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F 1 O C N K 7 4 S
2
P
E
e
p
6
Átomo
COLEGIO TRILCE • COLEGIO TRILCE • COLEGIO TRILCE • COLEGIO TRILCE • COLEGIO TRILCE • COLEGIO TRILCE • COLEGIO
Para los griegos el átomo era la unidad
elemental de la materia; el último límite de la
división física. Era llamado así porque en griego
dicha palabra significa "no se puede dividir". Sin
embargo, se sabe actualmente que el átomo
tiene estructura interna, formada por varias
partículas que se ubican en dos regiones
claramente definidas: el núcleo y la nube
electrónica.
Núcleo atómico: Parte central; muy pequeño y
de carga positiva que además concentra la masa
del átomo ( 99 , 9 %).
Nube electrónica: Es un espacio muy grande,
en este espacio se encuentran los electrones.
Convencionalmente el átomo se representa así:
A A = N ú m e ro d e m
as a
Z
Z = N ú m e ro a tó
m ico
Para hallar los neutrones se resta el número
de masa y el número atómico.
n° = A - Z
En el ejemplo siguiente, completar:
Partículas sub-
atómicas
A =
56
26
Z =
e =
n° =
Partícul
a
Símbolo Masa
Carga
relativ
a
Descubrid
or
p
Electró
n
Protón
Neutró
n
9 , 11 × 10 g
1 , 672 × 10 g
1 , 675 × 10 g
Rutherford
0 J.
Chadwick
Completar el siguiente cuadro:
Elemento A
Z
p
n° e
Definiciones importantes
1
H
16
Número atómico: Representado por "Z" y nos indica el 8
número de protones del núcleo atómico, este valor nos
ayuda a ordenar a los elementos en la tabla periódica.
12
Z = # de protones = Número atómico
14
7
Número de masa: Representado por "A" y nos
indica el número de nucleones y viene dado por
el número de protones más el número de
neutrones.
A = #p
masa
Átomo neutro: Esto se da cuando las partículas
positivas (protones) están en igual cantidad
que las negativas (electrones).
39
19
3
Li
20
Ca
24
Mg
12
11
Na
32
16
31
15
- Pota sio
- Organización Educativa TRILCE
ELEMENTOS DE
QUÍMICA
Organización Educativa
TRILCE
16
40
K
2
C
6
- Indicar (V) o (F) según corresponda:
- La masa del neutrón es similar a la masa
del electrón.
- El tamaño de un átomo lo determina su
nube electrónica.
- La cantidad de protones en el núcleo
determina la identidad en el átomo.
a) FVF b) VFV c) FFV
d) FVV e) VVF
- De las proposiciones:
I. Un átomo es eléctricamente neutro debido
a la existencia de los neutrones en el
núcleo atómico.
II. La nube electrónica es una región de
elevada densidad.
III. La masa del átomo se concentra casi
totalmente en el núcleo atómico.
Son incorrectas:
a) Solo III b) I y III c) I y II
d) Solo I e) I, II, III
- En un átomo el número de neutrones es el
triple que el número de protones. Si el número
de nucleones es 80 , hallar el número atómico.
a)
20
b)
d)
8
e)
39
19
11
Na
c)
12
a) 10 b) 20 c) 30
d) 40 e) 50
a) VVF b) VVV c)
FVF
d) FFV e) FFF
C
x
N
- Llenar adecuadamente el
cuadro:
15 .Señale como verdadero (V) o falso (F):
14
6
60
Co
Elemento A Z p
+
n° e
-
I. Las cargas del protón y neutrón son iguales.
II. La masa del protón es igual a la masa del
electrón. III. Los electrones y los neutrones se
encuentran en el
núcleo atómico.
27
Cobalto
59
28
- Descubrió los protones:
a) Chadwik b)
Rutherford c) Thomson d) Bohr
e) Briceño
10 .Descubrió los neutrones:
a) Thomson b)
Rutherford c) Chadwik d) Einstein
e) Ames
11 .Descubrió los electrones:
a) Rutherford b)
Thomson c) Chadwik d) Plank
e) Vizcardo
12 .Hallar el número de nucleones con la
notación:
2 x
1
E
a) VVV b) VFV c) FFF
d) FVF e) VVF
16 .Se tienen dos átomos “x” e “y” con el mismo
número de protones pero el número de
neutrones de “x” es mayor en 2 al número de
neutrones de “y”, entonces se puede afirmar
que:
a) "x" e "y" son de elementos diferentes.
b) "x" e "y" tienen el mismo número atómico.
c) El número de masa de "y" es mayor que el
de "x". d) El número de masa de "x" es igual
al de "y".
e) "x" tiene mayor carga nuclear que "y".
- El átomo de un elemento tienen 40 nucleones
y posee
18 electrones, ¿cuántos neutrones tiene en el
núcleo?
a) 18 b) 40 c)
d) 58 e) 29 22
18 .El número de neutrones es la tercera parte de
la suma del número atómico y número de
masa. Determine el valor del número másico
como función de la carga nuclear.
si el número de protones es 9.
a) 16 b) 17 c)
18 d) 19 e) 20
a)
A Z
b)
A Z
13 .Si un átomo presenta 180 nucleones y el
número de neutrones es el doble que el de
protones, hallar el número atómico.
c) A = 2 Z d)
A
Z
a) 56 b) 58 c) 60
e)
A
(Z 2 )
d) 62 e) 64
14 .Señale verdadero (V) o falso (F):
I. Las partículas subatómicas más comunes
son el electrón y el núcleo atómico.
II. La suma del número de protones más el
número de neutrones se denomina número
atómico.
III. En el núcleo atómico solo hay protones y
neutrones.
19 .En un átomo la relación entre los nucleones
neutros y la carga nuclear es de 6 a 5. Si el
átomo posee 25 protones, cuál será su número
de masa.
a) 55 b) 65 c)
d) 86 e) 75
20 .¿Qué proposiciones son correctas?
I. La cantidad de protones en el núcleo
determina la identidad del elemento
Eva uac ón
TAREA DOMICILIARIA
a) 10 b) 20 c)
d) 40 e) 50
x
A
l
utoev
i
aluaciòn
- El núcleo del átomo posee carga
eléctrica:
a) positiva b) neutra
c) negativa d) positiva y
negativa e) negativa y neutra
- En el siguiente esquema:
2
x
2
E
Indicar el número de
masa.
, existen 14
neutrones.
- Si en un átomo existen 150 nucleones y el
número de neutrones es el doble que el de
protones, ¿cuánto vale "Z"?
a) 10 b) 20 c)
30 d) 40 e) 50
- En un átomo existen 60 protones y 80
neutrones. ¿Cuál es el número de nucleones?
- En un átomo, la diferencia de los cuadrados del
número de masa y número atómico es igual a
la suma del número másico y número
atómico. Hallar la cantidad de neutrones.
a) 0 b) 1 c) 2
d) 3 e) 4
a) 120 b) 130 c) 140
d) 150 e) 180
Tarea domiciliaria
Átomo
- Señale estrictamente el orden creciente de las
masas del protón, electrón y neutrón.
a) protón < electrón <
neutrón b) electrón <
neutrón < protón c) electrón
< protón < neutrón
d) neutrón < protón <
electrón e) protón <
neutrón < electrón
- Los ... poseen carga positiva, los ... poseen
carga nega- tiva y los ... son neutros.
El conjunto de palabras que completan
correctamente el texto es:
a) neutrones - protones -
electrones b) electrones -
protones - neutrones c)
protones - electrones -
neutrones d) electrones -
neutrones - protones e)
neutrones - electrones -
protones
- El electrón de un átomo de oxígeno:
a) Es idéntico al electrón del átomo de
hidrógeno.
b) Es más grande que el electrón del
átomo de hidrógeno.
c) Tiene mayor masa que el electrón del
átomo de oxígeno.
7
d) Puede tener mayor o menor carga que el
electrón del átomo de hidrógeno.
e) Tiene mayor carga que el electrón del
átomo de hidrógeno.
- El número de protones que tiene el núcleo de
un átomo constituye su:
a) número de masa b) número atómico
c) peso atómico d) fórmula
molecular e) «a» y «b»
- Para determinar el número atómico de un
elemento se necesita conocer:
a) en que circunstancia fue descubierto el
elemento.
b) el número de neutrones y protones que
tiene el núcleo.
c) la variedad de compuestos binarios que
pueden formarse con el oxígeno.
d) El número de protones en el núcleo de sus
átomos o de electrones alrededor de estos
núcleos.
e) «a» y «b»
- ¿Qué datos suministra los números del
símbolo:
15
X
a) 15 = número atómico; 7 = número de
neutrones b) 15 = número de masa; 7 =
número atómico
c) 15 = número de electrones; 7 = número de
masa
1
X
X
c X
e
d
18 30
30 12
13 .Con respecto a
35
Cl ; indicar su número de protones. 30
18
a) 35 b)
17 c) 18
d) 35 e) 16
1 1 1
C
4
M
2
2
Tipos de átomos
e iones
COLEGIO TRILCE • COLEGIO TRILCE • COLEGIO TRILCE • COLEGIO TRILCE • COLEGIO TRILCE • COLEGIO TRILCE • COLEGIO
Isótopos: Llamados también hílidos, son átomos
de un mismo elemento, que poseen igual
número de protones pero diferente número de
masa.
Los primeros isótopos, los del Neón(Ne),
fueron descubiertos por Aston ( 1913 ).
Iones: Son especies químicas que poseen carga
eléctrica neta positiva o negativa, esto debido a
una pérdida o ganancia de electrones
respectivamente.
Ion positivo (Catión)
Ejemplo: Isótopos del
hidrógeno
A x+
Z
E
p
= Z
e = Z - x
1
H Protio
2
H Deuterio
3
H Tritio
Abundancia: Abundancia:
Abundancia:
Ejemplo
23 2 +
11
Na
Denominado el Formador Radiactivo,
apa- más común o del agua
rece en forma
el más pesada. natural en
las abundante. (D
2
O) emanacio-
nes
volcánicas.
Es
inestable.
p
e = 11 - 2 = 9
Ion negativo (Anión)
Isóbaros: Átomos de elementos diferentes,
poseen igual número de masa (de nucleones)
pero diferentes número atómico.
A x-
Z
E
p
= Z
e = Z + x
Ejemplo:
40
20
18
Ar
Ejemplo
16 4 -
8
Na
p
e = 8 + 4 = 12
20 p+ 18 p+
20 n° 22 n°
40 nucleones 40 nucleones
Isótonos: Átomos de elementos diferentes,
poseen igual número de neutrones.
Ejemplo:
Especies
isoelectrónicas
Son aquellas especies químicas (átomos, iones,
moléculas) que poseen igual número de
electrones y la misma configuración electrónica.
Ejemplo
12 11
Na
40
18
Ar
32 2 -
11
S
35 1 -
17
Cl
12 protones 11
protones
e
= 18 # e
= 18 # e
1 2 neutrones 12 neutrones
T i p o s d e á t o m o s
e i o n e s
Segundo Año de
Secundaria
Prac quemos
6
3
2
1
E
E E
O
K
O
C
54
9
y
y
t i
Practiquemos
- Se les denomina con el nombre de
hílidos:
a) isótopos b) isóbaros
c) isótonos d)
isoelectrónicos e) isomásicos
- Los átomos que tienen el mismo número de
neutrones son:
a) isótopos b) isóbaros
c) hílidos d) isoelectrónicos
- Determina la alternativa correcta:
a) La especie
Br
1
tiene 34 electrones.
b) El átomo
60
Co
contiene solo 27 nucleones.
c) La especie:
31
P
3
es un catión que
ganó 3 electrones.
d) El átomo
14
C
posee 6 electrones en la zona
nuclear.
e)
isótonos
e) El
anión
F
1
tiene 10 protones.
- Aquellos átomos cuyos números másicos son
iguales se denominan:
a) isótonos b)
isoelectrónicos c) isóbaros d)
isótopos
e)
hílidos
- El isótopo del hidrógeno que se encuentra en
la naturaleza, en las emanaciones volcánicas y
es radiactivo se llama:
a) protio b)
deuterio c) tritio
d) positrón e) mesón
- El isótopo más abundante del hidrógeno es el:
a) protio b)
deuterio c) tritio
d) positrón e) mesón
- Los siguientes átomos son isótopos, hallar "x"
40 58
2 x 1 37
a) 16 b) 17 c)
18 d) 19 e) 20
- ¿Qué alternativa es incorrecta?
10 .Determinar el número atómico si el ion
representado tiene 26 electrones:
A 3
Z
a) 26 b) 27 c)
d) 29 e) 30
11 .Indicar verdadero (V) o falso (F) respecto a los
isótopos del hidrógeno.
- El tritio es el isótopo más inestable y por lo
tanto el menos abundante.
- El agua formada con el deuterio se conoce
como
"Agua pesada".
- El isótopo más común es el protio.
a) VVV b) VVF c)
FVF
d) FFV e) FFF
12 .Para cargar positivamente a un
átomo:
a) Agregamos un protón al
átomo. b) Quitamos un protón
al átomo.
c) Agregamos un
electrón. d) Quitamos
un electrón.
e) No es posible cargarlo positivamente.
13 .Completar el siguiente cuadro para las
especies isoelectrónicas Cl
1 -
y S
2 -
a) isótopos
b) isóbaros
c) isótonos
15
8
40
19
37
Cl
y
16
8
40
20
40
Ca
Hallar "m+n"
Especie Z e
A n°
17
d) isoelectrónicos
e)
Ningun
a
20
Xe y Cs
1
ELEMENTOS DE
QUÍMICA
Organización Educativa
TRILCE
a) 87 b) 78 c)
d) 67 e) 64
a) 191 b) 195 c)
d) 185 e) 183
5
Cl
1 -
m
S
2 -
n 35 19
- Un catión trivalente contiene 76 electrones
y 118 neutrones. Señale el número másico.
14 .Del ejercicio anterior indicar la relación que
existe entre
el ion cloro y
84
X
1
18
Ar
a) Posee 27
electrones.
b
P
osee 92 partículas
fundamentales. c) Es un catión
divalente.
d) Posee 65 nucleones.
18
Ar
e)
20
Ca
e) Posee 29 neutrones.
- Un ion de carga (- 2 ) posee 66 electrones y 64 neutrones.
¿Cuál es el número de masa de la especie?
a) 130 b) 128 c)
d) 114 e) 140
TAREA DOMICILIARIA
H
H H
1
1
8
F
H
H
H
H
H
H
H
H
1
1 1
y
1
1
2
1
2
1
1
1
T a r e a d o m i c i l i a r i a
Tipos de átomos e iones
- Si dos átomos tienen el mismo "Z" pero
diferente "A" se trata de:
- Forma el "agua pesada"
a) nucleones b)
isótopos c) isóbaros d)
isótonos
a)
1
c)
3
b) protio
d)
4
e) isómeros
- Los isóbaros poseen igual número
de:
a) nucleones b)
electrones c) protones d) atómico
e) partículas neutras
e) deuterio
10 .Es un isótopo "radiactivo".
a)
1
H
b)
deuterio c)
2
H d) protio
- Los isótonos son aquellos que poseen igual
número de:
e)
tritio
20
21
Y son:
a) neutrones b) masa
c) nucleones d)
protones e) electrones
- Los isoelectrónicos son aquellos que poseen
igual número de:
11 .Las especies:
44
X
44
a) isótopos b)
isótonos c) isoelectrónicos d)
hílidos
e) isóbaros
12 .Las especies:
11
B
12
C
son:
5 6
a) neutrones b) nucleones
c) masa d) protones y neutrones
e) electrones
- El núcleo del isótopo más común del
hidrógeno tiene:
a) isótonos b) isóbaros
c) isótopos d)
hílidos e) isoelectrónicos
20
y
20
Ca son: a) un protón y un
neutrón b) solo un
protón
13 .Las
especies:
41
Ca
42
c) solo dos protones
d) un protón y dos
neutrones e) un protón y
tres neutrones
a) isótopos b)
isóbaros c) isótonos
d) isómeros e) isodiasferos
- Señalar el
"PROTIO"
14 .Las especies:
1 6
O
2
1 9 1
9
son:
a)
1
c)
3
e)
2
b)
2
d)
4
a) hílidos b) isótopos
c) isóbaros d)
isoelectrónicos e) isótonos
15 .Las especies:
4 0
C a
2
y
35
Cl
1
son:
- Señalar el
"DEUTERIO"
2 0 17
a)
1
c
3
e)
2
x
1
- Hallar "x" en:
20
Ca
2 +
# e
= x
19 .Hallar "x"
en:
2 7
A l
3
# e
a) 20 b)
22 c) 16
d) 14 e) 18
18 .Hallar "x" en:
2 3
N a
1
# e
x
a) 10 b)
11 c) 12
d) 23 e) 24
a) 13 b)
16 c) 10
d) 12 e) 14
20 .Hallar la carga iónica de un átomo con 26
protones y 28 electrones.
a) 2 + b)
2 - c) 1 +
d) 1 - e) 3 +
Radiactividad
COLEGIO TRILCE • COLEGIO TRILCE • COLEGIO TRILCE • COLEGIO TRILCE • COLEGIO TRILCE • COLEGIO TRILCE • COLEGIO
c
c
Radiactivid
ad
Fenómeno descubierto accidentalmente por Henri Becquerel en
1896 y estudiada a profundidad por Pierre y Marie
Curie. Es la descomposición espontánea de núcleos
radiactivos (inestables) en forma de radiaciones de alta
energía.
La joven Marie Sklodowska Curie y su esposo, Pierre
Curie, luego de un estudio complejo, comunicaron en
1898 el hallazgo de dos nuevos elementos radiactivos: El
Polonio y el Radio. De estos nuevos elementos se sabe
que el Radio es 300 000 veces más radiactivo que el
Uranio.
