CONSTITUTION ET TRANSFORMATION DE LA MATIERE
Partie 1: Constitution et transformation de la matière
Partie A: Modéliser des transformations acide base par des transferts d’ions hydrogène H+
Cours 1: Modélisation des transformations acide base
Capacités exigibles Activité(s) Je m'évalue
Identifier, à partir d'observations ou de données expérimentales, un
transfert d'ion hydrogène, les couples acide-base mis en jeu et établir
l'équation d'une réaction acide-base.
Représenter le schéma de Lewis et la formule semi- développée d'un
acide carboxylique, d'un ion carboxylate, d'une amine et d'un ion
ammonium.
Identifier le caractère amphotère d'une espèce chimique
I- Que sont un acide et une base dans la théorie de Bronsted ?
1- Acides et bases
Les réactions qui impliquent un échange de protons H + entre les réactifs sont appelées réactions acido-
basiques. Brönsted a défini:
Un acide, qui est une espèce chimique capable de céder un proton H+
Une base, qui est une espèce chimique capable de capter un proton H+
L’acide propanoïque est un acide car il peut céder un H+:
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La méthanamine est une base car elle peut capter un proton H+: CH3NH2
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2- Couple acide / base
Définition de Brönsted : On dit que les espèces AH et A- constituent un couple acide / base si elles sont
conjuguées, c’est à dire liées par la relationAH = A- + H+ qui correspond à un échange de proton.
Quelques couples à connaître:
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