Asborno Davide 4^B 07/03/2005
Laboratorio di Fisica
Relazione
Relazione 1: il calore assorbito dai componenti di un calorimetro.
Prendiamo 200g di acqua a temperatura ambiente (T1 = 18°C)
Prendiamo 100g di acqua in ebollizione (T2 = 100°C)
Versiamo le due masse d’acqua (rispettivamente m1 e m2) in un calorimetro e agitiamo in modo da
mescolarle e quindi favorire la stabilizzazione a una temperatura di equilibrio Te.
Proviamo a calcolare la temperatura di Equilibrio Teorica “Tet”:
Tet = m 1 c 1 T 1 + m 2 c 2 T 2 Essendo però tutta acqua semplifichiamo i C: m 1 T 1 + m 2 T 2
m1c1 + m2c2 m1 + m2
Sostituendo i termini indicati e eseguendo le operazioni otteniamo che la Tet vale 45°C, mentre quella reale
presa dal calorimetro segna 43°C. Dove sono finiti i 2°C che mancano? Sono stati assorbiti dai componenti
del calorimetro, ma, essendo impossibile calcolare quanto calore assorbe ogni componente, utilizzeremo una
quantità virtuale di acqua che farà le veci dei componenti del calorimetro. Questa quantità d’acqua in realtà
non esiste, ma noi la utilizzeremo solo per considerare il calore non assorbito dai componenti del sistema.
Noi sappiamo che Qced = Qass + Qaq
Estendendo abbiamo: m2c2(T2-Te) = m1c1(Te-T1) + maqcaq(Te-T1)
Ma dato che è tutta acqua semplifichiamo le c e ricaviamo maq che vale 28g
