ACIDI E BASI
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Una spiegazione dettagliata sulle definizioni di acido e base secondo Arrhenius e Brønsted e Lowry, introducendo il concetto di acidi e basi coniugate. Vengono presentate le coppie di acidi e basi coniugate e le reazioni di trasferimento del protone. Inoltre, viene introdotto il concetto di sostanze anfotere. Il documento può essere utile come appunti o sintesi del corso per gli studenti universitari di chimica.
Tipologia: Schemi e mappe concettuali
2018/2019
1 / 16
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ACIDI E BASI
Seconda parte
Acidi e basi
Nella scorsa lezione abbiamo ripassato le definizioni di
acido e base secondo Arrhenius e Brønsted e Lowry e
introdotto il concetto di acidi e basi coniugate.
Vi ricordo che un acido e una base coniugata differiscono
SOLO PER UN H
(l’acido ha un H
in più rispetto alla sua
base coniugata).
ACIDO – H
→ BASE CONIUGATA
BASE + H
→ ACIDO CONIUGATO
■ BASE CONIUGATA S
=
Bisogna trovare l’acido coniugato aggiungendo un H
Aggiungo un H (RICORDARSI CHE, SE NON E’ GIA’ PRESENTE, H VA SEMPRE DAVANTI)
→ si ottiene HS
=
Aggiungo un più alla carica che equivale a togliere un meno (da due meno rimane un meno) → si ottiene
HS
ACIDO CONIUGATO HS
■ BASE CONIUGATA^ NH 3
Bisogna trovare l’acido coniugato aggiungendo un H
Aggiungo un H → si ottiene
NH 4
Aggiungo un più alla carica → si ottiene
NH 4
ACIDO CONIUGATO NH 4
■ Continuando con questi ragionamenti, la tabella
completa risulta
Acido coniugato Base coniugata
HI I
HS
- S
=
NH 4
NH 3
HNO 3
NO 3
HCl Cl
HSO 4
- SO 4
=
H 2
SO 4
HSO 4
Acidi e basi secondo Brønsted e
Lowry
Ci deve essere sempre una reazione di trasferimento
del protone affinché possano manifestarsi le
proprietà acide e basiche delle sostanze.
Acidi e basi secondo Brønsted e
Lowry
Spesso questo trasferimento avviene con l’acqua
Nel caso di HCl, per esempio, HCl cede il suo H
all’acqua secondo la reazione:
HCl + H
O → H
O
- Cl
H
ACIDO BASE
HCl è quindi un acido (ha ceduto H
) mentre H
O è una base (ha acquistato H
Acidi e basi secondo Brønsted e
Lowry
In ogni reazione che coinvolge acidi e basi ci sono
quindi due coppie di acidi e basi coniugate
- H
HCl + H
O → H
O
- Cl
+H
ACIDO 1 BASE 2 ACIDO 2 BASE 1
Acidi e basi secondo Brønsted e
Lowry
Prendiamo un altro esempio: stavolta NH 3
è una base e
deve prendere H
(dall’acqua)
+ H
NH 3
- H 2
O → OH
- NH 4
-H
BASE 1 ACIDO 2 BASE 2 ACIDO 1
Stavolta l’acqua si comporta da acido perdendo H
e diventando
OH
ESEMPIO SVOLTO «Hai capito?» pag.
381
■ a) HNO 3
/……..
HNO 3
è un acido perché può perdere H
+ quindi occorre trovare la sua
base coniugata togliendo H
+
Risposta: HNO 3
/NO 3
-
b) ……./OH-
OH- è una base perché può accettare H
+ quindi occorre trovare il suo
acido coniugato aggiungendo H
+
Risposta: H 2
O/OH
-
Continua tu……….
ESEMPIO SVOLTO «Hai capito?» pag.
381
■ Completa le seguenti reazioni……
a) HBr + H 2
O → ………….
HBr è un acido perché può cedere H
+ quindi l’acqua si comporterà da base
acquistando un protone. La reazione risultante sarà
+H
HBr + H
2
O → H 3
O
- Br
- H
ACIDO 1 BASE 2 ACIDO 2 BASE 1
Continua tu con le altre due reazioni
Per approfondire…………………..
VIDEO:
https://www.youtube.com/watch?v=FLAE6aVqYj