Hemijska termodinamika, Slajdovi od Neorganska hemija

Preuzmite Hemijska termodinamika i više Slajdovi u PDF od Neorganska hemija samo na Docsity!

Energija

Sistem i okruženje

• Proučavajući reakciju unutar cilindra:
• 2H 2 (g) +O 2 ->2H 2 O(g)+toplota
• Sistem uključuje molekule koje posmatramo (H 2 i O 2 ), reaktante i produkte.
• Okruženje je sve ostalo (cilindar, klip).

Rad

• Energija potrebna da se

objekat pomjeri duž neke

distance.

w = F  d ,

Toplota

• Toplota se prenosi sa toplijih na hladnije predmete
• Neuređen oblik predaje energije
• Predajom energije u obliku toplote, haotičnost kretanja u sistemu se povećava

Kinetička energija

• Energija kretanja molekula (translacionu, rotacionu i vibracionu)

Jedinica energije

• SI jedinica za energiju je: džul (J).
• Starija jdinica koj je još uvijek često u upotrebi je: kalorija (cal).

1 cal = 4.184 J

1 J = 1 

kg m^2

s^2

Prelazak energije

a) Kada se ova glinena loptica pomjera sa

zemlje ka vrhu zida, povećava se njena

potencijalna energija

b) Kada loptica pada, njena potencijalna

energija se pretvara u kinetičku.

Prelazak energije

a) Kada se ova glinena loptica pomjera sa

zemlje ka vrhu zida, povećava se njena

potencijalna energija

b) Kada loptica pada, njena potencijalna

energija se pretvara u kinetičku.

c) Kada padne na zemlju, kinetička energija

je nula (pošto se više ne pomjera); jedan

dio energije ostaje vezan za lopticu,

ostatak se raspršuj kao toplota.

• Promjena unutrašnje energije sistema je jednaka:

 E = E krajnje − E početno

Use Fig. 5.

Ukupna energija

• Ako je

 E > 0, E krajnje > E početno

• U tom slučaju sistem apsorbuje energiju od okruženja.
• Te energetske promjene su endotermne.

Promjena unutrašnje energije

• Kada sistem prolazi kroz fizičku ili hemijsku promjenu,  E jednaka je toplotnoj energiji koju sistem otpušta ili prima plus rad koji sistem vrši ili se vrši nad sistemom.

 E = q + w.

Promjena unutrašnje energije

 E , q , w , i njihovi predznaci

Za q + znači sistem prima toplotu - znači sistem gubi toplotu Za w + rad koji sistem prima - rad koji sistem vrši Za ∆E + znači sistem apsorbuje energiju - znači sistem oslobađa energiju

Promjena unutrašnje energije

• Kada sistem apsorbuje toplotu iz okruženja, proces je

endoterman.

• Kada sistem oslobađa toplotu u okruženje, proces je

egzoterman

Razmjena toplote između sistema i okruženja

• Stalan pritisak izobarni.
• Stalna zapremina izohorni
• Stalna temperatura izotermni