Studiuj dzięki licznym zasobom udostępnionym na Docsity
Zdobywaj punkty, pomagając innym studentom lub wykup je w ramach planu Premium
Przygotuj się do egzaminów
Studiuj dzięki licznym zasobom udostępnionym na Docsity
Otrzymaj punkty, aby pobrać
Zdobywaj punkty, pomagając innym studentom lub wykup je w ramach planu Premium
Społeczność
Odkryj najlepsze uniwersytety w twoim kraju, według użytkowników Docsity
Bezpłatne poradniki
Pobierz bezpłatnie nasze przewodniki na temat technik studiowania, metod panowania nad stresem, wskazówki do przygotowania do prac magisterskich opracowane przez wykładowców Docsity
Oficyna Edukacyjna * Krzysztof Pazdro. CHEMIA. Przed próbną maturą 2020. Sprawdzian 1. ... w tym 1 orbital typu s, 3 orbitale typu p i 3 orbitale typu d.
Typologia: Publikacje
1 / 10
Ta strona nie jest widoczna w podglądzie
Nie przegap ważnych części!
Imię i nazwisko
Liczba punktów Procent
Jądra atomowe o masie zbyt dużej, dążąc do przemiany w jądra trwałe o mniejszej masie, emitują cząstki α, tj. cząstki składające się z dwóch protonów i dwóch neutronów, czyli jądra izotopu 42 He. Emisja cząstki α prowadzi do zmniejszenia liczby atomowej nuklidu o 2 jednostki oraz do zmniejszenia liczby masowej o 4 jednostki.
Adam Bielański, Podstawy chemii nieorganicznej, część 1., PWN, Warszawa 1994 r.
Radionuklid X uległ przemianie α, w wyniku której powstał nuklid Y. Liczby atomowe i maso- we tych nuklidów spełniają relacje: Z Y Z X =
A. Wykonaj odpowiednie obliczenia i ustal symbole nuklidów X i Y.
Obliczenia:
Odpowiedź:
B. Zapisz równanie tej przemiany :
Jednododatni jon pewnego pierwiastka zawiera 10 sparowanych elektronów walencyjnych, a ich liczba ma się tak do liczby elektronów rdzenia atomowego, jak 5 : 9.
Określ symbol tego pierwiastka i przedstaw skróconą konfiguracje atomu tego pierwiast- ka i jego jonu o ładunku 2+.
Symbol pierwiastka: ..........................
Konfiguracja atomu pierwiastka: ....................................................................
Konfiguracja jonu: ..........................................................................................
Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe, czy fałszywe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, albo F – jeśli jest fałszywa.
W cząsteczce jednego z fluorków ksenonu wszystkie atomy leżą w jednej płaszczyźnie.
Cząsteczka XeF 4 zawiera cztery atomy umieszczone w narożach czworo- ścianu foremnego.
W każdej cząsteczce o wymienionych wzorach znajdują się dwa wiązania, tworzące kąt 90°.
Spośród substancji chemicznych: NH 4 Br, HF, CF 4 , HI, K 2 CO 3 , NCl 3 , HBr wybierz i wstaw w wykropkowane niżej miejsca odpowiednie wzory tak, aby powstały zdania prawdziwe.
A. Wiązania jonowe występują w związkach: ..............................................
B. Po wprowadzeniu do wody, mocnymi kwasami stają się ..............................................
C. Wiązanie koordynacyjne występuje w: ..............................................
D. Zdolność do tworzenia wiązań wodorowych pomiędzy swoimi cząsteczkami wykazuje
związek: ..............................................
E. Związkami słabo rozpuszczalnymi w wodzie są: ..............................................
F. Spośród przedstawionych wyżej fluorowcowodorów, najwyższą temperaturę wrzenia wy-
kazuje: ..............................................
Wydajność reakcji, zachodzącej w mieszaninie niestechiometrycznej, obliczamy w oparciu o ilość reagenta wziętego w niedomiarze stechiometrycznym, czyli tego reagenta, który przy 100-procentowej wydajności całkowicie wszedłby w reakcję.
W celu przeprowadzenia reakcji o równaniu:
4 BN(s) + 3 O (^) 2(g) → 2 B 2 O (^) 3(s) + 2 N (^) 2(g)
w układzie zamkniętym umieszczono 2 mole BN i 4 mole O 2.
Oblicz procentowy objętościowy skład mieszaniny gazów pozostających w układzie po reakcji, która zaszła z wydajnością 80%.
Obliczenia:
Odpowiedź:
Wodny roztwór pewnej substancji zawiera substancję rozpuszczoną i wodę, zmieszane w sto- sunku masowym 23 : 45, oraz w stosunku molowym 1 : 10. Substancja rozpuszczona składa się z trzech pierwiastków X, Y i Z, które są połączo- ne ze sobą w stosunku masowym: m X : m Y : m Z = 9 : 2 : 12, oraz w stosunku molowym n X : n Y : n Z = 3 : 8 : 3.
Ustal wzór rzeczywisty substancji rozpuszczonej, o której wiadomo, że jednym z pier- wiastków wchodzących w jej skład jest wodór.
Obliczenia:
Odpowiedź:
W roztworze H 2 SO 4 o gęstości d r = 1773,78 g/dm^3 , stężenie molowe wody jest równe stężeniu molowemu kwasu.
Oblicz wartość tego stężenia.
Obliczenia:
Odpowiedź:
Informacja do zadań 10–11. W poniższej tabeli przedstawiono molowe entalpie wybranych reakcji, a obok wykres przedsta- wiający zależność stałej równowagi od temperatury dla jednej z nich:
Reakcja
Entalpia ∆ H [kJ/mol] S(s) + O (^) 2(g) → SO2(g) –296, 2SO (^) 2(g) + O (^) 2(g) → 2SO3(g) –197, N (^) 2(g) + O (^) 2(g) → 2NO(g) 90, N (^) 2(g) + 2O (^) 2(g) → 2NO2(g) 33, 2NH (^) 3(g) → N2(g) + 3H (^) 2(g) 92,
I. Z podanego wyżej zbioru równań reakcji wybierz równanie, któremu odpowiada w ykres zależności stałej równowagi od temperatury, jeżeli wiadomo, że wzrost ciśnienia powoduje spadek stężenia dwóch reagentów na skutek zachodzącej reakcji.
Równanie reakcji: ........................................................................................................................
II. Oblicz masę powstałego w wyniku tej reakcji produktu, jeżeli wiadomo, że układ wymienił z otoczeniem 247,25 kJ energii na sposób ciepła.
Obliczenia:
Temperatura
K c
Odpowiedź:
Oceń, czy poniższe informacje są prawdziwe, czy fałszywe. Zaznacz P, jeśli informacja jest prawdziwa, albo F – jeśli jest fałszywa.
Ciśnienie nie ma wpływu na położenie stanu równowagi reakcji syntezy SO 2 z pierwiastków.
Niżej przedstawiono mechanizm, prowadzący do powstawania dziury ozonowej z udziałem związków chloru: 2Cl ^ + 2O 3 → 2ClO^ + 2O (^2) ClO^ + ClO^ → ClOOCl ClOOCl → ClOO^ + Cl ClOO ^ → Cl^ + O (^2) Gary W. vanLoon, Stephen J. Duffy, Chemia środowiska, PWN, Warszawa 2007 r.
I. Uzupełnij przedstawioną niżej tabelę, wstawiając w wolne komórki odpowiednie wzory:
Substrat (substraty)
Produkty przejściowe
Produkt (produkty)
Katalizator
II. Przedstaw sumaryczne równanie reakcji:
B. Oblicz wartość stałej szybkości reakcji hydrolizy sacharozy w środowisku kwasowym, a następnie oblicz szybkość tej reakcji w momencie, gdy stężenie sacharozy zmniejszy się o 20% w stosunku do początkowej ilości.
Obliczenia:
Odpowiedź:
Współczynnik temperaturowy reakcji hydrolizy sacharozy w środowisku kwasowym wynosi 4,13. Zmieniono temperaturę układu, podnosząc ją od wartości 30°C do wartości 60°C.
Jak musi się zmienić stężenie sacharozy w układzie, aby szybkość reakcji nie uległa zmia- nie, mimo podniesieniu temperatury?
Obliczenia:
Odpowiedź:
