Podgląd częściowego tekstu
Pobierz Termodynamika test i więcej Kolokwia w PDF z Termodynamika tylko na Docsity!
TERMODYNAMIKA 211, Gaz doskonały to ośrodek, którego cząsteczki traktujemy jako: punkty pozbawione masy, nie oddziałujące ze sobą obiekty, mające różną od zera objętość, obdarzone masą i nie oddziałujące wzajemnie punkty, przyciągające się nawzajem obiekty, obdarzone masą i różną od zera objętością. 3 Jawp 2, Ciśnienie wywierane przez cząsteczki gazu doskonałego na ścianki naczynia zamkniętego zależy: A. od średniej energii kinetycznej i potencjalnej cząsteczek gazu, B. od liczby cząsteczek przypadających na jednostkę objętości gazu i od średniej energii potencjalnej cząsteczek, €. od liczby cząsteczek przypadających na jednostkę objętości gazu, od rodzaju gazu i od średniej energii kinetycznej cząsteczek gazu, D. od liczby cząsteczek przypadających na jednostkę objętości gazu i od średniej energii kinetycznej cząsteczek gazu. 213. (TT) » Zależność ciśnienia p gazu doskonałego zawartego w zbiorniku - od liczby cząsteczek gazu przedstawia A. parabola 1 B: półprosta 2 €. półprosta 3 D. hiperbola 4 214. (98 W trzech pojemnikach o takiej samej objętości znajduje się odpowiednio: 96 g tlenu, 84 g azotu i i 6 g wodoru 0 tej samej temperaturze. Ciśnienie gazu jest: A. jednakowe we wszystkich zbiornikach. B. największe w zbiorniku z tlenem, najmniejsze w zbiorniku z wodorem. C. największe w zbiorniku z wodorem, najmniejsze w zbiorniku z tlenem. D. większe w zbiorniku z wodorem, jednakowe i mniejsze w zbiornikach z azotem i tlenem. Uwaga: zapoznaj się uważnie z zamieszczonym poniżej rysunkiem i tekstem. Będą one potrzebne do rozwiązania zadań nr 215 i 216 Po jednej stronie ruchomego tłoka znajduje się azot, a po drugiej stronie tlen zajmujący dwukrotnie większą objętość. Temperatury obu gazów są jednakowe. 215._(78) N 0 Ozmaczając liczbę cząsteczek azotu przez n a liczbę cząsteczek tlenu przez nę można stwierdzić, że A. m =2ma „ ponieważ ciśnienie gazu jest odwrotnie proporcjonalne do jego objętości B. nt =na , ponieważ ciśnienie gazu jest wprost proporcjonalne do liczby cząsteczek w naczyniu C. nę =na , ponieważ ciśnienie gazu jest wprost proporcjonalne do jego temperatury (7. nę =2m. , ponieważ ciśnienie gazu jest wprost proporcjonalne do liczby cząsteczek w jednostce objętości 216. (78 Związek średniej energii kinetycznej cząsteczek tych gazów z temperaturą może przedstawiać na umiesz- Fx czonym obok wykresie 4. linia k ( dla obu gazów) B. linia k ( dla tlenu) i linia m (dla azotu) C. linia k ( dla azotu) i linia m (dla tlenu) D. linia n (dla obu gazów) 217._ (80) W termostacie znajduje się powietrze, w którym znajdują się m. in. cząsteczki Ha , O; , CO;. Co można powiedzieć o średnich eergiach kinetycznych cząsteczek tych gazów? A. Największą średnią energię kinetyczną mają cząsteczki Hy. B. Największą średnią energię kinetyczną mają cząsteczki O. C. Wszystkie trzy rodzaje cząsteczek mają jednakowe średnie energie kinetyczne D. Wszystkie trzy rodzaje cząsteczek mają jednakowe średnie energie kinetyczne ruchu postępowego. 218. (78) Jeżeli cząsteczki wodoru i atomy helu maja taką samą prędkość ruchu postępowego, to A. Ta. = 2 Tie B. Tyr = Tie C. Ty, = OSTye D. Ty = 025 Tę 219. (92) W dwóch naczyniach o jednakowej objętości znajdują się: w jednym hel, a w drugim wodór. Prędkości cząsteczek obu gazów są jdnalko- we. © temperaturach obli gazów można powiedzieć, że: A- Ta = THe B. Ig, =2Tge €. Th 
