La mole cos'è e a cosa serve, Dispense di Chimica

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LA MASSA E LE MOLI

• (^) Quanto pesa un atomo?
• (^) Cos'è la mole
• (^) Costante di Avogadro
• Calcoli

QUANTO PESA UN

ATOMO

L’unità di misura della massa il g è troppo grande, gli atomi sono particelle

così piccole che non è possibile misurarne la massa con una bilancia.

Per questo al posto della massa assoluta di un atomo si considera la massa

relativa, ovvero si prende un atomo campione come riferimento, gli si

assegna una massa e poi si calcolano, per confronto, le altre masse

Attualmente l’atomo di riferimento è l’isotopo 12 del carbonio cui è stata, per

convenzione, attribuita la massa di 12 unità di massa atomica, u

Tutte le masse atomiche relative (MA) degli elementi sono riportate sulla

Tavola Periodica. Per ogni elemento, in genere, la sua massa atomica è

indicata sotto il simbolo dell'elemento

Dunque per conoscere quanto pesa un atomo basta leggere il valore della sua

Massa Atomica (M.A) relativa sulla tavola periodica.

Invece per una molecola, composta da due o più atomi, la massa relativa è

data dalla somma delle masse atomiche, di ogni singolo atomo presente e si

chiama Massa Molecolare: es la M.M del NaCl (cloruro di sodio) sarà data dalla

somma della M.A. del sodio (Na) e della M.A. del Cloro (Cl)

ADESSO PROVATE VOI

La formula è HNO

MA Ossigeno = 16

MA Idrogeno = 1,

MA Azoto (N) = 14,

Massa Molecolare HNO3 =

1,00 + 14,01 + (3 x16) =

1,008 + 14,01 + 48 = 63,01u

MA Ossigeno = 16

MA Idrogeno = 1,

MA Carbonio (C) = 12,

MA Sodio (Na) = 22,

Massa Molecolare NaHCO3 =

(3 x16) + 1,00 + 12, 01 + 22,99 = 84 u

Calcolare la massa

molecolare dell'acido

nitrico

Calcolare la massa

molecolare del

bicarbonato di sodio

La formula è NaHCO

Calcolare la massa

molecolare del fosfato

di magnesio la cui

formula è:

Mg 3

(PO

4

2

MA Ossigeno = 16

MA Fosforo (P) = 30,

MA Magnesio (Mg) = 24,

Massa Molecolare Mg 3

(PO 4

) 2

=

2[(4 x16) + 30,97)] + (3 x 24,31)

= 262,8 u

COS'È LA MOLE

UNA QUANTITÀ

O meglio un parametro di quantità,

stabilito per convenzione, per collegare

due unità di misura della massa: i grammi

e l'u.m.a

Le bilance possono pesare solo in grammi

(o multipli) le masse atomiche sono però

espresse in unità di massa.

La mole è stata introdotta per rendere

possibile pesare in g le masse atomiche e

molecolari, infatti

PRIMA DEFINIZIONE

La mole di una sostanza è

uguale alla sua massa atomica,

o alla sua massa molecolare,

relativa espressa in grammi

COS'ALTRO

SULLA

MOLE…

1. La massa di una mole è detta massa

molare ( M )

2. la sua unità di misura è il

grammo/mole (g/mol)

3. è possibile calcolare il numero di

moli (n) presenti in un dato campione

conoscendo la sua massa in g e la sua

composizione chimica per calcolare la

massa molare

ADESSO PROVATE VOI

La formula è HNO 3

M.M HNO 3

=

63,01u

1 mole di HNO 3

pesa 63,01 g

massa campione = 32 g

Massa molare O2 = 16 g/mol

Moli (n) = 32 g/ 16 g mol

• =

2 mol

In 32 g di O

2

sono

contenute 2 moli

Quanto pesa 1 mole di

acido nitrico?

Quante moli sono

contenute in 32g di O 2

Se ho bisogno di lavorare con 1,

mol di acido cloridrico (HCl), quanti g

devo pesare?

Massa molare HCl = 36,46 g/mol

n = 1,645 mol

m (g) = 1,645 x 36,46 g/mol = 59,97g

Se mi occorrono 1,645 moli

di HCl dovrò pesare 59,97 g

di acido

Se

Allora

A COSA SERVE IL N DI

AVOGADRO

DARE UNA SECONDA

DEFINIZIONE DI MOLE

1 mole di qualunque

sostanza contiene un

numero di particelle

(atomi, molecole, ioni)

fisso, uguale al Numero di

Avogadro (N A

1 mole di zolfo (S) pesa 32,07 g e

contiene 6,

. 10

23 atomi di zolfo

1 mole di acido nitrico (HNO 3

) pesa

63,02 g e contiene 6,

. 10

23

molecole di HNO

RICAVARE IL NUMERO DI ATOMI, MOLECOLE O IONI

DALLE MOLI O VICEVERSA CALCOLARE DA QUESTI LE

MOLI

Es.1 quanti atomi di carbonio e quanti di ossigeno sono

presenti in 1 mole di CO 2?

1 mole di CO 2 sappiamo che contiene 6,022. 1023 molecole di CO 2

In questa molecola il C compare una sola volta, mentre l'ossigeno 2 volte.

Quindi:

1mole di CO 2 contiene 6,

. 10

23 atomi di C e (2x 6,

. 10

23 )=1,

. 10

24

atomi di ossigeno

Es.2 a quante moli corrispondono 9,03. 1024 atomi di Ca

(calcio)?

Se 1 mole = NA di particelle allora possiamo impostare la seguente proporzione:

1mol : 6,

. 10

23 = x : 9,

. 10

24

x (mol) = = 1,499.10 = 14,99 mol di Calcio

CALCOLI

REMEMBER

MOLI

PARTICEL

LE

x Mm/Ma

: N

A

MASSA in

g

x

N

A

: Mm/Ma

Na = numero di Avogadro 6,

23

Mm = massa molare o atomica