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Tipo: Ejercicios
1 / 34
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Jorge Bañuelos, Luis Lain, Leyre Pérez, Maria Nieves Sánchez Rayo, Alicia Torre, Miren ItziarUrrechaDpto Química Física
Mezcla homogénea, es decir, sistema con más de uncomponente en una sola fase (a nivel molecular)
Diferenciar
disolución verdadera
dispersión coloidal
Tamaño Partícula
Propiedades Fcas
Suspensión
10
-^
m
Turbias, Sedimentan, filtrables
Disolución Coloidal
10
-^
<Tp<
m
No transparentes, no sedimentan, atraviesanfiltros, pero no membranas
Disoluciónverdadera
<
m
Transparentes, atraviesan membranas
sólida
gaseosa
líquida
Ramon Fvelasquez
.
Creative Commons
Attribution-Share Alike 3.0 Unported
license
http://commons.wikimedia.org/wiki/File:Dingalanseajf.JPG
Disoluciones
Fracción molar, x
i
=i
ni
= nº moles especie i nT
= nº moles
especies
Concentración molar, c
i
V = volumendisolución
ci
(mol/l)
Porcentaje en peso, %
B^
= masa B W = masa disolución W
B W
x 100
Molalidad, m
i
w
A^
= masa dte (kg) M
A^
= masa molar dte (kg/mol) nB
= moles soluto
nB w
A
m
(mol/kg)
nB nMA
A
Concentración en masa,
i
m
i
(g/l)
m
= masa especie ii
nT
= nº moles
especies
1
2
Supongamos que preparamos una disolución mezclando n
, n 1
, .., n 2
r^
(T y P ctes)
Cada
sustancia pura
tendrá su volúmenes molar (a T y P):
*,r
Molar
*^ = n
*^
El volumen total de todos los componentes antes de la mezcla será:
Antes demezclar:
V =Volumen de ladisolución
*^ = n
1
*^1
2
Vr
*r
*^
n
Vi
*i
i
Después de mezclar:
ó
?
Un mol de
agua
volumen molar
18 mL
Un mol de
agua en etanol
volumen molar puede ser
14 mL
Vagua
Volumen molar parcial
Vagua
?
Diferencias entre las
fuerzas
intermoleculares
Diferencias
entre
el
grado
de
empaquetamiento
(tamaño
y
forma
intermoleculares
empaquetamiento
(tamaño
y
forma
diferente)
i^
T, P, n
j≠i
del componente i en la disolución,
Se define como
el cambio que se produce en el volumen de la disolución al
variar los moles de la sustancia i en dicha disolución:
i
Velocidad
de
cambio
del
volumen
de
una
disolución con respecto a n
(T, P y ni
ctes)j
Indica
cómo responde el volumen total de la disolución a la adición de i
a P, T
constantes y moles del resto de componentes constantes
Volumen de la disolución
ni
i
Antes de mezclar:
Después de mezclar:
¿ Cómo relacionar
con
i
ni
i
*^
n
Vi
*i
mez
*^
(T, P, n
ctes)j Cambio de volumen al mezclar 2 componentes purospara formar una disolución.
Cambio de volumenV
i^
Concepto más productivo de la dinámica de la materia
“ Todo fluye nada permanece” Heráclito
Entendido como
tendencia
de una sustancia a CAMBIAR
Transformarse en otro estado
-^
Redistribuirse espacialmente
-^
Reaccionar con otra sustancias
Cómo cambia G al cambiar infinitesimalmente n
i
Tendencia: no necesariamente sucederá
determina el equilibrio ^
determina espontaneidad proceso ^
resto de propiedades molares parciales y propiedades termodinámicas de la disolución
A’
A’’
A’’’
B’
B’’
B’’’
Otras magnitudes de mezcla distintas a
mez
Magnitudes de mezcla:
mez
*^
(T, P ctes)
Otras magnitudes de mezcla:
(T, P ctes)
mez
mez
mez
V, H, G, S
≡^
prop. disolución
V^
*, H
* , G
* , S
*^ ≡
prop. componentes
puros sin mezclar
mez
*^
Σ
n
(Gi
*)i
i
Otras magnitudes de mezcla:
(T, P ctes)
mez
mez
mez
V, H, G, S
≡^
prop. disolución
V^
*, H
* , G
* , S
*^ ≡
prop. componentes
puros sin mezclar
*^
Σ
n
Otras magnitudes de mezcla distintas a
mez
mez
*^
Σ
n
(i
*)i
i
mez
mez
mez
a T y P ctes.
V
G P
n^ i T
=
∂^ ∂
,
n^ i P
,
mez
T, n
= j
mez
mez
P, n
= j
mez
PV = nRT
2)
Descripción molecular:
Moléculas puntuales (V despreciable).
Moléculas puntuales (V despreciable).
-^
No interacciones
Sí hay interacciones
