Ocena reakcji chemicznych w roztworach - dysocjacja i prawdziwość (max 90 znaków), Schematy z Chemia

Pobierz Ocena reakcji chemicznych w roztworach - dysocjacja i prawdziwość (max 90 znaków) i więcej Schematy w PDF z Chemia tylko na Docsity!

Reakcje chemiczne w roztworach wodnych …… / 25 p.

1. (2 p.) Oceń prawdziwość podanych zdań. Zaznacz P, jeśli zdanie jest prawdziwe, lub F – jeśli jest fałszywe.. 1. Elektrolity to substancje chemiczne, których wodne roztwory przewodzą prąd elektryczny. P F 2. W wyniku dysocjacji elektrolitycznej powstają cząsteczki elektrycznie obojętne. P F

3.

Kationy to jony obdarzone dodatnim ładunkiem elektrycznym, a aniony − jony z ujemnym ładunkiem elektrycznym. P^ F

4. Dysocjacja elektrolityczna jest zawsze procesem nieodwracalnym.^ P F 2. (2 p.) Uzupełnij równania reakcji dysocjacji jonowej.

a) H 3 PO 4 H+^ + ________ c) CaCl 2 Ca2+^ + ________

b) KOH ________ + OH−^ d) H 2 S ________ + HS−

3. (1 p.) Przygotowano 0,2-molowy roztwór kwasu fluorowodorowego HF. Analiza wykazała, że stężenie jonów

wodoru H+^ w tym roztworze wynosi 0,01. Oblicz stopień dysocjacji α tego kwasu.

4. (2 p.) Podkreśl poprawne uzupełnienia zdań. Jeśli roztwór słabego elektrolitu rozcieńczymy wodą, to jego stopień dysocjacji wzrośnie / zmaleje.

Wraz ze wzrostem temperatury stopień dysocjacji się zmniejsza / zwiększa. Do mocnych elektrolitów zaliczamy m.in. kwas o wzorze sumarycznym HNO 3 / HNO 2. Im większe / mniejsze stężenie molowe jonów wodoru

w roztworze, tym wartość pH tego roztworu jest mniejsza.

5. (2 p.) W wyznaczonych miejscach tabeli wpisz odpowiednią liczbę moli jonów lub cząsteczek.

Mocny kwas α = 100% (1,00) Słaby kwas α = 3% (0,03)

Z 1 mola HCl powstaje ____ mol H+^ i ____ mol Cl–. Zdysocjowane: ____ mol. Niezdysocjowane: ____ mol.

Z 1 mola HF powstaje ____ mol H+^ i ____ mol F–. Zdysocjowane: ____ mol. Niezdysocjowane: ____ mol.

6. (2 p.) W poniższych zdaniach skreśl błędne stwierdzenia.

a) W wodnych roztworach mocnych elektrolitów oprócz cząsteczek wody występują cząsteczki niezdysocjowane / wyłącznie jony / jony i cząsteczki niezdysocjowane. b) W wodnych roztworach słabych elektrolitów oprócz cząsteczek wody występują cząsteczki niezdysocjowane / wyłącznie jony / jony i cząsteczki niezdysocjowane. c) W rozcieńczonych roztworach elektrolitów wartość stopnia dysocjacji α jest wyższa / niższa niż w roztworach stężonych. d) Podwyższenie temperatury sprawia, że wartość stopnia dysocjacji elektrolitycznej maleje / wzrasta. e) W przypadku elektrolitów dysocjujących stopniowo wartość stopnia dysocjacji α dla każdego kolejnego etapu jest niższa / wyższa , ponieważ dysocjacja elektrolityczna zachodzi w coraz większym / mniejszym stopniu.

7. (2 p.) Oblicz wartość pH roztworu, w którym:

a) stężenie jonów wodoru wynosi 0,01 b) stężenie jonów OH^ wynosi 0,

8. (1 p.) Zaznacz barwę uniwersalnego papierka wskaźnikowego zanurzonego w roztworze o pH = 2. A. niebieska B. żółta C. czerwona D. fioletowa 9. (2 p.) Wskaż poprawne dokończenie zdania. a) W roztworze wodnym kwasu węglowego(V) w najmniejszym stężeniu występują jony

A. HCO 3 –. B. CO 32 –. C. H+.

b) W roztworze wodnym wodorotlenku baru w największym stężeniu występują jony

A. OH–. B. Ba^2 +. C. Ba(OH) +.

10. (2 p.) Podkreśl nazwy tych substancji, których pH > 7, a następnie uzupełnij luki w zdaniu.

potas w wodzie • kwas fosforowy(V) • woda wapienna • siarkowodór • wodorotlenek glinu • amoniak

Substancje o pH > 7 mają odczyn _____________ i barwią uniwersalny papierek wskaźnikowy na _______________.

11. (1 p.) W czterech roztworach zmierzono stężenie jonów wodorowych i wodorotlenkowych. Wyniki pomiarów:

Roztwór 1: pH = 5 Roztwór 3: [OH] = 10^10

Roztwór 2: [H+] = 10^3 Roztwór 4: pOH = 12

Uszereguj probówki zgodnie z rosnącym pH. _____________________________

12. (1 p.) Borówka amerykańska najlepiej owocuje na glebie, której wartość pH wynosi 3,8−4.8. Napisz, jaki odczyn powinna mieć gleba, na której rolnik chce zasadzić borówkę amerykańską.

Odczyn gleby: ____________________

13. (3 p.) Uzupełnij współczynniki stechiometryczne i napisz równania stosując pełny zapis jonowy.

a) ___ Na 3 PO 4 + ___ Ca(NO 3 ) 2  ___ Ca 3 (PO 4 ) 2 + ___ NaNO 3

Zapis jonowy: _________________________________________________________________________

b) ___ CuSO 4 + ___ NaOH  ___ Cu(OH) 2 + ___ Na 2 SO 4

Zapis jonowy: _________________________________________________________________________

c) ___ Al(OH) 3 + ___ HCl  ___ AlCl 3 + ___ H 2 O

Zapis jonowy: _________________________________________________________________________

14. (1 p.) Uczeń przeprowadził reakcję chemiczną azotanu(V) żelaza(III) z siarczkiem potasu KBr.

Zaobserwował strącenie się brunatnego osadu. Napisz skrócony zapis jonowy opisanej reakcji chemicznej.

________________________________________

15. (1 p.) Wodorosole powstają w wyniku niecałkowitego zobojętniena kwasów wieloprotonowych. Przyjrzyj się schematom, a następnie dokończ podane zdanie.

Wodorosole powstają w kolbach _______________.