Termodinamika Gasova
0 0
8 3
Kao i kod teþnosti, i gasovi se mogu okarakterisati samo termiþkim
koeficijentom zapreminskog širenja. 0 0
8 3
Pri promeni temperature, kod gasova se
istovremeno menjaju i zapremina i pritisak. Molekulsko - kinetiþka teorija gasova.
Jednaþina stanja idealnog gasa 0 0
8 3
Prva saznanja i iskustva o tome da toplota može
izvršiti korisni rad - XVII vek - uticaj na razvoj nauke o toploti – termofizike. 0 0
8 3
Rezultat intenzivnih istraživanja u hemiji i fizici u XVII, XVIII i XIX veku je
zakljuþak da su atomi i molekuli su osnovni sastavni delovi materije - materija je
diskretne prirode. 0 0
8 3
Rezultat saznanja da je materija sastavljena od atoma i
molekula pogodovao je nastanku tzv. molekulsko-kinetiþke teorije gasova –
teorije koja polazeüi od prouþavanja ponašanja mikroskopskih sastavnih delova
materije pokušava (i uspeva) da objasni mnoge makroskopske pojave i termiþke
veliþine (pritisak gasa, temperatura i njena promena, promena agregatnog stanja,
prenošenje toplote, }).Makroskopski opis idealnog gasa. Jednaþina stanja idealnog
gasa. 0 0
8 3
Osobine gasova su veoma važne u mnogim termodinamiþkim procesima
(vremenske prilike, parne mašine, motori sa gasovima kao radnim supstancama, }).
0 0
8 3
Osnovni parametri (veliþine) koji opisuju stanje gasa su: 0 0
9 9
pritisak p [Pa] 0 0
9 9
zapremina V [m3] 0 0
9 9
temperatura T [K] 0 0
9 9
koliþina n [mol] 0 0
8 3
Eksperimentima je
jednostavno utvrÿena meÿuzavisnost izmeÿu parametara za sluþaj gasa na
relativno niskim pritiscima, reda atmosferskog, i temperaturama reda sobne (gasovi
male gustine). 1.5 Pojam idealnog gasa, jednačina stanja idealnog gasa i njena
primena na različite promene stanja gasa Gasovita tela se sastoje od molekula koji
pri sudarima interaguju slabim međumolekulskim silama. Zbog toga se u
proučavanju gasova uvodi pojam idealnog gasa. Idealan gas je onaj gas čiji su
molekuli idealno krute kuglice, zanemarljive zapremine, koje interaguju elastičnim
sudarima, u kojima nema transformacije kinetičke energije u druge vidove
energije. Kod realnih gasova na sobnim temperaturama, međumolekulske sile u
gasu su zanemarljive, ako je gas male gustine. Zbog toga se vazduh, azot, kiseonik,
mogu smatrati bliskim idealnim gasovima na sobnim temperaturama (t~200C) i na
normalnom atmosferskom pritisku. Posebno su pod tim uslovima vodonik i
helijum bliski idealnim gasovima. Stanje neke mase gasa određeno je sa 3
parametra i to: pritiskom p, apsolutnom temperaturom T i zapreminom V te mase
