Pobierz Stężenie jonów wodoru w roztworach kwasów i więcej Schematy w PDF z Chemia tylko na Docsity!
Grupa A | strona 1 z 5
Grupa A Klasa ...................................
Imię i nazwisko .......................................................
Liczba punktów .......... / 42
(^1) Stała dysocjacji kwasu fluorowodorowego wynosi K d = 10
–5. Jakie stężenie będą miały jony wodoru w roztworze
tego kwasu o stężeniu 0,1? Zaznacz poprawną odpowiedź.
A. 0,01 B. 0,001 C. 10 –2^ D. 5 10 –
mol dm^3 mol dm^3
mol dm^3
mol dm^3
mol dm^3
( .... / 1 pkt)
(^2) Wskaż poprawne dokończenie zdania. W roztworze wodorotlenku sodu o pH = 10 stężenie jonów wodoru wynosi A. 0,01. B. 0,001. C. 10 ‒^10. D. 10 ‒^4.
mol dm^3
mol dm^3
mol dm^3
mol dm^3
( .... / 1 pkt)
3 Zmieszano 1 mol substratu A z 1 molem substratu B i doprowadzono do stanu równowagi w reaktorze o objętości 1 dm^3. Reakcja chemiczna przebiega według ogólnego równania: A + B C + D K = 1 Wskaż poprawny zapis stężeń wszystkich reagentów w stanie równowagi. A. [A] = 0,5 , [B] = 0,5 , [C] = [D] = 0,
B. [A] = 0,5 , [B] = 0,5 , [C] = [D] = 1
C. [A] = 0,5 , [B] = 0,5 , [C] = [D] = 1
D. [A] = 1 , [B] = 1 , [C] = [D] = 1
mol dm^3
mol dm^3
mol dm^3 mol dm^3
mol dm^3
mol dm^3 mol dm^3
mol dm^3
mol dm^3 mol dm^3
mol dm^3
mol dm^3
( .... / 1 pkt)
4 Narysuj schemat doświadczenia na podstawie podanego równania reakcji chemicznej: NaOH + HCl NaCl + H 2 O. Napisz to równanie reakcji w formie jonowej i jonowej skróconej.
→ ( .... / 2 pkt)
(^5) Zmieszano 20 cm (^3) roztworu AgNO 3 o stężeniu 0,0001^ i 30 cm (^3) roztworu K 2 CrO 4
o stężeniu 0,0002. Iloczyn rozpuszczalności chromianu(VI) srebra(I) wynosi 1,26 · 10–12. Oceń, czy w
wyniku tej reakcji chemicznej powstanie osad chromianu(VI) srebra Ag 2 CrO 4. Odpowiedź uzasadnij obliczeniami.
mol dm^3 mol dm^3
( .... / 1 pkt)
(^6) Stała równowagi chemicznej reakcji: CO 2 + H 2 CO + H 2 O w temperaturze 850ºC wynosi 1. Reakcję
chemiczną przeprowadzano w naczyniu o pojemności 2 dm^3. Substraty zmieszano w stosunku molowym 1 : 5. Po pewnym czasie od zainicjowania reakcji chemicznej, stwierdzono, że stężenie tlenku węgla(II) jest równe 4.
Oblicz, ile moli każdej substancji zawierała mieszanina w stanie równowagi chemicznej w podanej temperaturze.
mol dm^3
( .... / 1 pkt)
(^7) W roztworze kwasu jednoprotonowego o stężeniu 0,01 stężenie jonów wodorowych wynosi 3 · 10–
. Oblicz pH tego roztworu oraz stałą dysocjacji.
mol dm^3
mol dm^3
( .... / 1 pkt)
8 Wskaż wzory sumaryczne substancji, którymi można uzupełnić poniższe równanie reakcji chemicznej. CuSO 4 + 2 X Y + Cu(OH) 2
A. X = H 2 O, Y = H 2 SO 4 C. X = Fe(OH) 3 , Y = Fe 2 (SO 4 ) 3
B. X = Zn(OH) 2 , Y = ZnSO 4 D. X = KOH, Y = K 2 SO 4
( .... / 1 pkt)
(^9) Równowaga chemiczna reakcji przedstawionej równaniem: 2 NO 2 2 NO + O 2
ustaliła się przy stężeniach o następujących wartościach: [NO 2 ] = 0,5 , [NO] = 1 , [O 2 ] = 0,.
mol dm^3
mol dm^3
mol dm^3
( .... / 1 pkt)
Grupa A | strona 2 z 5
Oblicz wartości stałej równowagi tej reakcji chemicznej oraz stężenia początkowego NO 2.
(^10) Wybierz poprawny opis zmian równowagi reakcji chemicznej pod wpływem zmiany stężenia reagentów oraz wartość stałej równowagi pod wpływem zmiany temperatury dla reakcji odwracalnej syntezy amoniaku: N 2 + 3 H 2 NH 3 H < 0 A. W wyniku zwiększenia stężenia azotu równowaga reakcji chemicznej przesunie się w lewo, a ze wzrostem temperatury stała równowagi się zmniejszy. B. W wyniku zwiększenia stężenia amoniaku równowaga reakcji chemicznej przesunie się w lewo, a ze wzrostem temperatury stała równowagi się zwiększy. C. W wyniku usuwania amoniaku równowaga reakcji chemicznej przesunie się w lewo, a ze wzrostem temperatury stała równowagi się zmniejszy. D. W wyniku zwiększenia stężenia wodoru równowaga reakcji chemicznej przesunie się w prawo, a ze wzrostem temperatury stała równowagi się zmniejszy.
( .... / 1 pkt)
11 Napisz wyrażenie na stałą równowagi dla reakcji odwracalnej przedstawionej za pomocą równania: C(koks) +
H 2 O(g) ⇄CO(g) + H2(g)
( .... / 1 pkt)
(^12) Zmieszano 40 cm (^3) roztworu AgNO 3 o stężeniu 0,0002^ i 60 cm
(^3) roztworu K 2 CrO 4 o stężeniu 0,^.
Iloczyn rozpuszczalności chromianu(VI) srebra(I) wynosi 1,26 · 10–12. Oceń, czy w wyniku tej reakcji chemicznej powstanie osad chromianu(VI) srebra Ag 2 CrO 4. Odpowiedź uzasadnij obliczeniami.
mol dm^3
mol dm^3
( .... / 1 pkt)
(^13) Zapisz równania reakcji zobojętniania w postaci cząsteczkowej, jonowej pełnej i skróconej wodorotlenku potasu KOH kwasami o podanych wzorach sumarycznych (a–e). a) HNO 3 b) H 2 SO 4 c) H 3 PO 4 d) HCl e) H 2 S
( .... / 5 pkt)
(^14) Zapisz równania reakcji dysocjacji stopniowej kwasu węglowego. ( .... / 2 pkt)
(^15) Napisz, w jaki sposób powstaje smog. ( .... / 1 pkt)
(^16) pH pewnego wodnego roztworu wynosi 9. Wybierz substancje, które mogłyby znajdować się w tym roztworze. Odpowiedź uzasadnij, pisząc odpowiednie równania reakcji chemicznych w formie jonowej. H 2 O, K 2 S, Ca(OH) 2 , NH 4 Cl, HNO 3 , KOH, NaCl
( .... / 1 pkt)
(^17) Stała równowagi chemicznej reakcji: CO 2 + H 2 CO + H 2 O w temperaturze 850ºC wynosi 1. Reakcję
chemiczną przeprowadzano w naczyniu o pojemności 3 dm^3. Substraty zmieszano tak, że iloraz stężeń CO 2 i H 2 wynosił 1 : 4. Po pewnym czasie od zainicjowania reakcji chemicznej, stwierdzono, że stężenie tlenku węgla(II) jest równe 2. Oblicz, ile moli każdej substancji zawierała mieszanina w stanie równowagi chemicznej w
podanej temperaturze.
mol dm^3
( .... / 1 pkt)
(^18) W roztworze kwasu cyjanowodorowego HCN o stężeniu 0,01 stężenie jonów
wodorowych wynosi 1 · 10–6^. Oblicz pH tego roztworu oraz stałą dysocjacji.
mol dm^3 mol dm^3
( .... / 1 pkt)
19 Przygotowano wodne roztwory trzech różnych soli: cyjanku potasu, chlorku fransu oraz siarczku amonu. Następnie zbadano ich odczyn. Wodny roztwór KCN ma odczyn zasadowy, a wodne roztwory FrCl oraz (NH 4 ) 2 S mają odczyn obojętny. Oceń prawdziwość poniższych stwierdzeń. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, lub F − jeśli jest fałszywe.
1. Kwas cyjanowodorowy jest mocnym kwasem. P F 2. Wodorotlenek fransu jest mocnym wodorotlenkiem. P F 3. Zarówno kwas siarkowodorowy, jak i amoniak to mocne elektrolity. P F
( .... / 1 pkt)
(^20) Wskaż poprawne przyporządkowanie związków chemicznych o podanych wzorach sumarycznych do rodzaju odczynu ich roztworów wodnych.
( .... / 1 pkt)
Grupa A | strona 4 z 5
a) Napisz w formie skróconej jonowej równanie reakcji chemicznej przebiegającej w kolbie 3. b) Określ odczyn roztworu otrzymanego w kolbie 1. c) Wskaż numer kolby, w której substancje zostały użyte w stosunku stechiometrycznym. Określ odczyn roztworu w tej kolbie.
(^24) pH pewnego wodnego roztworu wynosi 4. Wybierz substancje, które mogłyby znajdować się w tym roztworze. Odpowiedź uzasadnij, pisząc odpowiednie równania reakcji chemicznych w formie jonowej skróconej. H 2 O, K 2 S, Ca(OH) 2 , NH 4 Cl, HNO 3 , KOH, NaCl
( .... / 1 pkt)
(^25) Oceń, w jaki sposób poniższe czynniki wpływają na ilość amoniaku powstającego w wyniku reakcji syntezy egzoenergetycznej: N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) a) obniżenie ciśnienia, b) podwyższenie temperatury, c) wprowadzenie dodatkowej ilości azotu.
( .... / 3 pkt)
26 Ziemniaki najlepiej rosną na glebie o wartości pH od 4,5 do 6. Po analizie próbki pewnej gleby stwierdzono, że
stężenie jonów H+^ jest równe stężeniu jonów OH–. Uzupełnij zdania tak, aby przedstawione informacje były prawdziwe. Do uprawy ziemniaków gleba powinna mieć odczyn A / B / C. Badana gleba ma odczyn A / B / C. W celu uprawy ziemniaków na badanej glebie należy D / E jej pH, stosując nawozy F / G. A. obojętny B. kwasowy C. zasadowy D. podwyższyć E. obniżyć F. amonowe G. fosforowe
( .... / 1 pkt)
(^27) Wskaż właściwość gleby, którą wykorzystano w doświadczeniu
chemicznym przedstawionym na schemacie. a) zdolność przepuszczania wody b) plastyczność c) żyzność d) właściwości sorpcyjne
( .... / 1 pkt)
28 Wskaż poprawne przyporządkowanie elektrolitów o podanych wzorach sumarycznych. A. Mocne elektrolity: HCl, HNO 2 , KOH, KCl, HClO 4 ; słabe elektrolity: H 2 O + SO 2 , Cu(OH) 2 , HNO 3 , BaSO 4. B. Mocne elektrolity: KOH, KCl, HClO 4 , HNO 3 ; słabe elektrolity: HNO 2 , H 2 O + SO 2 , Cu(OH) 2 , BaSO 4 , HCl. C. Mocne elektrolity: KOH, KCl, HClO 4 , HNO 3 , HCl; słabe elektrolity: HNO 2 , H 2 SO 3 , Cu(OH) 2. D. Mocne elektrolity: KCl, HClO 4 , HNO 2 , KOH; słabe elektrolity: Cu(OH) 2 , HNO 3 , BaSO 4.
( .... / 1 pkt)
(^29) Wybierz wzór jonu, który może pełnić funkcję zarówno kwasu, jak i zasady Brönsteda-Lowry’ego.
A. H 3 O+^ B. HSO 4 −^ C. SO 4 2−^ D. OH−
( .... / 1 pkt)
30 Wskaż poprawne dokończenie zdania. W roztworze wodnym wodorotlenku glinu najmniejsze stężenie mają jony
( .... / 1 pkt)
Grupa A | strona 5 z 5
A. OH−. B. Al3+.^ C. Al(OH) 2 +. D. Al(OH)2+.
(^31) Wykonaj polecenia. KOH + HCl → KCl + H 2 O a) Przedstaw podane równanie reakcji chemicznej w zapisie jonowym. b) Skreśl te jony, które powtarzają się po obu stronach równania (nie biorą udziału w reakcji chemicznej) c) Napisz skrócony zapis jonowy podanego równania reakcji chemicznej.
( .... / 1 pkt)
Grupa B | strona 2 z 5
9 Równowaga chemiczna reakcji przedstawionej równaniem: N 2 + 3 H 2 2 NH 3
ustaliła się przy stężeniach o następujących wartościach: [N 2 ] = 5 , [H 2 ] = 1 , [NH 3 ] = 5. Oblicz
wartości stałej równowagi tej reakcji chemicznej oraz stężenia początkowego N 2.
mol dm^3
mol dm^3
mol dm^3
( .... / 1 pkt)
(^10) Wybierz poprawny opis zmian równowagi reakcji chemicznej pod wpływem zmiany stężenia reagentów oraz wartość stałej równowagi pod wpływem zmiany temperatury dla reakcji odwracalnej o podanym równaniu: CO(g) + 2 H 2 CH 3 OH(g) H < 0 A. W wyniku zwiększenia stężenia tlenku węgla(II) równowaga reakcji chemicznej przesunie się w lewo, a ze wzrostem temperatury stała równowagi się zmniejszy. B. W wyniku zwiększenia stężenia metanolu równowaga reakcji chemicznej przesunie się w lewo, a ze wzrostem temperatury stała równowagi się zwiększy. C. W wyniku usuwania metanolu równowaga reakcji chemicznej przesunie się w lewo, a ze wzrostem temperatury stała równowagi się zmniejszy. D. W wyniku zwiększenia stężenia wodoru równowaga reakcji chemicznej przesunie się w prawo, a ze wzrostem temperatury stała równowagi się zmniejszy.
( .... / 1 pkt)
(^11) Napisz wyrażenie na stałą równowagi dla reakcji odwracalnej przedstawionej za pomocą równania: FeO(s)
( .... / 1 pkt)
(^12) Zmieszano 20 cm (^3) roztworu AgNO 3 o stężeniu 0,0001^ i 30 cm (^3) roztworu K 2 CrO 4 o stężeniu 0,^.
Iloczyn rozpuszczalności chromianu(VI) srebra(I) wynosi 1,26 · 10–12. Oceń, czy w wyniku tej reakcji chemicznej powstanie osad chromianu(VI) srebra Ag 2 CrO 4. Odpowiedź uzasadnij obliczeniami.
mol dm^3
mol dm^3
( .... / 1 pkt)
(^13) Zapisz równania reakcji zobojętniania w postaci cząsteczkowej, jonowej pełnej i skróconej wodorotlenku
sodu NaOH kwasami o podanych wzorach sumarycznych (a–e). a) HNO 3 b) H 2 SO 4 c) H 3 PO 4 d) HCl e) H 2 S
( .... / 5 pkt)
14 Zapisz równania reakcji dysocjacji stopniowej kwasu siarkowodorowego. ( .... / 2 pkt)
15 Napisz, w jaki sposób powstają kwaśne opady. ( .... / 1 pkt)
16 pH pewnego wodnego roztworu wynosi 4. Wybierz substancje, które mogłyby znajdować się w tym roztworze. Odpowiedź uzasadnij, pisząc odpowiednie równania reakcji chemicznych w formie jonowej. H 2 O, K 2 S, Ca(OH) 2 , NH 4 Cl, HNO 3 , KOH, NaCl
( .... / 1 pkt)
17 Stała równowagi chemicznej reakcji: CO 2 + H 2 CO + H 2 O w temperaturze 850ºC wynosi 1. Reakcję
chemiczną przeprowadzano w naczyniu o pojemności 2 dm^3. Substraty zmieszano tak, że iloraz stężeń CO 2 i H 2 wynosił 1 : 5. Po pewnym czasie od zainicjowania reakcji chemicznej, stwierdzono, że stężenie tlenku węgla(II) jest równe 4. Oblicz, ile moli każdej substancji zawierała mieszanina w stanie równowagi chemicznej w
podanej temperaturze.
mol dm^3
( .... / 1 pkt)
(^18) W roztworze kwasu cyjanowodorowego HCN o stężeniu 0,01 stężenie jonów wodorowych wynosi 3 · 10–
(^6). Oblicz pH tego roztworu oraz stałą dysocjacji.
mol dm^3 mol dm^3
( .... / 1 pkt)
(^19) Przygotowano wodne roztwory trzech różnych soli: cyjanku sodu, chlorku potasu oraz siarczku amonu. Następnie zbadano ich odczyn. Wodny roztwór NaCN ma odczyn zasadowy, a wodne roztwory KCl oraz (NH 4 ) 2 S mają odczyn obojętny. Oceń prawdziwość poniższych stwierdzeń. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, lub F − jeśli jest fałszywe.
1. Kwas cyjanowodorowy jest słabym kwasem. P F 2. Wodorotlenek potasu jest mocnym wodorotlenkiem. P F
( .... / 1 pkt)
Grupa B | strona 3 z 5
3. Zarówno kwas siarkowodorowy, jak i amoniak to mocne elektrolity. P F
20 Wskaż poprawne przyporządkowanie związków chemicznych o podanych wzorach sumarycznych do rodzaju odczynu ich roztworów wodnych. Odczyn obojętny kwasowy zasadowy
A. KNO 3 , Na 2 SO 3 Cu(NO 3 ) 2 , NiCl 2 NaNO 2 , Na 2 SO 3
B. NaCl, KNO 3 Cu(NO 3 ) 2 , NiCl 2 NaNO 2 , Na 2 SO 3
C. NaCl NaNO 3 , CuCl 2 Na 2 SO 3 , NaNO 2
D. KCl NaNO 3 , AgNO 3 , CuCl 2 KNO 2 , KF
( .... / 1 pkt)
(^21) Do probówek zawierających wodę wprowadzono gazy, będące związkami chemicznymi wodoru z: chlorem, azotem, siarką i węglem.
Następnie zbadano odczyn otrzymanych roztworów za pomocą roztworu oranżu metylowego. Uzupełnij poniższe zdania tak, aby otrzymać informacje prawdziwe.
Roztwór o odczynie obojętnym otrzymano w probówce …………. Roztwór w probówce ……….. ma odczyn zasadowy. W probówkach 1. i 3. roztwór oranżu metylowego zmienił zabarwienie z ………………………….. na …………………………………, co świadczy o …………………… odczynie roztworów.
( .... / 1 pkt)
22 Przeprowadzono doświadczenie przedstawione za pomocą poniższego schematu.
a) Zapisz obserwacje. b) Napisz równania reakcji chemicznych przebiegających w probówkach 3. i 4. stosując zapis jonowy skrócony.
( .... / 2 pkt)
(^23) Przeprowadzono doświadczenie przedstawione za pomocą poniższego schematu. ( .... / 3 pkt)
Grupa B | strona 5 z 5
2 NaOH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2 H 2 O
a) Przedstaw podane równanie reakcji chemicznej w zapisie jonowym. b) Skreśl te jony, które powtarzają się po obu stronach równania (nie biorą udziału w reakcji chemicznej). c) Napisz skrócony zapis jonowy podanego równania reakcji chemicznej.
