Chapitre 1: transformation acides-bases:
NOTION 1: DÉFINITIONS:
•Un acide est une espèce chimique capable de céder un ion hydrogène H⁺ ou (proton).#
Exemple: CH₃CO₂H ———> CH₃CO⁻₂ + H⁺ (écritures formelles, c’est à dire qu’elle permettent
seulement la mise en évidence du transfert de l’ion hydrogène).#
•Une base est une espèce chimique capable de capter un ion hydrogène H⁺ ou (proton).#
Exemple: CH₃CO⁻₂ + H⁺———> CH₃CO₂H (écritures formelles, c’est à dire qu’elle permettent
seulement la mise en évidence du transfert de l’ion hydrogène).#
⚠ Il ne faut pas confondre un acide et une solution acide.#
Rappel: une solution est dite acide si elle contient plus d’ions H₃O⁺ (aq) que d’ions HO⁻ (aq). Une
solution est basique si elle contient plus d’ions HO⁻ (aq) que d’ions H₃O⁺ (aq). Une solution est
neutre si elle contient autant d’ions H₃O⁺ (aq) que d’ions HO⁻ (aq).#
L’ion H⁺ n’existe pas a l’état libre dans l’eau, mais a l’eta hydraté. Ainsi une molécule d’eau se fixe
a l’ion hydrogène pour former un ion oxonium H₃O⁺.#
NOTION 2: COUPLES ACIDE-BASE:
Deux espèces chimiques AH/A⁻, se transforment au cours d’une réaction l’une en l’autre par
échange d’un ion hydrogène. Les deux espèces chimiques sont donc conjuguées et sont notées:
AH/A⁻ . La demie-équation est elle décrite par: AH= A⁻ +H⁺ (par exemple le cas des acides
carboxyliques) ou BH⁺= B +H⁺ ( par exemple le cas des amines).#
NOTION 3: EXEMPLES D’ESPÈCES AMPHOTÈRES:
Une espèce amphotère/ampholyte est une espèce qui peut être un acide dans un couple et une
base dans un autre.#
Exemples d’espèces amphotères: #
•L’eau: #
-Dans le couple H₃O⁺ (aq)/ H₂O (l) ou l’eau a le rôle de base et de demie équation
H₃O⁺ (aq)= H₂O + H⁺#
-Dans le couple H₂O (l)/HO⁻ (aq) ou l’eau a le rôle d’un acide et de demie équation
HO⁻ (aq) +H⁺ = H₂O (l)#
•L’acide carbonique:#
-Dans le couple CO₂ (aq), H₂O (l) /HCO⁻₃ (aq) ou l’acide carbonique a le rôle d’acide et de demie
équation CO₂ (aq), H₂O (l) = HCO⁻₃ (aq) + H⁺#
-Dans le couple HCO⁻₃ (aq)/ CO²⁻₃ (aq) ou l’acide carbonique a le rôle d’une base et de demie
équation HCO⁻₃ (aq) = CO²⁻₃ (aq) + H⁺#
NOTION 4: COUPLES ACIDES CARBOXYLIQUES:
Un acide carboxylique est de formule RCO₂H (aq) qui cede un ion hydrogène pour former un ion
carboxylate RCO⁻₂ (aq). La demie équation est donc RCO₂H (aq) = RCO⁻₂ (aq) + H⁺#
Le nom de la base conjuguée s’obtient en remplaçant oique par oate.#
La différence d’électronégativité élevée entre l’atome d’oxygène et l'atome d’hydrogène fait en
sorte que l’hydrogène soit plus facilement détachable de l’atome d’oxygène. Ainsi, l’hydrogène va
donc perdre un électron tandis que l’oxygène se retrouve avec un électron en plus d’ou une
charge négative en plus. #
Exemple: Acide etanoïque / ion ethanoate #
