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Mathématique et exercices seconde, Exercices de Mathématiques

Mathématiques

Exercice de type seconde de niveau moyen a élevé

Typologie: Exercices

2020/2021

Téléchargé le 08/03/2021

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enzo-dd 🇫🇷

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Correction: la pollution par le dioxyde de soufre. 1Ère SPE – M.LEY – JB Say
Bonjour à toutes et à tous...Voici q uelques éléments de correction concernant votre contrôle de
vendredi 4 Décembre :
•Schéma du titrage encore trop imprécis/incomplet…
•Equations redox non équilibrées. Confusion entre oxydant et réducteur !
•Définition de l’équivalence pour certains très approximative...Cf cours ! A apprendre par
coeur !
•Un réactif est consommé au cours d’une réaction...Il disparaît. Sa quantité de matière
diminue donc...A l’inverse, un produit est formé au cours de la transformation
chimique...Sa quantité de matière augmente donc…
•Attention aux erreurs de calculs : Veq = 8,5 mL ( A convertir !) = 8,5.10-3 mL…
•Je vous rappelle que tout résultat donné sans unité est compté faux…
•Faites attention à la formulation de vos phrases...Certaines n’ont aucun sens !
•Attention à la présentation, vous allez bientôt passer vos épreuves de BAC, certains
doivent impérativement revoir la présentation de la copie…
•Prenez systématiquement 5 minutes pour vous relire, vérifier les calculs, les conversions,
les éventuels oublis d’unité dans les résultats finaux !
•Attention, l’élément “soufre S” s’écrit avec un seul “f”...Souffre : c’est le verbe…
•Je vous rappelle que la molécule de dioxygène s’écrit O2 et NON 2O !
1. Combustion du Soufre S dans le dioxygène pour former du dioxyde de soufre SO2
S(s) + O2 (g) SO2 (g)
2. Schéma du dispositif expérimental de titrage :
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Correction: la pollution par le dioxyde de soufre. 1Ère SPE – M.LEY – JB Say Bonjour à toutes et à tous...Voici quelques éléments de correction concernant votre contrôle de vendredi 4 Décembre :

  • Schéma du titrage encore trop imprécis/incomplet…
  • Equations redox non équilibrées. Confusion entre oxydant et réducteur!
  • Définition de l’équivalence pour certains très approximative...Cf cours! A apprendre par coeur!
  • Un réactif est consommé au cours d’une réaction...Il disparaît. Sa quantité de matière diminue donc...A l’inverse, un produit est formé au cours de la transformation chimique...Sa quantité de matière augmente donc…
  • Attention aux erreurs de calculs : Veq = 8,5 mL ( A convertir !) = 8,5.10-3^ mL…
  • Je vous rappelle que tout résultat donné sans unité est compté faux…
  • Faites attention à la formulation de vos phrases...Certaines n’ont aucun sens!
  • Attention à la présentation, vous allez bientôt passer vos épreuves de BAC, certains doivent impérativement revoir la présentation de la copie…
  • Prenez systématiquement 5 minutes pour vous relire, vérifier les calculs, les conversions, les éventuels oublis d’unité dans les résultats finaux!
  • Attention, l’élément “soufre S” s’écrit avec un seul “f”...Souffre : c’est le verbe…
  • Je vous rappelle que la molécule de dioxygène s’écrit O 2 et NON 2O!
  1. Combustion du Soufre S dans le dioxygène pour former du dioxyde de soufre SO 2 S(s) + O2 (g) SO2 (g)
  2. Schéma du dispositif expérimental de titrage :
  1. Equation REDOX support du titrage : MnO 4 -^ + 8H+^ + 5e = Mn2+^ + 4H 2 O x SO 4 2-^ + 4H+^ + 2e = SO 2 + 2H 2 O x Après simplification, on obtient : 2 MnO 4 -^ + 5 SO 2 + 2H 2 O 5SO 4 2-^ + 4H+^ + 2Mn2+
  2. A l’équivalence, les réactifs sont introduits dans les proportions stoechiométriques. On peut donc écrire : n(MnO 4 - )/ 2 = n(SO 2 )/ 5
  3. Au cours du titrage, les réactifs sont consommés et les produits sont formés au sein du bécher! La quantité de matière de SO 2 diminue progressivement pour atteindre 0 mol à l’équivalence. Parrallèlement à la disparition des réactifs, il y a formation des produits! Donc les espèces chimiques SO 4 2-^ H+^ Mn2+^ ont leur quantité de matière qui augmente au cours du titrage!
  4. C’est un titrage colorimétrique. Son équivalence est donc repérée par un changement de couleur brutal...La solution est au départ incolore car seuls les ions MnO 4 -^ sont de couleur violette...Or chaque ion permanganate réagit immédiatement dans le bécher avec le dioxyde de soufre à chaque goutte versée AVANT l’équivalence...Lorsqu’on atteint l’équivalence, tout le SO 2 est consommé...Donc dès qu’on verse une goutte supplémentaire d’ions permanganate, celui ne réagit plus et provoque alors la coloration de la solution! Donc l’équivalence est repérée lorsque la solution passe de l’incolore au rose! ATTENTION : incolore et NON “transparent” pour les champions en français…
  5. A l’équivalence, en respectant les notations de l’exercice, on peut donc écrire : n(MnO 4 - )/ 2 = n(SO 2 )/ 5 donc n2/2 = n1/5 !!! Je ne veux pas voir de “α” ou “β” !!!! C’est la ” ou “β” !!!! C’est la ” !!!! C’est la défintion générale du cours mais cela ne correspond pas aux notations du sujet…
  6. n(SO 2 ) = 5/2 x n(MnO 4 - )eq = 1,6.10-4^ mol. On n’oublie pas évidemment de convertir le volume à l’équivalence en L !!!
  7. D’après l’énoncé, 0,8% correspond à 2,5.10-2^ mol pour le fioul de 1960...Donc pour 1,6.10- mol, il faut faire un tableau de proportionnalité :

On obtient un pourcentage égal à : 1,6.10-4^ x 0,8 / 2,5.10-2^ = 5.10-3^ %

Ce fioul nouvel génération contient donc très peu de Soufre.

  1. Fioul “désoufré” signifie que le fioul ne contient plus ou très peu de soufre ce qui est cohérent! Il est donc moins polluant en dioxyde de soufre !!!