 = 33,0 atm,
PH2= 99,0 atm, y PNH3= 2,0 atm.
R: ΔG = -46 kJ
Calcule la constante de equilibrio, Kp, para la siguiente reacción a 25°C: 2H2O(l) 2H2(g) +
O2(g)
Sustanci
a
ΔH°f (kJ/
mol)
ΔG°f (kJ/
mol)
S°
J/K · mol)
H2(g) 0 0 131,0
O2(g) 0 0 205
H2O(l) -285,8 -237,2 69,9
R: Kp= 7 x 10-84
