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Acidi e base
Il ph è la misura dell’ acidità di una soluzione, quando ha ph 7 non è ne acida ne basica Il ph 7 è il ph dell’acqua distillata
Se il ph è < di 7 abbiamo una soluzione acida:acido muriatico
Se il ph è >7 abbiamo una soluzione basica esempio:candeggina, ammoniaca, bicarbonato, sangue
Il Ph delle palle Si fa riferimento al film idrolipidico
Sacala del ph
Teorie
Arrhenius (più antica ed ha dei limiti ambito applicazione limitato e non spiega come es nh3 ammoniaca è una base e non ha ioni oh- ma si comporta lo stesso come una base) Acidi:è una sostanza che in soluzione acquosa liberano h+ Base:e una sostanza che in soluzione acquosa libera oH- sono detto ioni idrossido o ioni ossidrile es NaOH (na+ +OH-) Bronsted-Lowry (danese e il secondo inglese) In realtà le sostanze non sono acide o basiche ma si comportano da acido o da basiche a seconda della sostanza con cui reagiscono Quindi un acido e una specie chimica che dona protoni (ioni h+ perche è un atomo di idrogeno che ha perso un’elettronone) Le basi sono delle specie chimiche che accettano protoni (accettare di protoni) Esempio Si crea così una coppia coniugata Es. NH3+H2O->NH4+Oh
I I i i I
cosa 207am^ Se^ ho^ base^ per farne o cedo (^) aggiungoHt ton (^) agoBag e dose (^) tolgo na
Lewis:acido è un specie chimica che può accettare un doppietto elettronico,ha un orbitale vuoto che può accettare ACCETTATORE DI ELETTRONI Base:specie chimica che può donare un doppietto (coppia e-)ha una o più coppie di e-non condivise DONATORE DI ELETTRONI Esempio Nh3 H-N-H H Esercizi Individua le coppie congiurate p119 n8- HCL+H2O Cl+H3O NH2+H2O NH3+OH può donarci acido Base E
conciso
B a A B
Diverse sostanze a seconda (^) possono diventare a basi o^ acidi Ma (^) comportamento anfotero (^) comportamento (^) doppio togli un'he^ una^ carica base c i I HS^ S NH 4 NH IN 03 NOI Ha a 4504 5024 42504 4502
Acidi e basi forti Si ionizzano(dissociano)completamente Acido forte HCl->H Cl Altri acidi forti sono HCl,HBr,HI,H2SO4,HClO4,HNO Basi forti sono gli idrossidi del primo e secondo gruppo NaOH->Na OH Esempio NaOH,KOH,Ba(OH) Possiamo avere sia acidi sia basi che possono liberare più ioni HCl acido forte monoprotico NaOH base forte monoprotica Con H2SO4->2H +sO4 diportai a Ba(oh)->Ba +2OH Acidi e basi deboli Non si dissociano completamente in ioni solo una piccola parte si ionizza (basso grado dissociazione) Esempio ACIDO ACETICO CH3COOH H+CH3COO si chiama ione acetato Base debole ammoniaca NH3+H2O NH4+oH In generale queste reazioni sono caratterizzate da un basso valore della k equilibrio Costante acida Ka e basica Kb Esempio Ho una soluzione 0,1M di HCl Ho una soluzione 0,1M di CH3COOH -Hanno lo steso Ph? -se no quale è più acida La soluzione di CH3COOH e meno acida in quanto abbiamo liberato meno ioni H I 2 2 1 s t ht
acidoforte
CHIEN I Htt^ Chacao x^ 0, quelladi^ Hd Ha Ha 9in 0in (^) 0, 491060,1 1
Esercizio 30c Calcola il ph delle seguenti acidi e basi foti H2SO4 0,005M ph? H2SO4 -> 2H +so4 ph:-log[H ]=-log(0,005x2)=-log(0,01)= 30b) NaOH di 0,20M. Ph? NaOH->na +OH ph;-log[H ] Non ho h+,ma posso trovarmelo con kw ph=-log(h) Kw=[H ][oh]=[H]=Kw/[Oh] pOH=-log(OH) Oppure esiste il pOH e si calcola con -log(oh) ph+pOH= Quindi pH+POH= [OH]=0, POH=-log(0,80)=0, PH+POH=14 ->ph=14-pOH=14-0,70=13, 30e) Ba(oh)2 0,015M ph? Ba(oh)2->2Oh +Ba POH =-log(0,030)=1, Ph=14-POH=12, p 0,005M 0,605. 0,20 0,20M paese por at 0,015M0,015ms 0,030M^ d 30C (^42504) 0.05m (^) ph HaS04_ghttso ttbnoncarwI005M005M.z 0, PH (^) Legend (^1) acido es31p.az 0,59ha PH
500miHa 36,
PH (^) log 43 1, M (^) 0,013 (^) 0,5 0, Neminem (^) 0,5 36,45 0,
es 9 MHNO (^3) 9, 450 mi o^ gg PH PH (^) Log Ht UNO 3 Ht NO 3 riesci.ee Log 0.0335^ 0. a (^) unità.tnEE^ 5tii a (^) Cioè nto^ nà^ aI
B N
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dovec'è n IO èbasica
dove c'EOH 10 7
42504 247 son^2
KOH lettore
43 Pon 34 po^3 NH3 (^) Nhatacido NH3 (^) NHà (^45) Has HS S
Soluzione (^) pH 4. nudo o basica acida (^) Preca quantovolete^ e CON (^) PH Log HI^47
5,01^105 pon 14 PN^14 4.3^ 9. POI (^) Log OHI TOH^10
oppure kw KW (^) HATONI CON^ km (^47) 1.00 10 14
