Classe de 2nde INTERROGATION
Chimie 25/01/07
1
INTERROGATION
Durée : 30mn
Entre 1803 et 1808, John DALTON, professeur de sciences naturelles à Manchester, écrivit :
« La synthèse et l'analyse chimique ne sont pas plus loin que la recombinaison et la séparation des atomes. Dans le
domaine des actions chimiques, il n'y a ni création, ni destruction de matière. »
Il propose de fonder le raisonnement en chimie sur un nombre limité d'hypothèses :
(1)
les atomes sont invariables ;
(2)
ils sont différents en poids et en forme pour les différents éléments ;
(3)
pour un même élément, ils sont tous identiques ;
(4)
ils entrent sans changement dans une combinaison chimique.
1) Citer deux scientifiques ayant travaillé sur le modèle de l’atome mis à part Dalton.
1pt
2) Dans sa première proposition, John Dalton affirme qu'il est impossible de transformer un atome d'une espèce en
un atome d'une autre espèce par voie chimique. Cette affirmation est-elle toujours acceptable ?
1pt
3) a. Dans la proposition (2), le mot poids est inapproprié. Quel mot doit être utilisé actuellement ?
0.5pt
b. D'où proviennent les différences dont parle Dalton dans la proposition (2) ? Expliquer.
1pt
c. Quel nombre permet de différencier les éléments en chimie ? Indiquer la signification de ce
nombre et son symbole.
1.5pts
4) a. La proposition (3) de Dalton est-elle absolument vraie ? Expliquer.
1pt
b. Que représente le nombre de masse ? Quel est son symbole ?
1pt
c. Les noyaux d’atomes notés :
SSSS
36
16
34
16
33
16
32
16
;;;
appartiennent-ils au même élément chimique ? Justifier la
réponse.
1pt
5) a. Donner la composition (en particules élémentaires) des noyaux de ces atomes.
2pts
b. Calculer la masse de l’atome dont le noyau est représenté par
S
34
16
.
1pt
6) a. Quelle est la propriété électrique d’un atome ?
0.5pt
b. En déduire le nombre d’électrons que possède l’atome dont le noyau est représenté par
S
34
16
.
0.5pt
c. Donner la configuration électronique de cet atome.
1pt
7) Cet atome gagne facilement deux électrons :
a. Comment appelle-t-on, précisément, l’entité chimique qu’il devient ?
1pt
b. Donner l’écriture chimique de l’entité obtenue.
0.5pt
c. Donner la composition (en particules élémentaires) de cette entité.
1pt
d. En déduire la configuration électronique de cette entité.
1pt
e. En comparant les configurations électroniques écrite dans le questions 6)c et 7)d, justifier, en citant la règle
appliquée, pourquoi l’atome étudié gagne deux électrons.
1.5pts
8) a. Quelle partie d’un atome n’est pas modifiée au cours d’une transformation chimique ?
1pt
b. Calculer la charge du noyau qui est représenté par
S
34
16
.
1pt
Données :
Masse du proton = masse du neutron = 1.67*10
-27
kg
Masse de l’électron = 9.1*10
-31
kg
Charge élémentaire = 1.6*10
-19
C